高中化学化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思Word文档格式.docx

1、并通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。【教学思路】从日常生活中学生熟悉的化学现象入手,引出反应速率的概念.并通过例题、练习来掌握有关计算。后通过实验和日常化学现象的讨论，来了解影响化学反应速率的外因。【教学过程】新课导入投影：图片知识迁移：物理上的速度教师：引入新课 今天要讨论的问题化学反应速率及其影响因素。板书：一、化学反应速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。图片展示：化学实验和日常生活中常见的实例。 “快”与“慢”是相当而言，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切

2、的！在科学研究和实际应用中，我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。化学中我们用“反应速率”来表示化学反应进行的快慢！学生活动：学生自己阅读P47P48，并完成学案的第一部分；并请代表回答。1、定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：4、单位：mol/（Lmin）或mol/（Ls）反馈练习：1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓

3、度为0.8molL1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_3.一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_ 板书：5、注意事项：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质.（2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。过渡：化学反应速率与我们的生活是

4、息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？引导学生思考：在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？酸奶为什么要保存在电冰箱里？二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。讲述：不同反应间的反应速率主要是由物质的本性决定的，如在相同条件下，钠和镁同与水反应，是钠与水反应快。因为钠的金属性比镁强。物质的本性我们没办法改变，我们想通过外界条件的改变来改变化学反应的速率。哪些外界条件会改变反应速率呢？学生讨论：影响化学反应速率的外界因素。教师总结：影响化学反应速率的外因。2、外因：温度、浓度、催化剂、

5、固体的表面积等。化学是一门以实验为基础的科学，下面我们就通过实验探究的方法来探究浓度和催化剂对化学反应速率的影响。那么怎样来验证我们的猜想呢？引导：下面同学们根据我们已有的试剂和仪器，分别设计探究性实验，探究浓度和催化剂对化学反应速率是如何影响的，完成探究学案。分小组讨论，分组汇报，教师补充，完成探究实验。组织学生汇报观察到的现象和分析的结论，总结并点评实验过程中的操作失误。小结：学生总结，教师板书。温度越高v增大；催化剂；一般加快；在现代化学中，催化剂是一种关键而神奇的物质，它能极大的加快反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；科学家们在个个领域探索适宜的催化剂以期在某些

6、方面有新的突破。催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，因此，催化剂的研究和应用将是21世纪化学的一个极具魅力和应用前景的重大课题。实验给我们的启示： 观察反应速率大小的方法：根据气泡产生的快慢、沉淀量的多少、颜色的深浅、放热的多少等。对比实验的过程中，一定要控制好 “单一变量”。设计实验的原则：简约性、科学性、安全性、可行性。 师生共同总结课堂总结：作业布置 板书设计 第三节 化学反应速率与反应限度mol/Lmin或mol/Lsa: b:c；d： 2、外因： 教学反思第三节 化学反应速率和限度 （第一课时学案）第一部分（自主学习和归纳总结）1、自主学习：（阅读教材p47P48，回答下列问题）一、化

7、学反应的速率2、表示方法：（用v表示化学反应速率，c表示浓度的变化量，t表示时间的变化量）_5、注意事项 归纳总结：通过上面的分析，对于化学反应速率，我们应注意哪些事项？第二部分（实验探究影响化学反应速率的外因）仪器：试管、钥匙、胶头滴管等药品：、5%的过氧化氢、二氧化锰、FeCl3溶液、。探究目的：浓度、催化剂对化学反应速率的影响。实验给我们的启示： 第三部分：当堂练习4.请以N2+3H2 2NH3为例,探究同一反应中,用不同物质的浓度变化来表示的反应速率数值是否相同,其大小有什么关系。（1）在2 L容积不变的容器中,发生 N2+3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2和0.4 m

8、ol N2,2 min后生成了0.12 mol NH3,求v（N2）、v（H2）、v（NH3）。（2）根据（1）中所得数据,计算v（N2）、v（H2）、v（NH3）的比值。（3）分析（1）、（2）计算结果,可以得到什么结论?5在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1，则在这10 s内A的化学反应速率为（）。 A0.02 molL1 B0.02 molL1s1 C0.06 mols1 D0.06 molmin16. 在反应C（s）CO2（g）2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是 （） 。 A增大压强 B升高温度 C增大CO2的浓度 D增加

9、碳的量7. 反应4A（s）3B（g）=2C（g）D（g），经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（LD在这2 min内B和C的物质的量都是逐渐减少的8.已知N2+3H2 2NH3在四种不同条件下的反应速率分别为 v（N2）=0.2 molL-1min-1 v（H2）=0.5 molmin-1 v（NH3）=0.4 molmin-1 v（N2）=0.02 mols-1则四种不同条件下化学反应速率的大小顺序如何

10、?9在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的不同金属与足量1 mol/L盐酸反应时，反应速率最快的是（）A镁B铝C钠D铁【课下作业】 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）c（B）35，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）。求：（1）此时A的浓度c（A）_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）n（B）_mol。（2）B的平均反应速率：v（B）_mol/（L（3）x的值为_。学情分析在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太

11、大的困难。但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验来引导学生根据看到的气泡产生的快慢来判断速率的快慢。本节是该章学习的基础。也为选修五做好铺垫。效果分析1. 能有效提高课堂效率2.能有效地促进同步教学中的分层练习 3 有利于提高学生学习的积极性第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度第一课时本节教材分析三维目标知识与技能化学反应的速率和限度 评测练习 xC（g）2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）c（B）35，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）。v（B）_mol/（Lmin）。通过这次评课，我感觉思路豁然开朗了许多，对课堂教学有了进一步

12、的认识，也成长了许多，下面我就本节课的教学反思几点。1、教学设计。这节课的内容取材于人教版必修2主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。2.课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。反思到这里，最大的感触就是：这节课精彩与糟粕共存，在今后的教学中，要化糟粕为精彩，变精彩为精妙，使自己的课堂教学水平不断提高。课标分析课标要求：1.知道化学反应速率的定量表示方法；2.通过实验测某化学反应的速率。 课标解读：1.了解化学反应速率的定义；2.掌握有关化学反应速率的计算；3.了解实验测定化学反应速率的方法