无机化学实验报告范本Word格式.docx

1、一 课时安排：3课时 二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】 Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】 实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导：离子 Cu2+实验现象 H2SO4NaO

2、H 溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu（OH）2 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O Cu（OH）2+OH-=Cu（OH）42- Zn2+ +OH-=Zn（OH）2方程式同上 溶 溶 浅蓝 溶 Zn2+ Cd2+ 结论 白 白 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd（OH）2 Zn（OH）2、Cu（OH）2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M（）酸根配离子。Cd（OH）2碱性比Zn（OH）2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质 :0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3（2 molL-1 NH

3、3H2O） :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg（NO3）2 2 molL-1HNO3（40% NaOH） 指导：离子 实验现象 解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶 溶 无色 氨水 溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag（NH3）2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+ HgO 黄 结论 AgOH、Hg（OH）2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg（NO3）21 molL-1Na2S（浓HCl、王水）。 指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论

4、溶解性 硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS 颜色 黑 黑 白 黄 黑 稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓HNO3 溶（）溶 溶 溶 不溶 王水 K sp -5 2 molL-1HCl 实验现象 溶解性稀ZnS白 溶 CdS黄 溶 HgS黑 不溶 HCl浓溶 溶 不溶 王水溶 溶 溶 解释及原理 M2+ + S2=MS MS + H+ = M2+ + H2S 臭（H2S），CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶10溶 溶 210610 -49-36-28 10溶 -52 三、铜、银、锌、汞的配合物 1、氨配和物的生成 L-1

5、CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg（NO3）2 2molL-1氨水2molL-1氨水。注意：离子 Cu2+ 氨水 浅蓝 溶 过量 解释及方程式 Cu2+2OH=Cu（OH）2 Cu（OH） 2 + 4NH3=Cu（NH3）4+2OH 2、汞合物和应 内容 Ag+Zn2+Hg2+结论 操作 Ag2O褐 溶Ag（NH3）2+溶 Zn（NH3）42+无色不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag（NH3）2+ +2OHZn2+2OH=Zn（OH）2 白 白 Zn（OH）2 + 4NH3=Zn（NH3）42+ +2OH Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会

6、生成溶解度很小的氨基硝酸汞（或氨基氯化汞），所以它们不形成氨基配合物。现象 橙红 解释 Hg2+2I=HgI2 的配 生成用 0.5 mL 0.2 molL-1 Hg（NO3）2 0.2molL-1KI KI固体至溶解 40% KOH 氨水 （可用于鉴定NH4+） 结论 溶2+2KI=K2HgI4（无色） 碘 配 合 物 红棕 a） K2HgI4与KOH混合溶液（奈斯勒试剂）可用于鉴出微量的NH4+。 b） 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2molL-1Hg（NO3）2 0.1molL-1KSCN 白2+2SCN=Hg （SCN） 2 溶2+4SCN=Hg （SCN） 42 白KSCN Zn

7、SO4（可用于鉴定Zn2+） SCN 配 合 物 白2+Hg （SCN） 42=ZnHg （SCN） 4 ） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化还原性。内容操作 现象解释 L-1 CuSO4过量 6 molL-1 NaOH 1mL 10%葡 Cu2O 萄糖溶液两份 （黄红） 2 molLH2SO4 静置 1mL浓氨水静 置 -1 浅蓝 溶 红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色 Cu2+ +OH-=Cu（OH）2 Cu（OH）2 +OH-=Cu（OH） 42-2 Cu（OH）42- + C6H12O6= Cu2O+ C6H12O7 +4OH-+2H

8、2O 被O2氧化成Cu（） c） 10 mL 0.5 molL-1 CuCl23mLHCl浓 、Cu屑至绿色 消失几滴+10 mL H2O如有白全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。CuCl 3mL浓氨水 白分两份 3mLHCl浓 指导：溶解 CuCl + 2NH3=Cu（NH3）2+ + Cl 银镜反应 3、CuI的生成和性质 操作 现象 2Cu2+ +4I=2CuI+I2 L-1 CuSO4 0.2 棕黄色 molL-1 KI 棕黄色 白色 0.5 molL-1 Na2S2O3 4、汞（）和汞（）的转化 1、Hg2+的氧化性 0.2 molL-1 Hg（NO3）2 0.2 molL-1S

9、nCl2 （由适量过量） 2S2O32+I2=S4O62+2 I（碘量法测定Cu2+的基础） 适量: 白色 过量: 灰黑 Sn4+量少 Hg2+ + Sn2+4Cl= Hg2Cl2白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2+4Cl= 2Hg黑色+ SnCl62- 2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 molL-1 Hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色22+ +2Cl=Hg2Cl2白色-清夜0.2 molL-1NaCl 清夜0.2 molL-1NH3H2O 灰色 Hg22+2NH3+NO3-= NH2 Hg NO3+2Hg+NH4+ 问题讨论 1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、 选用什么试剂溶解?物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、区别：Hg（NO3）2 、Hg2（NO3）2、AgNO3 物质3）2 Hg2（NO3）2 AgNO3 黄色 先产生白色后溶解KI液 红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色Foonshion创意设计有限公司Fengshun Creative Design Co., Ltd