1、 燃烧需三个条件都具备,灭火只要破坏任一条件。文案大全 第三单元 自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质,获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后,把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附,则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高,为蒸馏水,是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 文案大全 第四单元 物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍:如碳酸根CO3,就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4,是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3,是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4,是氨气NH3多1个O. 文案大全 第五单元 化学方程式1、如点燃A克氧
2、气和B克氢气的混合气体,生成水的质量是小于或等于(AB)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应,都不剩余,则生成水质量等于(AB)克。要么,氢气过量剩余或者氧气过量剩余,有一种没有全部反应,则生成水质量小于(AB)克。但氢气和氧气不可能都有剩余,因为如果都有剩余,则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等,是因为有气体参加反应或生成气体逸出。文案大全 第六单元 碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中,溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳,用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等,但可以验满。文案大全 第七单元 燃料及
3、其利用文案大全 第八单元 金属和金属材料文案大全 第九单元 溶液 1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶质(一种或几种)(固、液、气) 溶剂(一种)(若是液体,一般为水) 均一性:(各处的性质相同,浓度一样) 稳定性:(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体) 吸热(如NH4NO3) 4、溶解时的热现象 温度不变(如NaCl) 放热(如NaOH、浓硫酸) 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。 转化措施:不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和
4、状态时所溶解的质量。 内因:溶质、溶剂的性质 1、固体溶解度 温度升高,一般溶解度增大外因:温 温度升高,溶解度变化不大(如NaCl) 温度升高,溶解度降低(如熟石灰) 读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度) 比较(某温度)下不同物质的溶交点意义:表示该温度下两物质的溶解度相同 溶解度受温度影响大:用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小:用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度:影响因素: 温度(温度升高,溶解度降低,反之) 压强(压强升高,溶解度增大,反之) 1、定义:C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤:计算称量、量取溶液的配制 仪器: 影响实验结果的原因 溶液的稀释(Aa% = B
5、b%) 溶质质量分数应用到化学方程式的计算(与不纯物质的计算类似) “相同温度” 下的某种溶质,饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 2、组成 3、性质 5、分类:饱和溶液与不饱和溶液 增加溶质 降温 恒温蒸发增加溶剂 升温 溶液 影响因素物质提纯 曲线 溶解度(溶质质量 溶液质量 偏高:偏低: 2、计算 溶质质量分数 文案大全 第十单元 酸和碱 盐酸:刺激性气味,挥发性 硫酸:吸水性(作干燥剂),脱水性,溶解放热(稀释“硫入水 紫色石蕊:变红 无色酚酞:不与金属(活泼金属)反应:酸 + 活泼金属 = 盐 + H与金属氧化物(如Fe2O3、CuO)反应:H + O =
6、 + H2O 与碱反应:H + OH = + H2O(中和反与盐(如碳酸盐)反应:H + CO3 = + H2O+CO腐蚀 用途:除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。 NaOH:火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 氢氧化钠:吸水性(易潮解,作干燥剂),易溶于水 氢氧化钙:无吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2 紫色石蕊: 无色酚酞:与非金属氧化物反应:(如CO2、SO2、SO3)(都生成H2与酸反应:H + OH = + H2O(中和反应) 与盐反应:如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 腐蚀 NaOH制造肥皂,Ca(OH)2
7、中和酸性土壤,(检验铵盐。) 酸性酸溶液、一些盐溶液(如AlCl3溶液):pH7 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液(如Na2CO3溶液):pH7 中性蒸馏水、一些盐溶液(如NaCl溶液):PH=7 酸性越强:pH值越小 碱性越强:pH值越大 1、铁的化合价2、3价。置换反应生成2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变,为3价 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、金属与酸反应生成氢气,一般是稀盐酸和稀硫酸,浓硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应,只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。(如果是酸性溶液
8、,则加活泼金属产生氢气,加碳酸盐产生二氧化碳,有气泡) 4、只要溶液显碱性或酸性,就能使指示剂变色,不一定要酸和碱。如:碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打,不是碱,是碳酸盐,但是溶液显碱性,也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。 (性质) 酸 (H+ + 酸根离子) 盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 使指示剂变(性(性质) 俗称 使指示剂(性 碱 (金属离子 + OH) 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2 与溶液酸碱度的关系 pH值 文案大全 第十一单元 盐与化肥 俗称:食盐 物性:溶解度随温度变化改变小。用途:调味品,生理盐水 步骤:溶解过滤蒸发计算产率 仪器: 溶解时:
9、搅拌,加速粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时:引流 蒸发时:搅拌,防止液滴飞溅 产率偏差 偏高:过滤不干净;水没有蒸干。 偏低:过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。 包括:碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3) 俗称:纯碱或苏打 、小苏打 、(石灰石或大理石主要成分) Na2CO3洗涤剂,NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多,CaCO3建 筑材料,实验室制CO2,作补钙检验方法:(加稀盐酸有气泡,用澄清石灰水检验产物CO2) 与金属反应:(如:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4) 与酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO
10、3) 与碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH) 与某些盐反应:Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4) 通式:AB + CD = AD + CB 复分解反 条件:有H2O或或生成(酸、碱、盐的溶解性表P109) 应用:(物质共存、除杂质、鉴别) 分类:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用:氮肥(叶)、磷肥(果实)、钾肥(茎,抗倒伏) 氮肥 鉴别 磷肥 (看外观或溶解加熟石灰研磨,有刺激性气味是铵盐) 钾肥 使用化肥的利与弊 利:提高农作物的产量 弊:污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化 1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是C
11、a(OH)2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2气体可选用NaOH溶液,而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4OHNH3H2O 氯化钠 (NaCl) 碳化学性质盐 (金属离子或NH4 和酸根离子) 化肥 文案大全 第十二单元 化学与生活 种类(六种) :蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源:肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果 提供能量:糖类(主要)、油脂(备用)、蛋白质 血红蛋白:含铁元素 酶:(高效催化剂) 维生素A、C(缺乏A夜盲症,缺乏C坏血病) 常量元素(0.01%):O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、M
12、g 微量元素(0.01%):Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影响:Ca、Fe、Zn、I、F、Se 有机物:含C元素(CO、CO2、CaCO3除外)最简单的有机物:CH4 无机物:不含C元素 有机小分子化合物: 有机高分子化合物: 天然有机高分子材料:(棉花、羊毛、天然橡胶) 合成有机高分子材料:(塑料、合成纤维、合成橡胶)即有机合成材料 热塑性塑料: 热固性塑料: 棉纤维:烧纸的气味 羊毛纤维:烧羽毛的气味 合成纤维(涤纶或锦纶):有特殊气味 产生物质:废弃塑料 解决措施(4个): 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料 有机物是含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32、HCO3的化合物,组成和性质和无机物相似,所以归为无机物一类。有机物一定是化合物,所以碳单质不是有机 功能 人体元素 区分 鉴别 鉴别(燃烧) 白色污 有机物 营养素
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