人教版初中化学按单元知识点填空总结全面Word格式.docx

1、_。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的_，而不是现象。二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：_ _ _ _。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的_,_、气味、_、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_。 检验混合气体中是否有H2O 的方法：_ 检验混

2、合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛_。 或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法: 检验混合气体中是否有CO2的方法：_。 除去混合气体中的CO2的方法：_。4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有_，但不能确定_。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：_；_；_。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用_；

3、 固体只需_。 “处理原则”：用剩的药品既_，也不要_，要放入_。3 、固体药品的取用 粉末状固体用_；“一横二送三直立” 块状固体（如大理石、石灰石等）用_；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 （1） 多量且不需准确体积：_。注意瓶塞要_，标签_，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用_滴加。_,不能伸入容器内. （3） 定量：用_量取。先倾倒，接近刻度时，改用_加。量筒要_. 瓶塞倒放在桌子上是为了_。 标签向着手心是为了_。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数_，量取液体体积_. 俯视会使读数_.量取液体体积_。5、 酒

4、精灯的使用.（1） 三禁止:禁止向燃着的酒精灯_, 禁止用酒精灯_. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该_. （2） 酒精的量:.不能少于酒精灯容积的_,不能超过_（3）处理酒精着火的方法:_. （4） 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、给试管里的液体加热时 ,需要注意： 液体不能超过试管容积的_。 试管倾斜与桌面成_。 试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止_。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用_；8、 玻璃仪器洗

5、涤干净的标准：_。9、 可以直接加热的仪器：_ 、_、_。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：_、_、_。 不能加热的仪器：_、_。 第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 （1） 现象：_. （2） 结论：. （3） 实验成功的关键: _； _； _。 （4） 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： _； _；_ （5） 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：_。_。 （6）该实验的不足之处： _。 _。 _。 （7）集气瓶中先加少量水的作用：_。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气_,氧气_，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.

6、03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: （1）_ 如登山、医疗、潜水等（2） _如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途: （1） _（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. （2）_。（3）_（4）_。3 稀有气体用途:（1）_，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体_。“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气 1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体； 空气中的有害气体：_、_ 、_、_等2 空气污染的危害： 损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3 防

7、止空气污染的措施： 加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林；工厂废气处理后排放。空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由_混合而成的物质。微观上_。2、纯净物：宏观上只由_组成的。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。 、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。 、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质（一） 物理性质: 密度比空气_;不易溶于水：;液氧和固态氧为_（二） 化学性质：氧气的化学性质_，能与多种物质发

8、生反应， 具有氧化性；氧气能_，具有助燃性，但无可燃性。1、S+O2SO2 现象：空气中是_的火焰；同时生成有_的气体。纯氧中是_的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成_固体。瓶中装少量水或铺一层沙的目的：3、4P+5O22P2O5 生成_，空气中燃烧产生_火焰，氧气中燃烧发出_。P2O5 会污染空气。4、C+O2 CO2 空气,发出_光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出_光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化

9、反应 1 、化合反应：（多变一）A+B=AB 氧化反应：物质与_发生的反应叫氧化反应。 2 、关系：化合反应_是氧化反应，氧化反应_-是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）_：如燃烧、自燃、爆炸。（2）_：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） 、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理

10、：（1） _ （2）_ （3）_ 3 装置（以KMnO4制氧气为例） 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。 收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。 4 制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。 可以简记为：_。 5 收集方法：_。 6 验满方法： 7 注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约_处。 b 导管伸出橡皮塞_，不能太长。 c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团_。目的是_。 d 试管口_。目的是_。 e 排水法收集氧气时，先将_，再_。是为了防止_。 f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡_才能开始收集气

11、体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂： 一变：改变其它物质的_。二不变：催化剂的_和_-在反应前后不变。催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：_。属于物理变化。 在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单。2、_。3、_。4、易回收二氧化锰。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原

12、子 构成物质的粒子有：_、_、_。 铁是由_构成，水由_构成，氯化钠由_构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,_-。2、分子的基本性质： _； _；注意：温度越高，运动越快。 _；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。3、分子的构成：分子由_构成。 如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的_。 原子的基本性质：_、_；_三、分子和原子的区别与联系。 区别：化学变化中，分子要分成_，而原子却不能_。 联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_。四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化 物理变化

13、时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。 化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成： 混合物由_构成； 纯净物由_构成。 单质由_种原子构成的同种分子构成； 化合物由_种原子构成的同种分子构成 课题2原子的构成 质子（+） 原子核（+）一、原子的构成 中子（不带电） 核外电子（-）1、构成物质的三粒子：_、_、_。 构成原子的三种粒子：_、_、_。 原子由_和_两部分构成。2、原子不显电性的原因：3、原子的质量主要集中_；原子的质量主要由_和_-决定。4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=_=_。二、

14、原子核外电子的排布1、核外电子是_的。2、核外电子排布的规律： 第一层最多_个。第二层最多_个。最外层不超_个（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的_-。5、元素的化学性质主要取决于_。 注：（1） 稳定结构：最外层具有_个电子（只有一层具有2个电子）的结构。 （2） 各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定三、离子1、离子：_。2、离子的分类 阳离子；H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、

15、Fe2+阴离子：O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：_是阳离子。 _是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上_，且属于同种_。四、相对原子质量 1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。 2 计算式：相对原子质量= 3 相对原子质量_数+_数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3 元素一 、元素 1 元素：_相同的一类原子的总称。 2 元素的种类由_数决定；不同元素

16、的本质区别:_不同。 3 元素分成三类：金属元素、_元素、_元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：_。 地壳中含量最多的元素是_；最多的非金属元素是_ ；最多的固态非金属元素_ ；最多的金属元素是_ 。 （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲_，不讲个数。原子构成分子，原子既讲_，也讲_。 水由_元素和_元素组成； 水由_分子构成。 水分子由_原子和_构成； 1个水分子由_原子和_氧原子构成 （2）化学反应前后：_一定变，_不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义 1、_ 2、_。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还

17、表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家_发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：_个横行_个周期；_个纵行_个族。 除第一周期外，每一周期以_元素开头，_元素结尾。 每一单元格包含原子序数、_、元素名称、_等信息。 3、原子序数=_=_-。 练习：下列符号的意义。 H：表示_、_。 2H：表示_。 S：表示_、_、_。 2S：表示_。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用农业上改漫灌为喷灌、滴灌。工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源：_污染、_污染、_污染 。课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗_。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低于_；漏斗内液面低于_。 “三靠”