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1、ACH4和C3H8 BCH4和C3H4 CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H66观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2A单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的分子C固态硫S8属于原子晶体DNaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个7我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2，不

2、但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2是极性分子CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物8氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为A.LaNi6 B.LaNi3C.LaNi4 D.LaNi59下列说法正确的是：（ ）A在100 101 kPa条件下，液态水的气化热为4069 kJmol-1，

3、则H2O（g）H2O（l） 的H =+ 4069 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 682 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+） = c（CO32-），且c（Mg2+） c（CO32-）= 682 10-6C常温下，在010 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小D已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJ348610413436则可以计算出反应的H为384 kJ10在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间（s）20

4、406080n（NO2）（mol）0.40n10.26n3n4n（N2O4）（mol）0.000.05n20.08下列说法中正确的是（）A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同11下列各项不正确的是A等物质的量浓度的下列溶液中 NH4Al（SO4）2 NH4Cl，CH3COONH4，NH3H2O； c（NH4+），由大到小的顺序是B

5、室温下，向001mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C25时，01mol/LCH3COOH溶液V1 mL和01mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1V2，则混合溶液的pH一定小于7D对于反应，在任何温度下都能自发进行12一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS）=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na）+ c（H）= c（OH）+c（ HC2O4）DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液

6、的c（Na）：13某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na） c（HCO3） c（CO32） c（H2CO3） pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c（OH） c（H）pH4、浓度均为0.

7、1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（OH） c（CH3COOH）c（H+）A B C D14下列说法正确的是A.常温下某溶液中由水电离出的c（H）110amol/L，若a7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）V（盐酸）V（醋酸）C. pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c（Na）大小关系：D. 已知 Ag2CrO4的Ksp为1.121012，则将等体积的1104 molL1的AgNO3溶液和1L1K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产

8、生15根据下图，下列判断中不正确的是（）A通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C乙池中电极B上发生还原反应D当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）16下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 A阳极的电极反应式为4OH4e= 2H2OO2 B从E出口逸出的气体是H2 C从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol

9、H2SO4生成17膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A芥子醇的分子式为C11H12O4，属于芳香族化合物B芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上C芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子D1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2183甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式见图。关于它20070120的说法正确的是A分子式为C10H10O2B分子中所有原子可能在同一平面上C1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可

10、以消耗5 mol Br2D1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH19分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种20向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀Cu2（OH）2SO4，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体Cu（NH3）4SO4H2O。下列说法不正确的是 （ ）A.在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子B.生成了深蓝色的Cu（NH3）42+，Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶

11、解度较小C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式Cu2（OH）2SO4 + 8NH3H2O = 2Cu（NH3）42+ + SO42- + 2OH- + 8H2OD.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键21设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=-QkJ/mol，当该反应放出025QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有225NA常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为15NA142g硫酸钠固体中含有01NA个硫酸钠分子；2gD216O中含有的质子数中子数电子数

12、均为NA标准状况下，112L氯仿中含有C-Cl键的数目为15NA将100mL01molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒001NAA B C D22用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是生成的气体试剂X试剂YA电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170制取的乙烯NaOH溶液第II卷（非选择题34分）二、实验题（20分）23（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙

13、、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（2）已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO31.410-32.5510-2910-41.1根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（4）步骤中，加

14、入Na2SO3的目的是。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式：下面检测钝化效果的方法合理的是。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c. 在炉面上滴加酸性K3Fe（CN）6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间三、推断题（14分）24（18分）可降解聚合物P的制取路线如下 （1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是。（5）EF

15、中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是。参考答案1B【解析】分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多（最难失去电子）的是3p轨道处于半充状态的P。2B【解析】试题分析：由价电子排布式可知，四种元素分别是K、F、S、Fe，电负性最大的是F。考点：电负性点评：电负性最大也即是吸电子能力最强，解题的技术是结合选项，吸电子能力越强，电负性越强。3D【解析】硼化物BxHyz，与B

16、10C2H12的电子总数相同，则5xyz50121274。所以根据化学式可知，选项D是正确的，答案选D。4B【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是ONC，不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是CIBrI，正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是CISP，不正确。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，正确。答案选B。5B假设混烃的平均组成为CxHy，则224L该混烃CxHy完全燃烧后，得到448L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和36g水，结合原子守恒可知x=2 y=4，明显CH4和C3H4组成的混合气体满足题意，选

17、项B符合题意结合燃烧产物判断混合烃的组成6BA单质硼属原子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形。错误。BSF6是由极性键构成的非极性分子。正确。C固态硫S8属于分子晶体。DNaCl是离子晶体。在熔化和溶于水均能电离产生自由移动的离子，且破坏的都是离子键，在NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个，分别位于该原子的上、下、左、右、前、后六个方向。考查物质的结构与组成、性质的知识。7D【解析】双氧水和尿素形成的晶体都是分子晶体，所以二者的加合物也是分子晶体，D不正确。双氧水中氧元素的化合价是1价，处于中间价态，所以C正确。根据双氧水的结构可知，双氧水是极性分子

18、，B正确。双氧水中的氧元素能和氢元素形成氢键，A正确，答案选D。8D 【解析】采用计数法求解。在内部的原子，完全属于该晶体；在面上的原子，只属于晶体的1/2；在顶点上的原子，属于该晶体的1/6。9CA.气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）H=-40.69kJmol-1，故A错误；B.含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；C.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；D.NH3H2O溶液中加入少量N

19、H4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D正确。故选：D。本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为C项，注意苯的结构特点。10D【解析】选项A，由表中数据可知，从反应开始至20 s时，v（N2O4）0.001 25 mols1，则v（NO2）2v（N2O4）20.001 25 mols10.002 5 mols1，A错误；选项B,60 s时处于化学平衡状态，NO2的物质的量不再变化，所以80 s时与60 s时混合气体颜色相同，但n3n40.24在CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。CH3

20、COO- +H2OCH3COOH+OH-。二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比多些。所以c（NH4+）大小顺序为：。B室温下，向001mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。所以NaOH要稍微过量一些。所以离子浓度关系为c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）。C25时，01mol/LCH3COOH溶液V1 mL和01mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱

21、酸盐。盐电离产生的CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，若酸CH3COOH稍微过量一些，即V1V2，可以抑制CH3COO-水解，使其水解程度小些，如果酸的电离作用等于盐的水解程度，则pH=7；若酸的电离作用盐的水解程度，则pH7；如果酸的电离作用盐的水解程度，则pH7；因此 V1V2时，混合溶液的pH不一定小于7。D由于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）H=-506 KJ/mol，是个体系混乱程度增大的放热反应，G=H-TS0，所以在任何温度下都能自发进行。考查离子浓度的大小比较、盐的水解、酸的电离及反应自发性的判断的知识。12DA、H2S溶液中，存在H2S H+ +

22、 HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1L1 c（HS），错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na）+ c（H）= c（OH）+c（ HC2O4）+2 c（ C2O42），错误；D、酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故p

23、H相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na）：，正确。考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。13C pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误；L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。 a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为： a； pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子

24、两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，所以有：c（Na） c（HCO3） c（H2CO3） c（CO32），所以错误；c（OH） c（H），正确；L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。所以有： c（CH3COOH）c（Na+），再根椐电荷守恒：c（CH3COO）c（OH） = c（Na+）c（H+），于是就有以下关系式：c（CH3COO）c（OH） c（CH3COOH）c（H+）。因此选C。考查水解和电离的有关知识。14CA、常温下某溶液中由水电离出的c（H）110amol/L，若a7时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被抑制，A不正确；B、盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）V（盐酸） V（醋酸），B不正确；C、酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3C6H5OH，酸越弱水解程度越大