高中化学 必修1 人教版知识点 归纳整理Word文件下载.docx

1、4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 （3） 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶

2、液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再

3、转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3. 溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液） =C（稀溶液）V（稀溶液） 第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100 均匀、有的透明、较稳定 能

4、 有 Fe（OH）3胶体 牛奶豆浆烟云雾等.浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为

5、：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来

6、表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HC

7、O3-,SO32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正

8、确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中的概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性） 第三章 金属及其化合物 一、 金属的活动性 NaMgAlFe。二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水

9、。四、 Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 1.俗名 纯碱或苏打 小苏打 2.色态 白色晶体 细小白色晶体 3.水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 4. 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 5. 与酸反应 CO32H =HCO3 H CO3H= CO2H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 6. 与碱反应 Na2CO3Ca（OH）=2 CaCO32NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O

10、 H CO3OH =H2OCO32 7. 与H2O和CO2的反应 Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 CO32H2OCO2 =HCO3 NaHCO3不反应 8. 与盐反应 CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl Ca2CO32 =CaCO3 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点: 硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。六、几种重要的金属及其化合物1、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态2、金属冶炼的一般原理

11、：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3）3、铝及其化合物 、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属反应：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱反应：2

12、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2 （2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2） 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物。、铝的化合物Al2O3（典型的两性氧化物） a、与酸反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl（OH）3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4

13、+ b、与酸、碱反应： Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OKAl（SO4）2（硫酸铝钾） KAl（SO4）212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-，Al3+能水解：Al3+3H2O= Al（OH）3+3H+ 因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂4、铁银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 a、与非金属反应：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水反应：3Fe+4

14、H2O（g）=Fe3O4+4H2c、与酸（非氧化性酸）：Fe+2H+=Fe2+H2 ，与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐反应：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀第四章 非金属及其化合物 一、硅及其化合物、硅硅是无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐

15、形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。硅位于第3周期，第A族碳的下方。Si 对比 C：最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。硅单质 ：与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。应用：半导体晶体管及芯片、光电池。、硅的化合物 二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO

16、4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 b、化学性质： 酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 SiO2+CaO=（高温） CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；

17、水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。a、结构及其表示方式：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工

18、业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是：Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。C、硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3、硅酸（

19、H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。二、氯及其化合物氯元素位于第三周期第A族，活泼，容易得到一个电子形成氯离子Cl，为典型的非金属元素。在自然界中以化合态存在。、氯气 . 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大、有毒。加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。. 制法: MnO24HCl （浓） =MnCl22H2OCl2 闻法: 用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。. 化学性质：很活泼，有氧化

20、性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。2NaCl2 =（点燃） 2NaCl 2Fe3Cl2=（点燃） 2FeCl3 CuCl2=（点燃） CuCl2 Cl2H2 =（点燃） 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。. Cl2的用途：a、自来水杀菌消毒 Cl2H2O = HClHClO 2HClO =（光照） 2HClO2 1体积的

21、水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。b、制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35）和漂粉精（充分反应有效氯70） 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O c、与有机物反应，是重要的化学工业物质。d、用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 e、有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少

22、量与水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排

23、除干扰离子（CO32、SO32） HClAgNO3 = AgClHNO3 NaClAgNO3 = AgClNaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO32NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2H2O ClAg = AgCl 三、溴、碘的性质和用途 1、物理性质 溴：深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。碘：紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味， 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。2、化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I2四、二

24、氧化硫 1. 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） SO2 =（点燃） SO2 2. 物理性质：无色、刺激性气味气体，有毒，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40体积比） 。3. 化学性质：a、可与水反应生成亚硫酸H2SO3（中强酸），有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 ：SO2H2O =H2SO3 ，因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na

25、2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl五、氮及其化合物、氮气（N2） a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% 。 b、分子结构：分子式N2，结构式NN c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与H2反应：N2+3H2=（高温、高压、催化剂）2NH3与氧气反应：一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 =（高温或放电） 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气

26、即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮：无色气体，是空气中的污染物，不溶于水的气体，有毒，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。可以用水除去NO中的NO2 。两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨气（NH3） 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨。液氨汽化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1700）。b、化学性质： 与水反应：氨溶于水发生以下反应，使水溶液呈碱性：NH3H2O =NH3H2O（一水合氨） ，可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O（NH4OH）是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O =（） NH3H2O ，浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。 ：氨气能跟酸反应生成铵盐，与氯化氢反应：NH3HCl = NH4C