北京市密云区届高三一模考试理综化学试题 1Word格式.docx

1、D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。3下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C将NO2球浸泡在热水中颜色加深D加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。4下列说法正确的是A蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B棉花、合成橡胶都属于合成材料C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD苯、

2、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色

3、反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4【解析】A滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，

4、原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。6K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a c【答案】C【解析】A由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液

5、平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图可知温度：T3，故B正确；C温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H 0，故C错误；DpH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知ac，故D正确；答案为C。7用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪

6、色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa为电解池的阴极Bb处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc处发生了反应：Fe-3e = Fe3+Dd处：2H2O+2e=H2+2OH【解析】Aa处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故A正确；Bb处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；CFe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e = Fe2+，故C错误；Dd处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故D正确；【点睛】注意

7、把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。8尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。已知： RCl+HCN RCN+HCl完成下列填空：（1）写出A官能团名称 _，的反应类型_。（2）写出化合物D的结构简式：_。（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_。 a含有两种含氧官能团 b能发生银镜反应 c核磁共振氢谱为4组峰（4）写出反应的化学方程式：_；_。（5）一定条件下

8、，下列化合物中能与B发生化学反应的是_。aNaOH bHCl cNa（6）已知: 以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。 合成路线为:_【答案】 （1）碳碳双键 氯原子 （2）缩聚反应 （聚合反应） （3）NH4OOC（CH2）4COONH4 （4） （5） （6） （7）b c （8）（1）有机物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl含有的官能团名称碳碳双键和氯原子，的反应是HOOC-（CH2）4-COOH和H2N-（CH2）6-NH2发生缩聚反应 （聚合反应）生成尼龙-66；（2）化合物D的结构简式为NH4OO

9、C（CH2）4-COONH4；（3）a含有两种含氧官能团可能是羧基，也可能是酯基或醛基等；b能发生银镜反应说明有醛基；c核磁共振氢谱为4组峰，说明结构相对对称性较强，满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式为；（4）反应的化学方程式为的化学方程式为（5）B为具有醇的性质，则能与HCl发生取代反应生成卤代烃，能与Na反应生成氢气，没有酚的性质，不能与NaOH反应，故答案为bc；（6）以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为。9合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。CO2（g）+3

10、H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min改变的条件是_。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料

11、，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。【答案】 （1）2CH3OH（g）+3O2（g） =2CO2 （g）+4H2O（l） H = 2a -3b kJmol-1 （2）0.15 molL-1min-1 （3）30 （4）升高温度 （5）2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ （6）负 （7）Si+4H- 4e - = SiH4【解析】（1）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；根据盖斯定律：由3-2可得2CH3OH（g）+3O2（g）

12、 =2CO2 （g）+4H2O（l） 则H =（b kJmol1）3-（akJmol1）2= 2a -3b kJmol-1 ；CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g） =2CO2 （g）+4H2O（l）（2）由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V=0.15molL-1min-1；8min时，平衡时c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L，即K=30；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10min时平

13、衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；（3）二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；（4）从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H-移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H-4e-=SiH4。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般23个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除

14、以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。10工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2

15、O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O：（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_（填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程

16、式：_。（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。【答案】 （1）2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+ （2）Mn2+ Fe2+ （3）MnO2+SO2=MnSO4 （4）90 （5）防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （6）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O （7）取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（1）反应是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+ ；（2）浸

17、锰操作时MnO2被SO2还原为Mn2+，则过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+ ；（3）氧化过程中MnO2被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，发生反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4；（4）由图示可知温度在90左右时，锰的浸出率最高，此时MnS2O6的生成率最低，则“浸锰”的适宜温度是90；因NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为CO2，发生反应的离子方程式为Mn2+2H

18、CO3-=MnCO3+CO2+H2O；（6）生成的MnCO3沉淀表面附着液中含有SO42-，则检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。11Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

19、甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:_，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:_。乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_。为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_。请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，_，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。【答案】 （1）2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 （2）反应生成的H2O2具有漂白作用 （3）2H2O22H2O

20、+O2 （4）2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 （5）取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3 （6）过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 （7）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 （8）加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（1）Na2O2溶解于水生成NaOH和氧气，溶液显碱性，滴加酚酞变红色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2；红色褪去说明溶液里有强氧化性的物质具有漂白作用，可能是反应生成的H2O2；（2）Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3，实验方法为取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；该方案不合理，因稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；为测定B中反应完全后固体组成，需要将溶液中的SO42-完全转化为沉淀，同时避免SO32-的干扰，应加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。