高二化学寒假作业Word文档下载推荐.docx

1、8、现在正在探索的新能源有：9、盖斯定律的内容：寒假热身1、下列说法正确的是 （ ） A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很易发生 C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定的条件下也能发生2、下列说法正确的是 （ ） A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、下列关于反应热的说法正确的是A、 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B、 已知C（s）+1/2

2、O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4、已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放热Q1，后者放热Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是：Q1Q2：Q1

3、Q2：Q1Q2 ：无法判断6、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol125KJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H23.4kJ/mol，以上事实表明A1，3环己二烯加氢是吸热反应 B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定7、酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8molL-1的NaOH溶液50ml时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 A、0.2Q B、0.1Q C、5Q D、1

4、0Q8、已知（l）H2O（g）H1a kJ（2）2H2O（g）H2b kJ（3）H2O（l）H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（A）ac0（B）bd0 （C）2ab0（D）2cd09、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/mol CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/mol C8H18（l）+25/2 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol：相同质量

5、的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A、H2（g） B、CO（g） C、C8H18（l） D、CH4（g）10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是 A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= - Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - Q2 B、S（g）+O2（g）=SO2（g） H= - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） H= - Q2 C、C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H= - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H= - Q2 D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= - Q1 1/2H2（

6、g）+1/2Cl2（g）= HCl（g） H= - Q211、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol12、同温同压下，下列各热化学方程中反应热最小的是（ ） A.2A（1）

7、+B（1）2C（g） B.2A（g）+B（g）2C（g） C.2A（g）+B（g）2C（1） D.2A（1）+B（1）2C（1） 13、已知：C（石墨）C（金刚石）；HO，则可判断（ ） A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断14、已知热化学方程式：2H2O（l） =2H2（g） + O2（g） H = +571.6kJmol2H2（g） + O2（g） =2H2O（g） H = 483.6kJmol,当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：放热 吸热 2.44kJ 4.88kJ 88kJ A、和B、和 C、和D、和15、已知在298K时下述反应的有关数据：C（

8、s）+1/2 O2（g）=CO（g） H1 = 110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）, H 2= 393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H 为 A.+283.5kJ/mo B +172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 16、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（s） + 1/2O2（g） = CO（g） H = 110.5 kJ/mol CO（g） + 1/2O2（g） = CO2（g） H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.

9、5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ17、发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H1 67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） H2 534kJ/mol；2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H3 484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g） H4 538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 ,写出N2H4与F2反应的热化学方程式 。18、已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/

10、mol，汽油（C8H18）的燃烧热为-5518.0kJ/mol 。 请通过计算推导写出由CO和H2人工合成汽油的热化学方程式。高二化学寒假作业（二）一、化学反应速率1、意义：用来衡量化学反应进行的 的物理量。2、表示方法：通常用单位时间内 或 来表示， v= ，单位： 或 。3、影响因素内因：参加反应物质本身的 （最主要因素）外因：对某一确定的反应，外界因素（ ， ， ， 等）都存在影响。4、在应用化学反应速率的时候应该注意的几个问题：（1）在中学化学里通常说的化学反应速率一般是指 速率。（2）由于 c是取浓度的变化的绝对值，故反应速率都取 值。（3）表示一个化学反应的反应速率的时候必须指明是

11、用哪一种反应物或生成物来表示（4）一般不用 和 表示反应的化学反应速率。（5）同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，各物质速率之比等于 。5、化学反应速率的测量化学反应速率测量是通过实验测定的。因为化学反应中发生的是体系中化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关性质在测量反应速率都可以加以利用。6、用于化学反应速率测量的基本性质（1）直接可观察的性质，如释放出气体和体系压强。（2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。（3）在溶液中，当反应物和产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显

12、色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学平衡1.定义：可逆反应：在相同条件下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应。化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到 时，_ 不再改变，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征_（研究前提是可逆反应）_（同一物质的正逆反应速率相等） _（动态平衡） _（各物质的浓度与质量分数恒定） _（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据（1）各物质浓度、质量分数不再变化（2）同物质：V正=V逆【生成a molX的同时消耗a molX 或b molY】 不同物质：异方向，量相当【生成a molX的同时生成c m

13、olR】（3）体系温度不再变化（4）a+bc+d时，压强不再变化；混合气体密度或平均分子量不再变化（5）颜色（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向_方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_ _，（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度_ ，生成物浓度也_ _， V正_，V逆也_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_ _的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律

14、：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_ _方向移动；减小压强，会使平衡向着_ _方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似（3）在体积恒定的容器内，充入不发生化学反应的气体，由于浓度不变，速率不变，所以平衡_ _（4）在恒压容器内，充入不发生化学反应的气体，由于体积变大，各物质的浓度变小，速率变化，所以平衡_ _（5）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。4.催化剂对化

15、学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够_ _这种改变的方向移动三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，_比值。 符号：_（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是_ _，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与_ _有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行

16、的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。5、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。6、K是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数_。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数_。（三）化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_的标志。K值越大，说明平衡时_的浓度越大，它的_进行的程度越大，即该反应进行得越_，反应物转化率越_。一般地，K_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度商）Q_K:反应向正

17、反应方向进行;反应处于平衡状态 ;反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为_反应若温度升高，K值减小，则正反应为_反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、原因：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因此，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（温度、浓度、压强等）相同，则可以形成等效平衡。五、化学反应进行的方向1、在热力学中有两条重要的基本自然规律，控制着所有物质体系的变化方向：（1）物质体

18、系倾向于取得最低的_；（2）物质体系倾向于取得最大的_。 对于一种物质来说，物质发生着从固态、液态至气态的变化过程，在此过程中，物质的混乱度_，其熵值也在_。2、自发反应中的焓变和熵变的关系：（1）放热的过程可能是熵_的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵_或_ _的过程，如甲烷燃烧、氢气与氯气化合等。（2）吸热的自发过程是熵_ _的过程，如冰的融化、硝酸氨溶于水等。（3）无热效应的自发过程是熵_ _的过程，如两种理想气体的混合等。1现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（ ） A.4v（NH3）=5

19、（O2） B.4 v（NH3）=5 v（H2O） C.4（O2）=5 v（NO） D.4 v（NH3）=5 v（NO）2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来3右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C缩小容器

20、的容积 D增大容器的体积4一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g） zC（g） H0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是 （ ）A平衡向右移动 Bx+yz CB的转化率提高 DC的体积分数增加5往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B平衡不移动，混合气体密度增

21、大C改变条件前后，速度图象为（如右图）DH2转化率增大，HI平衡浓度变小6对于可逆反应，A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）（正反应放热），下列图像不正确的是7某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升 原混和气体的体积为1.1V升; 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A B C D8在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是 （1

22、）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）9在密闭容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和

23、NH3的转化率分别是A.30mol和70% B.20mol和80% C.20mol和70% D. 40mol和70%10在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）+2W（g），在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是（ ）A. Z为0.45mol/L B. W为1.20mol/L C. W为0.50mol/LD. Z为1.30mol/L11可逆反应A+B（s） C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A

24、为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应12在一体积固定的密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应2A（g）+B（g） 2C（g）H0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的（ ）13在一密闭容器中，相同物质的量的A和B发生反应2A（g）+3B（g） 3C（g），达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（ ）A.25% B.40% C.50% D.75%14一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡

25、时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/215甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H0已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦气 B向甲容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强16在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A（g）+ B（g） 3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol

26、/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是 A3molC+1molB B1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC4molA+2molB D3molC+1molD+2molA+1molB17一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B、反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X（g）+Y

27、（g）=Z（g）18如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（A）反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等（B）该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态（C）该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态（D）同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等 19已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低20一定条件下，在体积为10 L的