高考化学一轮复习典型易错讲解第七章化学反应速率和化学平衡Word格式.docx

1、A两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C达平衡时，途径的反应速率v（A）等于途径的反应速率v（A）D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4 mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。由于途径中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径的浓度为的2倍，故其密度也是的2倍，D项正确。D41913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是

2、哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 （）A BC D其反应为N23H2 2NH3，该过程放热。净化气体目的是防止催化剂中毒；增压利于平衡右移，可提高原料转化率；催化剂不能改变平衡，即不能改变原料的转化率；分离产物平衡向产物方向移动，原料转化率提高；将未转化的原料循环重复转化，可以提高原料转化率；故选B。B5（双选）（2012年南京、盐城市一模）在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：平衡常数与温度的关系温度/2580230平衡常数510421.9105下列说

3、法不正确的是 （）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B25时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）4CO（g）的平衡常数为2C在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）D80达到平衡时，测得n（CO）0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；B项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由82，则反应向逆反应方向进行，则v（正）C曲线对应的条件改变是减小压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.125本题主要考查反应速

4、率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。A项，反应开始至a点时v（H2）1 molmin1，正确；B项，曲线和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应H0，abc BH0，abcCHc DH根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即Hc，C项正确。8（2012年马鞍山市高三质检）在密闭容器中，对于可逆反应A（？）3B（？） 2C（g）HT1，则该反应的HT1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的HB项，向容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3体

5、积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的n（T2）2n（T1），正确。11（2013年安徽江南十校）下图表示反应X（g）4Y（g） 5Z（g）Hc3 Bab92.4C2p21甲、乙达到的平衡是等效平衡，所以ab92.4，121，32故131，丙可以看作是2个乙分别达到化学平衡后又加压形成的，由于加压后平衡向气体体积减小的方向移动，所以2c1p3，A、C、D错。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13（9分）有A、B、C、D 4个反应：反应H/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.0

6、84.0105.0则在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_，在温度低于_时可自发进行的反应是_。反应是否自发，取决于G是否小于0，G小于0时，反应能自发进行。G0时，反应不能自发进行。B反应的G一定大于0，C反应的G一定小于0，所以B在任何温度下都不能自发进行。C在任何温度下都可以自发进行。A反应：GHTS10.5 kJK130.0103 kJK1T350 K，摄氏温度为77。对于D反应，GHTS11.7 kJmol1（105.0K1）0，得T65%、CO物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。A600 ，0.9

7、 MPa B700，0.9 MPaC800，1.5 MPa D1000 ，1.5 MPa画出600，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是_。（1）依题意有：CH4（g）2H2O（g）=CO2（g）4H2（g）H165.0 kJmol1 ，H206.2 kJmol1 ，式式即得：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H41.2 kJ（2）因蒸气重整反应所需的活化能比甲烷氧化所需的活化能高，故CH4蒸气重整的反应速率应小于CH4氧化的反应速率。（3）依题意，Kp，升高温

8、度，平衡正向移动，故Kp值增大。（4）观察表中所给4个反应的焓变可知：甲烷氧化反应属于强放热反应，可为强吸热的蒸气重整反应提供所需的能量，实现能量自给。（5）仔细观察题中所给两图不难找到最合适的反应条件是：700，0.9 MPa；作图时注意：a.曲线的起点，从常温进料开始计时，此时H2物质的量分数为0；b.观察题图，在600，0.1 MPa条件下，最终H2的物质的量分数为70%，故H2的物质的量分数从0增大到70%后不再变化，具体示意图见答案。（6）如果O2量过大，一方面CH4被过度氧化，则发生蒸气重整的CH4的量减少，导致生成H2的量相应减少；另一方面，O2量过大，会与生成的H2发生反应，也会导致H2的物质的量分数降低。（1）41.2（2）小于增大（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸气重整反应提供了所需的能量（其他合理答案均可）（5）B（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其他合理答案均可）