近五年高考化学试题解析化学平衡Word文件下载.docx

1、MgO层厚 Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO 层厚 Y/nm2b3b4b5b*注：a和 b均为与温度有关的常数请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是金属氧化膜的膜厚 Y跟时间 t 所呈现的关系是 （填直线、 抛物线、 对数或双曲线等类型） MgO氧化膜厚 Y属 型， NiO氧化膜厚 Y属 型。Mg 与 Ni 比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。直线，抛物线 Ni ，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。5（ 2000 广东 20）同温同压下，当反应物分解了

2、 8时，总体积也增加 8的是A.2NH 3（g） N2（g）+3H 2（g）B.2NO（g） N2（g）+O 2（g）C.2NO 3（g） 4NO 2（g）+O 2（g）D.2NO 2（g） 2NO（g）+O 2（g）6.（ 2000 上海 19）对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A.2 体积 2SO2和足量 O 2反应，必定生成 2体积 SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时， SO2消耗速度必定等于 O2 生成速度的两倍 D.平衡时， SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍7.（ 2000 上海 26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该

3、反应进行到应 2A（气） B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现 有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH 4经一次转化后产生 CO 0.9n mol 、产生 H2 mol（用含 n的代数式表示）（3）K2CO3（ aq）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （ b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由 KHCO 3分解得到的

4、CO2可以用于（写出 CO2 的一种重要用途） 。（5）整个流程有三处循环，一是 Fe（OH） 3循环，二是 K 2CO3（aq）循环，请在上述流程图 中标出第三处循环（循环方向、循环物质） 。1）3H 2S2Fe（OH） 3 Fe2S3 6H 2O （2）27n （3）b4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）11.（2001 广东 13）反应： L（固） aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强 p1 p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应.a b D.a b12

5、.（2001 江西 9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2（g）+ I2（g） 2 HI（g） B3H2（g）+N 2（g） 2NH 3（g）C2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） DC（s） CO2（g） 2CO（g）13.（2001江西 13）放热反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）在温度 t 1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0 mol/L ，其平衡常数为 K 1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡 浓度分别为 c2（CO） 和 c2（H2O），平衡常数为 K2，则AK2 和 K 1的单位均为 mol/L BK2 c2

6、（CO）14.（ 2001江西 14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为： 2 M N B t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M浓度的 2倍15.（2002试测题 11）一定温度下，反应： N2（g）+H2（g）=2NH 3（g），达到化学平衡状 态的标志是Ac（N2）c（H2）c（NH3）=132 BN2，H2和 NH 3的质量分数不再改变CN2与 H2的物质的量之和是 NH 3的物质的量的 2倍D单位时间内每增加 1 mol N 2 ，同时增加 3

7、 mol H 216.（2002天津 10）对已达化学平衡的下列反应 2X （g） Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17.（2002 广东 11）在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发 生如下反应： X（g） 2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内

8、X、Y、Z 的浓度之比为 122D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z18.（2002广东 15）1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的 密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a和 b 的数值可能是A.a 1，b 1 B.a2，b 1 C.a2，b2 D .a 3，b 219.（2002广东 20（8分）将 2mol H2O和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热 至高温，发生如下可逆反应：

9、 2H2O（g） 2H2 O2 2COO2 2CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的 平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol 。试求 n（H2O）平 。（用含 a、 b 的代数式表示）（1）H2O H2， CO CO2 （2）（22ab） mol20（. 2002 上海 24）在一定体积的密闭容器中， 进行如下化学反应： CO2（g） H2（ g） CO（g） H2O（ g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表

10、：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（ 2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO ）不变（c）v 正（H2）v 逆（H2O） （d）c（CO2） c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2） c（CO）c（H2O），试判断此 时的温度为 。 CO H 2O CO2 H 2O21.（2003 春季 12）反应： A（气） 3B（气） 2C（气） Q 达平衡后，将气体混和物的

11、温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动22.（2003 试测题（统编） 14.在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应： 2A（g） B（g） x C（g） ，达到平衡后， C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后， C 的体积分 数仍为 W%，则 x 值为A

12、.只能为 2 B.只能为 3 C.可能是 2，也可能是 3 D. 无法确定23.（2003 试测题（统编） 17）对于 xA（g）yB（g） zC（g） wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从 26 变为 29，则下列说法中正确的是A.xyz w，正反应是放热反应 B.xyzw，正反应是吸热反应C.x yzw，逆反应是放热反应 D.xyzw，逆反应是吸热反应24.（2003 试测题（试验修订） 11）在一密闭烧瓶中注入 NO2，在 25时建立下列平衡： 2NO2N2O4 Q，若把烧瓶置于 100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量 压强密度中不变的是A. B. C.

13、D.25.（2003 试测题（试验修订） 17）在密闭容器中， 对于反应： 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），SO2和 O2起始时分别为 20 mol 和 10 mol；达平衡时， SO2的转化率为 80%。若从 SO3开始 进行反应， 在相同的温度下， 欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同， 则起始时 SO3 的物 质的量及其转化率为A.10 mol 和 10% B.20 mol 和 20%C.20 mol 和 40% D.20 mol 和 80%26.（2003 江苏理综 15）在 0.lmol/L 的 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COOH对于

14、该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中 c（ H ）减少D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动27.（2003 广东大综 28）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应 2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时， N2O4 的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D. 无法判断28.（ 2003 全国 11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g） B（g） 2C（g）达到平衡时， A 、B 和

15、 C 的物质的量分别为 4mol、 2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平 衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol D. 均减少 1mol29.（2003 江苏 26）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A （气） B （气） C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB ，到达平衡后，生成 a molC ，这时 A 的物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB ，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol 。（3）若开始时放入 x molA ，2molB 和 1molC ，到

16、达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol， y mol。平衡时， B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后， C 的物质的量分数II 若维持温度不变，在一个与（ 1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述 反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC 。将 b 与（ 1）小题中的 a进行比 较 （选填一个编号） 。（甲）

17、ab （丙） ab （丁）不能比较 a和 b的大小 作出此判断的理由是 。（1）（1a） （ 2）3a （3）2 33a 丁若 3a1， B的物质的量小于 2mol；若3a 1，B 的物质的量等于 2mol； 若 3ab。30.（2003 上海 11）可逆反应 N23H2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正（N2） v 正（H2） B.v 正（N2） v 逆（NH 3）C.2v 正（ H2） 3v 逆（NH 3） D.v 正（ N2） 3v 逆（H2）31.（2003 上海 24）钾是种活泼的金属， 工业上通常用

18、金属钠和氯化钾在高温下反应制取。 该反应为：Na（l） KCl（l） NaCl（l） K（g）一 Q该反应的平衡常数可表示为： K C（ K ），各物质的沸 点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离 的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低 于。2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是3）常压下，当反应温度升高 900时，该反应的平衡常数可表示为： K 1）770 890 （ 2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度3）Kc（K）/c（Na）32.H2 （气） I2（气）（2004 北京 14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：2（H气I

19、） 已知 H2和 I 2的起始浓度均为 0.1mol L-1时，达平 衡时 HI 的浓度为 0.16mol L-1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.2mol L-1，则平衡时 H2的 浓度（ mol L-1）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0233.（2004 理综（新老） 12）反应 2SO2+O2 2SO2经一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol L -1 ，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol L -1 s-1 ，则这段时间为 A0.1s B 2.5s C5s D 10s34.（2004 理综（新老 13）某温度下在密闭容器中发生

20、如下反应：2M （g） N（g） 2E（g） 若开始时只充入 2mol E （g），达平衡时，混合气体 的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的 转化率为A20% B40% C60% D 80%35.（2004 全国 129）恒温下，将 a mol N2与 b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭 容器中，发生如下反应：N2 （g） + 3 H 2（g） 2NH 3（g）若反应达平衡时某时刻 t 时，nt （N2） = 13mol ， nt （NH3） = 6mol ，计算 a 的值 反应达平衡时，混合气体的体积为 72

21、6.8L（标况下 ），其中 NH 3的含量 （体积分数 ）为 25%。计算平移时 NH 3 的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 （写出最简整数比，下同 ），n（始 ） n（平 ）= 。原混合气体中， a b = 。达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， （N2） （H2）= 。平衡混合气体中， n（N2）n（H2）n（NH3） = 。解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH 3的物质的量之比为 12，设反应掉的 N2的物质的量为 x mol。则 x6 = 12 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二： N2 + 3H2 2NH3开始时 a

22、b 0t时 13 6在 t 时生成 6 mol NH 3，消耗了 3 mol N 2 ，所以 a = 13 + 3 = 16n 平 （NH 3） = 716.8L-1 25% = 32mol 25% = 8mol22.4L?mol -154 2 3 12 33 236.（2004 全国 39）在恒温恒容条件下，能使 A （g） +B（g） C（ g）+D（g）正反应速率增大的措施是A 减小 C 或 D 的浓度 B 增大 D 的浓度C减小 B 的浓度 D 增大 A 或 B 的浓度37.（2004天津 13）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO 2，发生下列反应：

23、2SO2（ g） O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件， SO3气体平衡浓 度不改变 的是A. 保持温度和容器体积不变，充入 1molSO 3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO 3（ g）C.保持温度和容器内压强不变，充入 1molO 2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入 1molAr （ g）38.（2004 广东 5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2（g） N2O4（g），达平衡是，再向容器内通入一定量的 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数A. 不变 B.增大 C.减小 D. 无法判断39（. 20

24、04 广东 9）一定温度下， 反应 2SO2+O2 2SO3，达到平衡时， n（SO2）:n（O2）:n（SO3）=2:3:4 。 缩小体积，反应再次达到平衡时， n（O2）=0.8 mol ， n（SO3）=1.4 mol ，此时 SO2 的物的量应是 A .0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol40（. 2004 广东 18）右图曲线 a 表示放热反应 X（g） Y（g） Z（g）M（g） N（g） 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要 改变起始条件，使反应的过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度B.加大 X 的投入量C.加催化剂D

25、.增大体积 41（. 2004江苏 18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A（g）+3B（g） 2C（g） ； H0 某研究小组研究了其他条件不变时， 改变某一条件对上述反应的影响， 并根据实验数据作出 下列关系图：列判断一定错误 的是A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 42.（2004上海 8）将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲 线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B

26、 g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，43.（2004 上海 24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下 反应： 2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g） （ H 0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= （2）降低温度， 该反应 K 值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减 小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反 应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 a.加了催化剂 b.缩小容器体积2（1） c2 （SO3）c2（SO2）c（O2）填写编号） 。c.降低温度 d.增加 SO3 的物质的量2）增大增大 减小（3）1520min 和 25 30min4）增加了 O2 的最 a b