学年陕西省西藏民族学院附属中学高一下学期期中考试化学试题文档格式.docx

1、B氯离子核内17个质子，核外18个电子，分布在3个电子层，从内到外依次排布2，8，8个电子，结构示意图，故B正确；CCO2的D电子式为，结构式为O=C=O，故C错误；D元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故D错误；故选B。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力。3. 下而几种情况，能够形成原电池的是【答案】CA、两个电极材料相同，不能形成原电池，错误，不选A；B、锌没有插入液面以下，没有形成闭合回路，不能形

2、成原电池，错误，不选B；C、符合原电池的构成条件，正确，选C；D、酒精不是电解质溶液，不能形成原电池，错误，不选D。 原电池的构成条件4. 根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是.A. 元素的原子最外层电子数为2 B. 元素的原子最外层电子数为6C. 位于元素周期表中第A族右边的元素 D. 阴离子RO4-中R元素【解析】考查元素周期表的结构。周期表一共有18列，分为7个主族、7个副族、1个第和1个0族。副族或第元素的最外层电子数一般是1个或2个。0族一般是2或8。所以最外层电子数为2的元素可以是0族，也可以属于过渡元素。周期表中A族右边的元素是第B。MnO4中Mn元素不属于主族。所以答案是

3、B。5. 反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）。经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是A. 用A表示的化学反应速率是0.4 mol/（Lmin）B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:lC. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（LD. 在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小A、A是固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；C、化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，即2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）-1，C错误；D、B是反应物，C是生成物，则

4、在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别是逐渐减小、逐渐增大，D错误。答案选B。化学反应速率6. 对于反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是A. 其反应物或生成物都能用来表不该反应的速率B. 反应过程中能量关系可用上图表示C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极D. 若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体【答案】A【解析】Zn是固体，不能表示反应速率，故A错误；Zn（s）H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）H2（g）反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；反应中锌失电子，锌为负极，故C正确；根据方

5、程式，当有32.5 g锌溶解时生成0.5mol氢气，故D正确。7. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A. Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应C. X 的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价【解析】A、Y2-还原性比X-强，则置换反应Y2-+2X=Y +2X 能够发生，所以X的非金属性比Y强。B、这种置换就是上述A分析的反应，所以也能够说明X的非金属性比Y强。C、描述的含氧酸不一定是最高价的含氧酸，所以不能说明X的非金属性比Y强。D、Y只能

6、将Fe氧化成Fe2+，而X能将Fe氧化成Fe3+，既X可以将Fe2+氧化成Fe3+，所以X的氧化性更强，由此可以说明X的非金属性比Y强。正确答案C。判断非金属性强弱的方法主要有：非金属单质与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性、非金属单质间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等。8. 下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是A. 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa（OH）2的反应符合图2，且吸收热量为E2B. 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为E1C. 发生图l 能量变化

7、的任何反应，一定不需要加热即可发生D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1【解析】图1表示的反应物能量高于生成物是放热反应，图2表示的反应物能量低于生成物是吸热反应。A、硫酸与氢氧化钡反应放热，且生成硫酸钡放出热量，与图2不符，故A错误；B、HCl和NaOH反应属于放热反应，符合图1，故B正确；C、焓变的大小与反应条件无关，故C错误；D、浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图1表示的是化学反应过程中的能量变化，故D错误；本题考查了放热反应和吸热反应的图示，知道常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。注意物理变化无所谓放热反应或吸热反应。9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶

8、液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是A. H2在负极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为2H2+O2=2H2OC. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 燃料电池的能量转化率可达100%A由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，故B正确；C氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放

9、，能量转化率不会达100%，故D错误；故选D。考查原电池的组成以及工作原理。10. 有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002铝650苹果450下列叙述中不正确的是A. 实验l 中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B. 实验2 中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C. 实验3 中铝为负极，电极反应为Al3e- =A13+D. 水果电池的电压只跟水果的品种有关【解析】锌的活泼性大于铜， 锌为负极，电子由锌经导线流向铜，故A正确；11. 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在5L

10、 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A. v（O2）=0.01mol/（Ls） B. v（NO）=0.008mol/（Ls）C. v（H2O）=0.003 mol/（Ls） D. v（NH3）=0.004 mol/（L【解析】NO的物质的量增加了0.3 mol，NO的物质的量浓度增加了0.3 mol5L=0.06mol/L，v（NO）= 0.002 mol/（Ls）。根据 ，v（NH3）=0.003 mol/（Ls）；v（O2）0.0025 mol/（Lv（H2O）0.003 mol/（Ls），故C正确。12. 如图所示装置，电流表G发生偏转，a极

11、逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 A. a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B. a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液C. a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 D. a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4【解析】a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b的活泼性大于a，a上有金属析出，盐中金属元素的活泼性小于b， 故A正确。 13. 下列实验不能达到预期目的的是实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu 反应比较浓、稀HNO3的酸性强弱BMgC12、AlC13溶液中分别加入过量NaOH溶液比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液

12、的pH大小比较磷、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱A. A B. B C. C D. D【解析】浓、稀HNO3分别与Cu反应，能比较浓、稀HNO3的氧化性强弱，不能达到预期目的，故A正确；MgCl2加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀消失，能达到预期目的，故B错误；根据最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性强弱，能达到预期目的，故C错误；浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合生成二氧化碳气体，能较盐酸、碳酸的酸性强弱，故D错误。14. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g

13、）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y 的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成lmolY的同时生成2molX【解析】根据 ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，一定平衡，故D错误。15. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20

14、，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYXAZ2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；BX2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；CZ2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；DZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键，故C不选；【考点定位】考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。【名师点晴】关注原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答；根据本题中短周期元素Y2-与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知

15、二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于A和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型。16. 为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气中点燃产物分别为FeC13和CuC12 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4将铜片置于FeC13 溶液中铜片逐渐溶

16、解将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2 种 B. 3 种 C. 4种 D. 5 种【解析】将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故正确；氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，故错误；浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，故错误；铜片置于FeCl3溶液中，会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故正确；在原电池中，负极金属的活泼性一般强于

17、正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故正确；本题考查学生金属活泼性的判断方法，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，综合性较强，难度中等。常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au）排在前面的活泼；2.在周期表中的位置 左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断;强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断:金属阳

18、离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. 反应Fe+H2SO4=FeS04+ H2的能量变化趋势如下图所示：（l）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98的浓硫酸 C升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜电极上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极（填“正”或“负”，下同）向_极移动。【答案】 （1）. 放

19、热 （2）. AC （3）. 正 （4）. 产生无色气泡 （5）. 2H+2e-=H2 （6）. 负 （7）. 正（1）根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量；（2）根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法；（3）根据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。根据总反应写正负极的电极反应，电子有负极流向正极。解析：（1） 反应物的总能量大于生成物中能量，所以该反应为放热反应。（2）A改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；改稀硫酸为98%的浓硫酸，铁发生钝化，故B错误；升高温度，速率一定增大，故C正确；（3）根据总反应方程式，铁发生氧化反应，铁为负极，则

20、铜为正极。负极反应为 ，正极反应为， 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡，外电路中电子由负向正极移动。.原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子有负极经导线流向正极。18. A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：（l）A原子的结构示意图为_。（2）C在周期表中的位置：_。（3）BD2含有的化学键类型为_， A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程

21、式为_。【答案】 （1）. （2）. 第三周期A族 （3）. 离子键 （4）. Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OA、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于A族；A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于A族、C处于A族；B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：=40g/mol，则B的相对原子质量为：4016=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为1价，所以D为Cl元素，结合题目分析解答

22、解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于A族；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为1价，所以D为Cl元素，（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：，故答案为：（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期A族；（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，故答案为：离子键；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2

23、H2O，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O学网19. 将物质的量相等的A、B混合加入2L的密闭容器中，发生如下反应:3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）。经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L。c（A）：c（B）=3:5， C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）。回答下列问题：（1）x值是_。（2）用B表示5min内的平均反应速率为_。（3）反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为_。【答案】 （1）. 2 （2）. 0.05mol/（Lmin） （3）. 3mol 3mol（1）v（D）=0.1molL-1min-1，v（C）：v（D）=0.1molL-1min-1

24、：0.1molL-1min-1=1：1=x：2，故x=2，答：x值为2；（2）v（C）：v（B）=2：1=0.1molL-1min-1：v（B），v（B）=0.05molL-1min-1，.B的平均反应速率为0.05molL-1min-1；（3）设开始前容器中A的物质的量为n，n（D）=0.5molL-12L=1mol，3A（g） + B（g）2C（g）+2D（g），开始：n n 0 0转化：1.5mol 0.5mol 1mol 1mol5min：n-1.5 n-0.5 1 1故（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，n=3，5min后，A的浓度为=0.75 mol/L，A的浓度为0.75 m

25、ol/L，反应开始前放入容器中的A、B的物质的量为3mol。考查了化学反应速率的相关计算的相关知识。20. 有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40, X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y2X，Y,的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。（l）写出各元素的符号：X_，Y_，Z_。（2）X的相对原子质量为_，其离子的结构示意图为_。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式是_，该生成物与水反应的化学方程式是_。（4）X与氢气化合的产物的

26、电子式为_。【答案】 （1）. S （2）. Na （3）. Cl （4）. 32 （5）. （6）. 2Na+ O2 Na2O2 （7）. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 （8）. 根据以上分析，（1）各元素的符号：X是 S，Y是Na，Z是Cl。（2）S的相对原子质量为32，的结构示意图为。（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠的化学方程式是2NaO2 Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2。（4）S与氢气生成硫化氢，硫化氢的电子式为近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数。21. 如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）:（l）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡_（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a 题，填“不亮”做b 题）。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为_；Al电极上发生的反应为_。b.若灯泡不亮，其理由为_。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a 题，填“不亮”做b题）。