1、D冬季向公路上的积雪撒盐,可使冰雪快速融化3、在实验室,有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是(A尝液体的味道 B蒸发液体看是否结晶 C加入白色硫酸铜粉末 D看颜色 4、炎热的夏天,小林打开冰箱,从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是(A4时 m溶液一定是饱和溶被 B室温下,n溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 Dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是(A蔗糖溶解于水 B食盐水蒸干后出现白色粉末 C饱和石灰水升温后变浑浊 D澄清石
2、灰水在空气中表面形成一层白膜 6、据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是(A日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D日晒风吹使水分蒸发晶体析出7、长期敞口放置的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明(A溶液变为不饱和溶液 B溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液C溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D溶液比原来要浓一些8、配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是(A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴
3、上标签 D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签9、用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4 ,需加水的质量为(A 145g B195g C196g D245g10、向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是(11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:30时70g、50时84g,、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是(AX为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小C30时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的YD50时,Y
4、、Z两物质的溶解度相等12、下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g10212313413.65下列叙述正确的是(A所待溶液是20时NaCl的不饱和溶液 B所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C20时NaCl的溶解度为3.6g D所得溶液的溶质的质量分数为2013、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,恢复到原来的温度。下列说法中正确的是(A溶液的质量减少 B溶液的质量不变 C溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是(用量筒量
5、取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯A B只有 C只有 D只有15、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是(At1时,甲和乙的溶解度均为30Bt2时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5Dt2时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和16、海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子
6、不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是(A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变17、已知t时,氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下,将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为(A25% B28.6% C33.3% D50% 18、佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(A压强增大,气体溶解度不变 B压强减小,气体溶解度增大C温度升高
7、,气体溶解度减小 D温度降低,气体溶解度减小 19、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是(20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C-300C)如下表所示:00C100C200C300CNaCI(g)35.735.836.036.3Na2CO310H2O(g)7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从300C降至O0C ,析出晶体的质量相等 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C -300C之间 欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式上述说
8、法中,完全正确的一组是( )A B C D 二、我会填空(本大题包括3个小题,共24分。21、(4分)常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。请你猜测,小军同学加入的物质可能是 、 (请写出两种不同类别的物质)。22、(10分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:(1)P点的含义是 。(2)t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。(3)t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺
9、序排列是 (填写物质序号)。(4)将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号) Acab Babc Cabc Dbac 23、(10分)下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图:试回答: A B C D E(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的右边,应进行的操作是 。(2)D操作应选用 mL 的量筒(从10 mL、100 mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。(3)E操作的作用是 。三、我会探究(本大题包括3个小题,共26分
10、。24、(6分)苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:温度255095溶解度g0. 170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因是 。(2)将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,在加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。(3)将所得滤液 ,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。25、(10分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)甲图中,t2时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 。(2)t
11、时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法 , 。(3)如乙图所示,20时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种? 。26、(10分)20时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题:(1)三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t,则t的取值范围是 。(2)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是
12、 物质的溶液。(3)40时,烧杯 里的溶液中溶剂最少。(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 。 A甲(状态2)甲(状态1) B乙(状态1)甲(状态3)C甲(状态1)乙(状态2)D乙(状态3)丙(状态3) 图1 图2四、我会计算(本大题包括1个小题,共10分。27、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到0.1)参考答案一、我会选择(每小题2分,共40分)题号16789答案CABD1114151617181920二、我会填空(24分)21、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。22、(1)t1时,a、b的溶解度都是20g,(2)不能(3)cba (4)D23、(1)2.5继续向左盘加食盐(2)100、最低处保持水平(3)加快溶解速度三、我会探究(26分)24、(1)常温下苯甲酸溶解度很小(2)减小过滤时苯甲酸的损失(3)缓慢冷却至室温(2)25、(1)A(2) 降低温度、加入B或蒸发溶剂(3C 26、(1)2030;(2)c;a;(3)b;(4)BC四、我会计算(10分)27、20mL 0.2g
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