无机及分析化学试题库19587文档格式.docx

1、0 CH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示H=H fAgBr（s）的反应?（ C ）A Ag+ （aq） +Br-（aq） =AgBr （s）B 2Ag （s） +Br2 =2AgBr （s）C Ag （s） +1/2Br2 （ l ） =AgBr （s）D Ag （s） +1/2Br2 （S） =AgBr （s）9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 （ D ）A与温度无关 B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度无关10、根据Gf （NO,g）=86.5KJ/mol, Gf （NO2,g）=51.3KJ/mol判断反应（1） N2（g）+O2（g） =

2、 2NO（g）, （2） 2NO（g）+O2（g） = 2NO2（g）的自发性,结论正确的是（ A ）A （2）自发（1）不自发 B （1）和（2）都不自发C （1）自发（2）不自发 D （1）和（2）都自发11、已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）, rHm=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.812、下列诸过程，S0的是（ D ）A HAc + H2O H3O+ + AcB CaCO3 （s） CaO （s） + CO2 （g）C H2O（s） H2O （l）D CH4（

3、g） + 2O2 （g） CO2（g） +2H2O （l）13、如果某反应的G0 C G0 E U Kf（MY）, 会出现（ ）A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象 C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是（ ）A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是（ ） A KfMYKfMY B KfMY=KfMY C lg KfMY =lg KfMY lgY（H） D lg KfMY =lg KfMY + lgY（H） 59、忽略离子

4、强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH+ne Red+mH2O的条件电位（Ox/Red） 是（ ） A （Ox/Red） + 2m0.059/npH B （Ox/Red） -0.059/nlgH+2mC （Ox/Red） 2n0.059/mpH D （Ox/Red）- 2mpH60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（ ）A 加三乙醇胺 B 调节pH值12 C 加KCN D 分离61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是（ ）A Cl2/Cl- B Fe3+/Fe2+ C MnO4-/Mn2+ D AgCl/Ag62、在下

5、列原电池中：（-）ZnZnSO4（1.0mol/L）CuSO4（1.0mol/L） Cu（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断63、在电极反应MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括号中应填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）A 增加 B 不变 C 减小 D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）提供 A HCl B HNO

6、3 C HAc D H2SO4 67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M （ Na2C2O4）=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时以上A 稀酸中 B 稀碱中 C 纯水中 D 标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于（ ）的结果.A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作

7、用 D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是（ ）A 作还原剂 B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附71、氟离子选择电极属于（ ）电极A 晶体膜 B 流动载体 C 敏化 D 刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为（ ）（Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V）A 1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V73、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+

8、+ 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此FeF63-的空间构型是（ ）A 三角形 B 正四面体 C 四方形 D 八面体76、在苯和H2O分子间存在着（ ） A色散力和取向力 B取向力和诱导力 C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是（ ）A n=1, l=0,

9、 m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的键级是（ ）A 2 B 2.5 C 3 D 3.579、在Fe（）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）A KCl B NaCl C C

10、Cl4 D HCl E CH482、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（ ）A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的 D 直线型的并且对称 E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ ）A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（ ）A E3dE4s B E3pE4s C E3dE4s D E3pE4s E 以上原因都不是85、下列各组量子数中不合理的是（ ）A （2, 0, 0, -1/2） B （3, 2, -2, 1/2） C （2, -1, 0, -1/2） D （4, 3, 3, 1/2） E （4

11、, 3, -3, 1/2）86、下列物质分子间存在氢键的是（ ）A NaCl B CO2 C HF D H2S E CS287、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2 C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2 88、PH3的分子构型是（ ）A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形 D 不能确定 89、下列各组分之间只存在色散力的是（ ）A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体 D 甲醇和水 90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（ ）A 硝酸的强氧化性和强酸性B

12、盐酸的强酸性C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱（ ） A 42% B 58% C 67% D 78% 92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将仪器的读数标尺扩展了（ ）倍.A 25 B 2.5 C 4 D 7.593、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的（ ）A 光源不同 B 检测器不同 C 检流计不同 D获得单色光的方法不同94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大吸收峰的波长位置（ ）A 向长

13、波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动, 但高峰值有变化D 因为吸光物质种类没有变化, 故吸收峰无任何变化.95、在朗伯比尔定律A=bC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关（ ）.A 入射光波长 B 溶液浓度 C 溶液性质 D 温度96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（ ）A 比色皿厚度 B 有色物质的浓度 C 比色皿材料 D 入射光波长97、下列操作中错误的是（ ）A配制NaOH标准液时, 用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液98、在滴定分析中,若要准确移取

14、0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是（ ） A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D 量筒二、填空题1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和 化学四大分支学科。2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式为 ，MgSO4、K3Fe（CN）6和Co（NH3）6Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是 。3、拉乌尔（FMRaoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。4、在制备AgI胶体过程中，

15、若KI过量，则胶核优先吸附 而带负电荷。整个胶团结构可以表示为 。5、由FeCl3水解所制得的Fe（OH） 3溶胶的胶团结构式为 ，在电泳中胶粒向 极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是 。6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。7、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 , 1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O38、比较下列溶液渗透压的大小：0.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11 0.001mol/LC3H8O3（甘油）9、比较下列水溶液的渗透压：0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11 0.1 mol/kg HCl 10、由FeCl3水解制得的Fe（OH）3溶胶的胶团结构式为 ，由于胶粒带 电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为 。11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有 和 ，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是 。12、将12mL 0.01mol/L AgNO