届宁波市第四中学高三化学第一轮复习Word格式.docx

1、 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：9（08全国卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ） ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N210（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2m

2、ol B1 mol C0.5mol D0.25mol11（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 12（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 13（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子

3、、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g14（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4

4、的化学方程式是。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。宁波四中2011届高三化学氧化还原反应专题复习课时二1（2007全国卷1 ）己知氧化还原反应：2Cu （IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂再反应中得到的电子为

5、（ ）A10mol B11mol C12mol D13mol2（2007全国卷II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）AC+ H2O CO+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O23（2007全国高考上海卷）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电4（2007全国高考江苏卷 ）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3（OH）3 3HNCO；8HNC

6、O+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）AC3N3（OH）3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂5（2007全国卷宁夏考题）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ ）A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：76（91全国化学）下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）（双选题）A二氧化硫通入氢硫酸中 B氯气通入NaOH溶液中C少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D硫化氢通入溴水中7（93全国化学）根

7、据反应式：（1） 2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2=2Br+2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br8（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：59（2000全国化学）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BS CS

8、O32 DSO4210（2001全国化学）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO211（2002全国化学）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2 CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y212（2004北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

9、 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂13（2004江苏化学）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ）（双选题）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移14

10、（92全国化学）在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 （ ）A3：1 B1：3 C1：2 D2：115（94全国化学） 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A1.0103摩尔 B1.6103摩尔 C2.2103摩尔 D2.0103摩尔16 （95全国化学）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）17 （95全国化学） 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反

11、应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D018 （97全国化学）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN219 （2001全国化学）将NO3-ZnOHH2ONH3Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A2 B4 C6 D820（91全国化学）.完成并配平下列化学方程式：PtHNO3HCl=H2PtCl6NO21（92全国化学）配平下列化学方程式：（NH4）2PtCl6PtNH4ClHClN222（2007全国卷上海考题）氧化

12、还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。23（94全国化学）在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O（1）RO3n中R元素的化合价是_（2）R元素的原子最外层的电子数

13、是 .24（2002全国化学）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 _（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。宁波四中2011届高三化学离子方程式专题复习1.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BN

14、a2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）（双选题）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba（OH）2溶液中

15、加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O 3（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-34（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶

16、液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O5（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu26（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶

17、液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH47（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A B C D8（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al（OH）33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu（OH）2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO49（

18、09年北京理综8）下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10（09年广东化学12）下列离子方程式正确的是（ ）A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O

19、322Cl23H2O2SO324Cl6H11（09年广东理基32）下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）212（09年宁夏理综12）能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸

20、氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 13（09年上海化学18）下列离子方程式正确的是（ ）（双选题）AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HC AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O14（2007全国卷II）能正确表示下列反应的离子方程式是（

21、 ）A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O15（2007全国卷四川考题 ）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O

22、 D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 16（2007全国卷广东考题 ）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O17（2007全国高考上海卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨水中：HOHH2

23、OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O18（2007全国高考江苏卷 ）下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3219（2007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（

24、HCO3）22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）22HCu22H2O20（2007全国卷重庆考题）对下列反应KHCO,溶液与石灰水反应、Na 2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D 21（91全国化学，24）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H=Fe2+H2SB氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO422（92全国化学，18）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H=CO2+ H2OB把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe3+3H2C向氯