广东省佛山市顺德区届高三上学期教学质量检测一化学试题解析版Word版含解斩Word文档下载推荐.docx

1、B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C. 蚕丝和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B【解析】A. 75%的酒精常用作皮肤消毒、医疗器械消毒等，不用作环境消毒剂，故A错误；B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料，故B正确；C. 油脂不属于天然高分子化合物，故C错误；D. 合成纤维不是新型无机非金属材料，故D错误。故选B。3. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB. 0.5mol. L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NAC. 1molNO与11.2L O2充分反应，产物的原

2、子总数为3NAD. 密闭容器中2mol SO2与10molO2充分反应，生成的SO3分子数少于2NA【答案】D【解析】A. 标准状况下，CCl4为非气态，所以22.4LCCl4含有的分子数为大于NA，故A错误；B. 0.5mol. L-1AlCl3溶液的体积不定，含有的Cl-数目无从确定，故B错误；C. 温度、压强条件未定，11.2LO2的物质的量无从确定，所以反应产物的原子总数也不确定，故C错误；D. 由于发生可逆反应，所以生成的SO3分子数少于2NA，故D正确。故选D。4. 下列装置、操作及说法均正确的是A. 装置甲可用于Cu与稀硝酸制NO （必要时可加热）B. 装置乙可用于蒸干NH4Cl

3、饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 装置丙可用于干燥、收集和吸收氯化氢D. 装置丁可以证明热稳定性：K2CO3KHCO3【答案】A【解析】A. NO不溶于水，适于用排水法收集，故A正确；B. NH4Cl受热易分解，且蒸干溶液易造成液体飞溅，所以不可蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C.氯化氢为酸性气体，不可使用碱性干燥剂碱石灰，故C错误；D. KHCO3受热更加充分，装置丁不能证明热稳定性：KHCO3，故D错误。故选A。5. 火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是A. 氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B. 被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有

4、氧C. Cu2S只表现出还原性D. 当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【解析】A. 元素O、Cu的化合价降低，元素S的化合价升高，所以氧化剂是Cu2S、O2，氧化产物是SO2，故A错误；B.得电子的元素还有铜，故B错误；C. Cu2S既表现出还原性，又表现出氧化性，故C错误；D. O26e-，当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移，故D正确。6. 下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZAAlNaAlO2（aq）Al（OH）3BMgOMgCl2（aq）MgCH2O（g）Fe3O4FeDNaOH（aq）Na2CO3（aq）NaH

5、CO3（aq）A. A B. B C. C D. D【解析】A. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，NaAlO2HClH2OAl（OH）3+NaCl；B. MgO2HClMgCl2H2O，MgCl2（aq）Mg不能通过一步反应完成转化；C. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O；D. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClOB. 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2C. 向澄清石灰

6、水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 向明矾溶液中加入Ba（OH）2使AI3+刚好沉淀完全：Al3+3OH-=Al（OH）3【解析】A. 要用化学式表示弱酸醋酸：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO，故A错误；B. Al+2OH-=AlO2-+H2的电荷不守恒，故B错误；C. Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故C正确；D. 没有考虑同时生成硫酸钡沉淀，故D错误。故选C。点睛：书写离子方程式必须遵循三大守恒关系：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。8. 化学基本概念是化学知识的重要组成部分。（1）在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、 “

7、干馏”这几个名词概念中，与化学变化有关联的是_。（2）在氯水、七水硫酸锌、水玻璃、王水这几种与“水”相关的物质概念中，表示纯净物的是_（填写序号）（3）“胶体”是化学基本概念之一。实验室通常采用向沸水中逐滴加入_的方法来制备Fe（OH）3胶体，生成Fe（OH）3胶体的化学方程式可表示为_。若向所制得的Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，可以观察到的现象是_。（4）“氧化还原”、“反应介质”等也是化学中常用的基本概念。重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比较强的氧化剂，但用它的水溶液在常温及酸性介质中与双氧水混合制备蓝色晶态CrO5的反应却是一个非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_。Cr

8、O5的名称是过氧化铬，则每个CrO5的分子中含有的过氧键数目为_【答案】 （1）. 干馏 （2）. （3）. FeCl3饱和溶液 （4）. FeCl3+3H2OFe（OH）3 （胶体）+3HCl （5）. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （6）. Cr2O72-+4H2O2+2H-=2CrO5+5H2O （7）. 2【解析】本题主要考查基本概念。（1）在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、 “干馏”这几个名词概念中，干馏发生分解反应等，所以与化学变化有关联的是干馏。（2）在氯水、七水硫酸锌、水玻璃、王水这几种与“水”相关的物质概念中，是溶液类混合物，所以表示纯净物的是。（3）生成Fe（OH）3胶体的

9、化学方程式可表示为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。若向所制得的Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，首先稀硫酸作为电解质溶液使胶体凝聚，然后稀硫酸作为酸溶液与氢氧化铁沉淀发生中和反应，生成氯化铁溶液，所以可以观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。（4）CrO5分子中Cr的化合价+6，为了满足化合价代数和为零，则每个CrO5的分子中含有的过氧键数目为2。9. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是_（双选）。A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵

10、和尿素等化肥C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_mol.L-1。（3）氨气燃烧的化学方程式为_。（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的_性。（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 （请填写完成化学

11、方程式）。氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将_mol的NOx转化为N2。【答案】 （1）. CD （2）. 1/22.4 （或0.045） （3）. 4NH3+5O24NO+6H2O （4）. 氧化 （5）. NaNO2 （6）. 1:3 （7）. 3/2x【解析】本题主要考查NH3等氮的化合物。（1）A.工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，故A正确；B. NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，故B正确；C. NH3可与硫酸或氯化

12、钙发生化合反应，故C不正确；D. NH3不易分解，故D不正确。故选CD。（2）水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为1/22.4mol.L-1=0.045mol.L-1。（3）氨气燃烧的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（4）在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性。（5）纯碱溶液吸收法。Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。根据质量守恒定律可知答案为NaNO2。7mol氨失去21mol电子，根据题意和得失电子守恒可得2n（NO）+4n（NO2）=6mol，2n（NO）+n（NO2）=21mol，解得n（NO）=1.5mol，n（NO2）=4.5mo

13、l，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1:3，若用通式NOx表示氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe-，则每摩尔氨可将3/2xmol的NOx转化为N2。10. 根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质。下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。（1）元素W在周期表中所处的位置是_；元素P的原子结构示意图为_； :元素Y的最高价氧化物的电子式为_。（2）元素M和N的单质中还原性较强的是_（填元素符号，下同）：元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为_。 （3）元素Z、N、T形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（4）下列说法中

14、，正确的有_。元素Y的单质有多种同素异形体M2Z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键X2T和M2Z都是离子化合物 X2Z比X2T的沸点更高（5）X、Z、M、T可形成含Z原子个数不同的两种常见酸式盐（均含四种元素），这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为_。【答案】 （1）. 第三周期、第IVA族 （2）. （3）. （4）. Na （5）. OCSi （6）. r（S2-）r（O2-）r（Al3+）（写S2-O2-Al3+也给分） （7）. （8）. HSO3-+H+=SO2+ H2O（写HSO3-+ HSO4-= SO2+SO32-+H2O也给分）【解析】本题主要考查元素周期表与元素周期律

15、。由元素在元素周期表中的位置可以判断X、Y、Z、M、N、W、T、P分别是氢、碳、氧、钠、铝、硅、硫、钙。（1）元素W在周期表中所处的位置是第三周期、第IVA族；元素P的原子结构示意图为；元素Y的最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为。（2）元素M和N的单质中还原性较强的是Na：元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为OSi。（4）元素Y的单质有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故正确；M2Z2中还含离子键，故错误；X2T是共价化合物，故错误；水分子之间存在氢键，所以X2Z比X2T的沸点更高，故正确。故选。（5）这两种酸式盐分别是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，它们在溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-

16、+H+=SO2+ H2O。11. 产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。.定性测定NaCl的存在：（1）取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_溶液，能观察到有_产生，说明块碱中含有NaCl。.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：（2）测定装置中，导管a的作用是_。（3）为提高测定的准确度，溶液b最宜选用_。饱和食盐水饱和NaHCO3溶液澄清石灰水酸性KMnO4溶液（4）若根据所取样品的质量估

17、计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_（填虚线框中对应这的字母编号）。（5）用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为：Na2CO3%=_%。【答案】 （1）. AgNO3 （或答硝酸银） （2）. 白色沉淀 （3）. 平衡气压，便于液体能顺利流下 （4）. （5）. C （6）. 22.40 （7）. 237440/（wVm）%【解析】本题主要考查对于“对块碱样品的组成和

18、含量进行分析测定”探究实验的评价。.（1）取样品少许溶于水，根据Ag+ ClAgCl可知，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加硝酸银溶液，能观察到有白色沉淀产生，说明块碱中含有NaCl。.（2）测定装置中，导管a的作用是平衡气压，便于液体顺利流下。（3）由于二氧化碳难溶于饱和NaHCO3溶液，所以溶液b最宜选用。（4）A的液面在刻度线以下，测量不准确；B、D装液量太少，故选C。（5）用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为22.40mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为：Na2CO3%=

19、106（22.40/Vm）/w=237440/（wVm）%。12. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点306，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点670,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。（2）弯曲的a管所起的作用是_；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_。（3）导管b 口应与 （从虚线框装置中选

20、择装置的字母序号）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为_%。（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。产生FeCl2杂质的原因是_。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。【答案】 （1）. 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O （2）. 平衡气压，便于液体能顺利

21、流下；防止产物降温固化造成导管堵塞 （3）. F （4）. 37.17% （5）. 从装置A中制得的Cl2中混有HCl气体 （6）. 在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】本题主要考查对于“模拟工业生产无水氯化铁”探究实验的评价。（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。（3）导管b口应与F连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。（4）红棕色固体为氧化铁，其物质的量为0.15mol，则该样品中Fe元素的质量分数为0.15256/4.52100%=37.17%。（5）产生FeCl2杂质的原因是从装置A中制得的Cl2中混有HCl气体。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是：在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，以溶解吸收氯化氢。