备考第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭有关水溶液中的离子平衡的图像题18565Word格式文档下载.docx

1、82341解析：看起点 PH 值，得知 MOH 强碱 ROH 是弱碱， A 正确；弱碱加水稀释浓度越小电离度越大，B 正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c（OH ）自然相等， C 正确； MOH是强碱完全电离，升温时c（M +）不变， ROH 是弱碱，升温电离程度加大，c（R + ）增大， c（M + ）/c（R + ）变小，D 错误。【例 2】常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2 A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中 I 代表 H2A ， II 代表 HA - ， III 代表 A 2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（）A 当

2、y（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na +）c（HA一）c（H+ ） c（A 2- ）c（OH ）B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向 NaHA 溶液加入水的过程中， pH 可能增大也可能减小答案 A。 y（NaOH）=20 mL 时，恰好完全生成NaHA ，画图中20 mL 处辅助线，得出 c（A 2- ） c（H 2A） ，可知 HA 一电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A 正确，同时知B 、C、 D 错误；【例 3】25时 ,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度

3、的对数值与溶液的pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（A. lgK a1（H 2CO3 ）=6.38B. C 点对应溶液的 pH=8.36C. 溶液的 pH=8-2-时 ,c（HCO 3 ）c（OHc（CO 3D. 25 时 ,反应 CO32-+H 2CO3=2HCO 3-的平衡常数对数值1gK=-6.96答案 B。充分利用图像中的节点。K a1（H 2CO3）= c（H+ ） c（HCO 3-） / c（H 2CO3） =10 -6.38， lgK a1（H 2CO3）=-6.38 ， A错误； C 点对应2-）= c（H 2CO3） ， K a2（H 2CO3）= c（H +） c（C

4、O 32- ） /c（HCO 3-）=10 -10.34 ，通过 K a1K a2=c2（H +）=10-16.72，求得 c（H +）=10 -8.36 ，pH=8.36 ，B 正确；在 PH=8 处 c（OH -）=10 -6，看图像知c（CO 32- ）10 -6， C错；CO32-+H 2CO3=2HCO 3-平衡常数2） c（H 2CO3）=c（H+）=K a1/K a2 =10-6.38/10-10.34K=c （HCO 3 ）/c（CO 3c（HCO 3 ）/c（H 2CO3） c（HCO3 ）/c（CO 3=10 3.96， 1gK=3.96 ， D 错。【例4】常温下，向 1

5、LpH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO2。通入的 CO2 的体积（ V ）与溶液中水电离出的 OH 离子浓度（ ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（A a 点溶液中：水电离出的c（H + ） 110-10mol/LB b 点溶液中： c（H+ ） 110-7mol/LC c 点溶液中： c（Na+） c（CO32-） c（HCO 3-）D d 点溶液中： c（Na ） 2c（CO 3） c（HCO 3 ）答案选 B。图像中水电离出的 OH 离子浓度变化是先增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对水电离产生影响。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知：c 处恰好完全生成

6、Na2CO3，a 点是NaOH 溶液； b 点是 NaOH 与 Na2CO3 混合溶液； d 点是 NaHCO 3 与过量 CO2（或碳酸 ）的混合溶液。【逆袭高考题】 ：24【 2018年天津 6】LiH 2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4 溶液的 pH 随 c 初始 （H 2PO4）的变（2 所示 =c H 2 PO4化如图1 所示， H3 PO4 溶液中 H2PO4 的分布分数随 pH 的变化如图（含 元素的粒子） 。c总P下列有关 LiH 2PO4 溶液的叙述正确的是（A 溶液中存在 3 个平衡23B含 P 元素的粒子有 H2PO4 、 HPO4 、 PO4pH

7、明显变小C随 c 初始 （ H2PO4 ）增大，溶液的1的 H 3PO4 溶液溶解 Li 2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为 LiH 2PO4D用浓度大于 1 mol L23【 2018 全国 III 】用 0.100 mol-1ClLAgNO 3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol L溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（A 根据曲线数据计算可知K sp（AgCl） 的数量级为 10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag ） c（Cl ）=Ksp（AgCl）C相同实验条件下，若改为，反应终点 c 移到 a0.0400 mol L ClD相

8、同实验条件下，若改为，反应终点 c 向 b 方向移动0.0500 mol L Br22. 【2018江苏 13】根据下列图示所得出的结论不正确的是 （ ）A 图甲是 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc（H 2A）= c（A 2-）D pH=4.2 时， c（HA -）=c（A 2-）=c（H + ）418. 【 2017 江苏 20】（2） H3AsO 3 和 H3AsO 4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 ）与 pH 的关系分别如题 20 图 - 1 和题 20 图- 2 所示。以

9、酚酞为指示剂 （ 变色范围 pH 8.0-10.0） ，将 NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_ 。 H 3AsO 4 第一步电离方程式的电离常数为K a1,则 pK a1=_（p K a1 = -lgH3AsO4H2AsO 4 +HK a1 ）。17.【 2016 江苏 14】H 2C2O4 为二元弱酸。 20时，配制一组c（ H2C2O4）+ c（ HC2O4-） + c（ C2O42- ）=0.100mol L-1 的 H 2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右

10、图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A pH=2.5 的溶液中： c（ H2 C2O4） + c（C2O42-） c（ HC 2O4B c（ Na+ ） =0.100 mol L-1 的溶液中：c（ H +）+c（ H2C2O4） =c（OH-） + c（ C2 O42-）Cc（ HC 2O4-）= c（ C2O42- ）的溶液中： c（ Na+）0.100 mol L-1 + c（ HC 2O4-）D pH=7.0 的溶液中： c（ Na+） 2 c（C2O42-）16.【 2016 天津 6】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为1 的三种酸 （HA 、H

11、B 和0.1mol LHD） 溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（A 三种酸的电离常数关系： K HA K HB K HDB滴定至 P 点时，溶液中： c（Bc（Na ）c（HB）c（H ）=c（BC pH=7 时，三种溶液中： c（A）=c（DD当中和百分数达 100% 时，将三种溶液混合后：c（HA） c（HB） c（HD）=c（OH） c（H ）15.【 2016 全国 I 12】 298K 时，在20.0mL 0.10mol L - 1 氨水中滴入 0.10 mol L - 1 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L - 1 氨水的电离度为1.

12、32%，下列有关叙述正确的是（A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL5C M 点处的溶液中 c（NH 4 ） c（Cl） c（H） c（OH ）D N 点处的溶液中 pH C（CH 3COO -） c（H +）6.【 2013 山东 13】某温度下，向一定体积NaOH 溶液，溶液中 1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的pOH（pOH= lgOH ） 与 pH 的变化关系如图所示， 则下列说法正确的是 （A.M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B.N 点 所示溶液中 c（CH3 COO） c（ Na ）C.M 点和 N 点所示溶液中H 2O 的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.【 2013 浙江 12】25时，用浓度为0.1000 mol L 1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000 molL 1的三种酸 HX 、HY 、 H