课时24氧硫及其化合物习题教师版Word文档格式.docx

1、BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性7（2012吉林省吉林市高中毕业班期末检测）下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）ASO3与水 BSO2与水CSO2与氯水 DSO3与NaOH溶液8研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NOSO3H2OH2SO42NOO22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解9

2、人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是（）ASO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀10（2013东北三省高三第一次大联考）当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据实验现象推测，下列描述正确的是（）A蓝色沉

3、淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2浓度较大B白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等11在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（）A氯化钡有两性B两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性，其水溶液有酸性D若把SO2换为CO2，则两试管中也均有沉淀12（2011安庆检测）如图，木炭与

4、浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是（）A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀13（2011南充模拟）在O2中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20 mL 0.50 mol/L的NaOH恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（）A18% B36%C46% D53%14（2011上海高考）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHONaHSO3 HOCH2SO3Na，反

5、应产物俗称吊白块，关于吊白块的叙述正确的是（）A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工D难溶于水，可以用作防腐剂15（2012北京房山一模）用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强二、非选择题16已知：AK物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形

6、成的单质，G为黄色粉末（部分产物未给出）。根据题意回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_；白色沉淀1：_；白色沉淀2：_。（2）写出、反应的化学方程式：_，_，反应可用于_。（3）I溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度，该溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（写出离子方程式和必要的文字说明）。（4）若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀为_。17有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是_，A必须过量的原因

7、是_。（2）白色沉淀c中含有_。（3）无色溶液B通常是_，加入后与c反应的离子方程式为_。若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？_（填“是”或“否”）；请简要说明理由：_。（可不填满也可补充）（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_。18（2012安徽理综）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。（2）写出甲方案第步反应的离子方程式：_（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用

8、NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g（用含w、V的代数式表示）。19（2011山东潍坊模拟）利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回答下列问题： （1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的

9、化学式为_，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_（填序号）酸性强氧化性吸水性脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_；（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_，请设计实验证明它：1 B 2答案：解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca（ClO）2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO在酸性条件下将SO氧化成SO，SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。3答案：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；

10、C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。4答案：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。C选项中能反应，但无明显现象。D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。5答案：A项，NO与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2反应生成HS，无沉淀；C项，H2SCuSO4=CuSH2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。6答案：SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误。7答案：本题考查元素化合物的性质。难度较小

11、。SO3与水生成的硫酸比较稳定，A错误；SO2与水反应生成的亚硫酸不稳定，可以分解，B正确；SO2与氯水可以发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成的硫酸与盐酸都很稳定，C错误；SO3与NaOH溶液反应生成稳定的Na2SO4，D错误。8 答案：BD从信息中可看出NO2在转化过程中既有氧化剂的作用（中），又有催化剂的作用（整体看）。9答案：SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2与BaCl2不反应，D不正确。10答案：11答案：将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧

12、化为SO，Ba2SO=BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO22OH=SOH2O，在碱性条件下再发生反应Ba2SO=BaSO3。综上分析，A、B不正确；SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C正确；CO2与HNO3不反应，故滴加了HNO3的BaCl2溶液中通入CO2无沉淀生成，D错误。12答案：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，所以A、B错；NO2与水生成NO与HNO3，NO从

13、Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，故C错；HNO3会氧化SO2生成SO，遇Ba2生成BaSO4沉淀，故D正确。13答案：根据硫原子守恒列出关系式SSO2H2SO42NaOHn（S）n（NaOH）0.02 L0.5 mol/L5103mol S%100%36%。14答案：“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。15答案：A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸

14、的酸性强。16答案：（1）NO2BaSO4BaCO3（2）C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O2呼吸面具或潜水艇中作供氧剂（3）碱增大COH2O HCOOH，升高温度水解平衡正向移动，碱性增强（4）BaSO3由题干信息可知A为碳，G为Na2O2，有色气体D只能是NO2，能与碳反应生成NO2的B必是HNO3，因此E为CO2，碳与C的浓溶液加热也能产生CO2，则C必是H2SO4，故F是SO2，以此可推断框图中的其它物质，H为O2，I为Na2CO3，K为Na2SO3或NaHSO3，它与HNO3混合后，被HNO3氧化生成SO，与Ba（OH）2反应生成白色沉

15、淀1为BaSO4，CO2与过量Ba（OH）2反应生成白色沉淀2为BaCO3，若K为等物质的量的SO2与Na2CO3反应的产物，则SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，K为Na2SO3，HNO3与Ba（OH）2（过量）反应生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2与Na2SO3反应可生成沉淀BaSO3。17答案：（1）BaCl2使SO、SO沉淀完全（2）BaSO4、BaSO3（3）稀盐酸2HBaSO3=H2OSO2Ba2否硝酸会氧化BaSO3H2SO4会与BaSO3反应生成BaSO4（4） 100%亚硫酸钠在空气中会部分被氧化成Na2SO4而变质，根据框图可分析无色溶液A为BaCl2溶液，它使SO

16、全部沉淀得到白色沉淀c，再加入无色溶液B，把两种沉淀分开，故B为盐酸，BaSO3溶解，得到白色沉淀d为BaSO4，通过测量沉淀质量，可得出Na2SO4的质量分数：100%100%。18解析：（1）因为用N2吹出SO2气体，所以A中除SO2外，还含有N2。煮沸时，可以加入碎瓷片（或沸石）防止暴沸；通入N2既可以防止空气中的O2氧化亚硫酸盐，又可以使SO2从溶液中全部逸出，有利于SO2被完全吸收。（2）H2O2能将SO2氧化为H2SO4，离子方程式为SO2H2O2=2HSO。（3）装标准液之前首先用标准液润洗滴定管23次。（4）滴定原理是I2SO22H2O=2HIH2SO4，因此用盐酸代替稀硫酸对

17、乙方案没有影响。（5）设w g样品中含SO2的物质的量为n（SO2），则I2SO22H2O=2HIH2SO41 mol 1 mol001000V103 mol n（SO2）n（SO2）0.01000103 mol则1 kg样品中含SO2的质量是：1000 gg。答案：（1）N2和SO2碎瓷片（或沸石）使产生的SO2全部逸出（2）SO2H2O2=2HSO（3）向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次（4）无影响（5） 19解析：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O，浓H2SO4中水很少，有吸水性，生成的CuSO4析出为白色晶体。SO2与水生成H2SO3使蓝色石蕊试纸变红，SO2有漂白性使吸有品红溶液滤纸褪色，但不漂白指示剂；SO2有还原性，能还原KMnO4使滤纸褪色。SO2易溶于水，要用倒扣的普通漏斗防倒吸，大量的SO2与石灰水直接生成了Ca（HSO3）2，故未观察到浑浊，Ca（HSO3）2遇OH可得CaSO3沉淀。（1）CuSO4（2）蓝色石蕊试纸变为红色红色滤纸变为白色紫红色滤纸变为白色（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不产生CaSO3浑浊取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理