学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题Word版.docx

1、学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题Word版机密2018年 7月6日前 2017-2018学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题 （时间：90分钟；满分：100分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu 64第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A“丝绸之路”中提到的丝绸，其主要成分是纤维素 B维生素D可促进人体对钙的吸收C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D食用油

2、反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2下图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法不正确的是A甲与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 B乙与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色C丙常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟D丁与钠反应，钠浮在其液面上，比钠与水反应更剧烈3阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是Almol羟基与lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NAB3.0 g甲醛（HCHO)和乙酸的混合物 ，含有的原子数为0.4NA C100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4已知异丙苯的结构简式为： ，下列说法正确的

3、是A异丙苯的分子式为C9H10 B异丙苯的沸点比苯低C异丙苯和苯互为同系物 D与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有6种5下列由实验得出的结论不正确的是实验结论A将石蜡油在炽热碎瓷片作用下得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃B取5mL葡萄糖溶液，加入新制Cu(OH)2，加热至沸腾，出现砖红色沉淀葡萄糖具有氧化性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D将碘酒滴到一片土豆上，土豆上出现蓝色淀粉遇碘变蓝6分子式为为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种7莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质

4、，其结构简式如下图所示：下列关于莽草酸的叙述不正确的是A分子式为C7H10O5 B分子中含有3种官能团C分子中所有的碳原子可能都处于同一平面D在一定条件下可发生取代反应、加成反应、消去反应8己知断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molNN放出941 kJ能量。下列说法正确的是AN4和N2互为同位素BN4是一种新型的化合物CN4(g)比N2(g)更稳定DN4(g) 2N2(g) H 724 kJmol-19在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)d D(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，

5、下列叙述正确的是AA的体积分数变大 BA的转化率变大C平衡向正反应方向移动 Da cd10在其他条件相同时，可逆反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示。下列说法中正确的是A该反应为放热反应B加入催化剂使反应热 H发生了改变C加入催化剂使体系活化分子百分数增加D0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ11下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D实验室用双氧水制备O2时使用MnO2作催化剂加快O2的生成速率12C

6、OCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H0当反应达到平衡后，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D13已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4 kJmol-1。一定条件下，有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是AQ12Q292.4 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 D92.4Ql2Q214向两个体

7、积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2发生如下反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H a kJmol-1。维持两容器压强分别为P1和P2，在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知图中、点均处于曲线上，IV点不在曲线上。下列叙述正确的是AP1 P2 ，a 0B压强为P1、800K时，IV点时反应未到达平衡此时v(正) v(逆)CI点时，A2的平衡转化率为40% D、点时化学平衡常数K() = K()第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本大题包含3个小题，共28分）15（8分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机

8、化工产品。完成下列填空：（1） 写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式_，该反应类型为_，聚乙烯是_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应ABC的化学方程式_。（3）写出2,4,6-三硝基甲苯的结构简式_。16（8分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。该反应的反应物总能量_生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。氢气的燃烧热为_。 该反应的热化学方程式为_。（2）若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的

9、热量。共价键HHHOOO断裂1 mol气态物质中化学键所需能量/kJa463498经计算表中a为_。（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。已知：Mg(s)H2(g)MgH2(s) H174.5 kJmol-1Mg2Ni(s)2H2(g)Mg2NiH4(s) H264.4 kJmol-1Mg2Ni(s)2MgH2(s)2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3则H3_。17（12分）.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t 70080083010001200K0.60.91

10、.01.72.6回答下列问题： 该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断 此时的温度为_。 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_(填标号)。A容器中气体压强不变 B混合气体中c(CO)不再改变 Cv正(H2) v逆(CO2) D混合气体的密度不变 .以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：反应1：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H1= 515 kJmol-1反应2：C3H6(g)+

11、 O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H2 = 353 kJmol-1 下图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。 t/回答下列问题：1 从理论上分析，反应1能自发进行的原因是_。 低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_。 高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_、_（答两条原因）。三、实验题（本大题包含1个小题，共15分）18（15分）某化学兴趣小组采用如下装置来以环己醇制备环己烯。密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水已知：（1）制备粗品将12.

12、5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至 反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填标号）洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液 DCH3COOH溶液再将环己烯按右下图装置蒸馏，仪器D的名称_，冷却水从_口进入（填标号）。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填标号）。A蒸馏时从70开始收集产品 B用量筒量取环己醇时仰视读数C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出D制备粗品时部分环己醇发生了其它副反应（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填标号）。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C湿润的pH试纸 D溴的四氯化碳溶液（4）若实验最后得到纯净的环己烯为6.1mL，则环己烯的产率是_。四、选做题（15分。请从给出的2个化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）。19【化学选修3 物质结构与性