套卷山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中届高三第一次四校联考化学试题Word文档格式.docx

1、XYZW AZ单质的熔点是四种单质中最低的 BY的最高价氧化物的水化物酸性最强 C碳元素可与W形成直线型分子 DZY4是由极性键形成的极性分子6为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液7 氢氟酸为弱酸。250C时将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 n（H+）； c（H+）c（OH）；c（OH）+ c（F）； ； A B C D8.

2、 下列叙述正确的是A在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）不变BNa2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小C室温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H）之比104:1D250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7，则溶液中c（NH4+）c（Cl）9. 关于下列判断正确的是ACO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C在火法炼铜反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子 D0.l mol AlCl3

3、完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶粒10. 用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已 换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的 物质的量浓度和所得溶液的pH为A0.04 molL-1 1 B0.02 molL-1 2 C0.03 molL-1 5 D0.05molL-1 111. 下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D1mol有机物 一定条件下能和7mo

4、lNaOH反应。12. 已知：2H2（g） + O2（g）2H2O（l） H571.6 kJmol1 2H2（g） + O2（g）2H2O（g） H483.6kJ 2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ 下列说法正确的是 AH2（g）的燃烧热H285.8 kJ B1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88kJ能量 C3H2（g）CO2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H135.9 kJ D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA（g） + yB（g） zC（g） H0，平衡时测得A的浓

5、度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yQZXC. 元素Y的最高正化合价为+6 D. XQ3分子中，中心原子是sp3杂化16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算二、非选择题（共52分）17. （8分）（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电

6、极材料，A元素原子基态时的电子排布图为 。（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是 （填字母序号） a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b. B的第一电离能、电负性都比A的大 c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： Cu（NH3）4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： 。SO42空间构型是 。 写出一种与SO32互为等电子体的分子 。NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图

7、为 。18. （8分）已知A（g）+B（g） 2 C（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.701.101.000.600.40回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“=”）；（2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）：a气体的密度不随时间改变 b. c（A）不随时间改变 c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变（3）1200时反应2C（g） A（g）+B（g）的平衡常数的值为 。（4）830时，向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60m

8、ol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol，则2s内A的平均反应速率v（A）= _molL-1s-1； 2s时c（B）= _ molL-1； 2s时A的转化率为_；2s时C的体积分数为_。19. （10分）有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：（1） 写出A的分子式：_；（2）A能够发生反应的类型有（填序号）：氧化反应加成反应取代反应消去反应（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：（4）下列是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填序号）：_；能与溴水发生加成反应的是（填序号）：_；（5） A的一种同分异构体B在一定条件下可转

9、化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：_；（6） A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：_。20（10分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_，B中反应的离子方程式为：_。（2）为了实现绿色

10、实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_（任写一点即可）。（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L

11、 BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32或 SO42。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 _步骤3：_ _ _21（8分）今有常温条件下A、B、C三种溶液，A为0.01molL-1的HCl溶液，B为0.01molL-1的CH3COOH溶液，C为0.01molL-1的NaOH溶液，回答下列问题：（1）C溶液的pH=（2）B溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）（3）B溶液中溶质CH3COOH电离平衡常数表达式为 。（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为（5）某同学用甲溶液

12、分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；amL。22（共10分）（1）12（2分） （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH+OH- （2分）（3）丙甲=乙（2分） （4） 图2 （2分） 20.00（2分）【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是（2）

13、现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“”），你得出该结论的依据是若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0。（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）_（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b加热C

14、H3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液（2） 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）_v（醋酸）。（填写“”、“”或“”）（3）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是（4

15、） 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。（5）已知：90时，水的离子积常数为Kw = 3.8010-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=_（保留三位有效数字）mol/L。22（8分）有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）。1 化学原理为：苯胺 乙酸 乙酰苯胺 相关物质的物理常数物 质相对分子质量状 态熔点（）沸点溶 解 度（g）水乙 醇苯 胺93无色液体61843

16、.42（20）任意比混溶冰醋酸6017118乙酰苯胺135白色片状固体1143040.56（20）、3.45（50）5.20（100）36.9（20） 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示： 制备方法和过程：已知：苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1）步骤1中保持柱顶温度约为105，则锥形瓶中收集到的馏分主要是 。（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是 。（3）步骤3中洗涤剂最好选择 。A冷水 B热水 C15%的乙醇溶液 DNaOH溶液（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸 冷却结晶抽滤洗涤干燥。

17、（5）上述制备过程的产率是 。2014届高三第一次四校联考化学试题参考答案1-16 CDBBC CDDCD CABCD A17（8分） （1） （1分） （2） b （1分） （3）SON （2分） 正四面体形（1分） PCl3 （2分） （1分）18（8分） （1） c（C）2/ c（A）c（B） （1分） （1分） （2）b（1分） （3 ）2. 50（1分） （4） 0.010 （1分） 0.14 （1分） 0.50 （1分） 20%（1分） 19（10分） （1）C9H10O3（1分） （2）（1分）（3）CH3CH2OOC OH2NaOHNaOOC ONaCH3CH2OHH2O（2分

18、）（4）（1分） （1分）（5） （2分）（6） （2分）20（10分） 品红溶液（1分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分） 不用加热，安全性能高。 易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1分）（3）滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-。（1分）用试管取适量步骤2所得滤液（1分），向其中（或试管中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡（1分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-。21（8分）（1）（10-5-10-9）mol/L（1分） bcf（1分） （2）（1分） =（1分）（3） 图2 （1分） 20.00（1分）（4）c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）= c（OH-）（1分）（5）2.0510-11（1分）22.（8分） （1） H2O （2）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 （3）A （4）趁热过滤 （5）35.29% （其中（1）（3）小题各1分，其余每小题 2分）