九年级化学上册第五单元化学方程式知识框架图新人教版Word下载.docx

1、不用其他试剂，鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液鉴别出的先后顺序可以是AA BB CC DD6下列说法正确的是（ ）A生活中常用蒸馏的方法将硬水进行软化B将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，可提高肥效C同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D配制50克5%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，配得的溶液的溶质质量分数偏小7下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）A锌和稀硫酸 B铁和稀硫酸 C铁和硫酸铜 D铁和稀盐酸8现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是A它们表示四种元素 B表示的原子在化学反应中易失2个电子C形成的化合物为Mg D表示的是阳离子9下列有关能源

2、和资源说法错误的是（ ）A在金属资源中，铝的年产量已超过铜，位于铁之后，居第二位B作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域C陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的0.97%、D地壳中氧元素的含量最多，它的质量分数接近50%10下列关于化肥的说法正确的是（ ）A过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于复合肥B凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C硫酸铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D可以通过观察，鉴别氮肥和钾肥11对下列事实的解释正确的是（ ）事实解释空气加压可以液化加压，分子的体积变小KOH和Ba（OH）2具有相似的化学性质二者都含有金属离子氯气泄露会导致中毒氯分子有毒乙醇不能导

3、电乙醇中没有自由移动的粒子12已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）A自然界中很容易找到单质XBZ能将Y从它的盐溶液中置换出CX的氧化物化学式可表示为XOD三种金属的活动性顺序：YXZ13清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为31C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D该反应体现了无机物可以转化为有机物14如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说

4、法正确的是（ ）At2时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1，仍为饱和溶液Bt1时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%C甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲Dt2时，N点表示乙物质的不饱和溶液15下列对物质之间的转化关系说法正确的是（ ）A实现的相互转化，都只有一种途径的转化，均可在常温下进行C实现的转化，都利用了碳的可燃性D实现的相互转化、化学反应类型都相同二、填空题16读取量筒里的液体体积时，视线应与_。17在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌，现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。回答问题（1）烧杯_中的溶质是硝酸钾。

5、（2）t1时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为_。（3）欲使烧杯2中的固体全部溶解，可以采取的措施是_。（4）硝酸钾固体中含有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的步骤为溶解、蒸发浓缩、_、过滤。18请用正确的化学用语填空：（1）氖元素_；（2）3个氮原子_；（3）四个氧化铝分子_；（4）三个亚铁离子_；（5）硝酸根离子_；（6）氧化钙中钙元素的化合价_。三、简答题19如图所示，利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的对人体有害的甲醛。用微粒的观点解释这一事实。_20化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入神奇的微观世界。如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。

6、（1）请写出此反应的化学方程式_。（2）该反应是酸和碱的_反应，又属于_反应（基本反应类型）（3）反应前后不变的微粒有_（填离子符号）。（4）从微观的角度分析该反应能发生的实质是_。四、实验题21图1是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题（1）写出下列仪器名称：a_，b_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为_（填装置编号），发生反应的化学方程式为_，收集氧气的操作如下，其正确顺序为_（填序号）。当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内（3）装

7、置A、B都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式：_，比较A、B两个装置，指出B装置的突出优点：_。若用图2装置来制取和收集二氧化碳，请将装置图补充完整_。五、流程题22实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_。加快反应速度 铁的金属活动性较强 使反应充分进行写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_。滤液D中溶质的成分有_（填化学式）。含有硫酸亚铁的滤液有_（填框图中字母）。

8、如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是_。六、计算题23将某赤铁矿石样品10g放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g。（杂质不溶于水也不反应）求：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；稀盐酸的溶质质量分数.24某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。（2）该同学制得氧气的质量_g。（3）计算滤液中溶质质量分数_。七、探究题25小红和小明同

9、学在药品柜取用药品时，发现有一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口附近“长”满了白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。（提出问题）这种白色物质是什么？（查阅资料）氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠；氯化钙溶液呈中性； 碳酸钠溶液呈碱性。（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠；小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；你认为：白色物质还有可能是_（填化学式）。（实验验证）他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红，小红由此认为自己的猜想是正确的，小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_。（2）小明认真总结了小红

10、的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到_产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液_，证明自己猜想正确。（探究启示）实验取完药品后应_。（反思拓展）（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有_ （填化学式）；（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_（填序号）。氯化钙溶液； 氢氧化钙溶液； 氯化钡溶液； 氢氧化钡溶液。【参考答案】*题号123456789101112131415答案16量筒内凹液面的最低处保持

11、水平1720% 升高温度、增加溶剂等 降温结晶 18Ne 3N 4Al2O3 3Fe2+ NO3- 19甲醛分子在催化剂的作用下和氧分子转化成二氧化碳分子和水分子20HCl+NaOHNaCl+H2O 中和 复分解 Na+和Cl 氢离子结合氢氧根离子生成水分子 21分液漏斗 铁架台 C 2KClO32KCl+3O2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生和停止 22，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4、H2SO4，C、E，过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。23（1）80%（2）10.5%24钾 4.8 14.9% 25Na2CO3 ；

12、 由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（符合题意即可）； 白色沉淀； 变红； 立即盖紧瓶盖； CaCl2、NaCl； 。1配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ）A用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度2下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多D用稀盐酸除去金属表面的锈3下列实验操

13、作错误的是（ ） 称量NaOH CO2性质检验 添加酒精 制取CO2并验满4下列装置不能用于证明 CO2 和 NaOH 溶液反应的（均做与水的对照实验）是（ ） B C D5下列有关物质鉴别方案正确的是A可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥BNaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3四种溶液不加任何试剂即可鉴别CNa2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别DCuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6下列关于氧气的说法错误的是A工业上常用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同B葡萄糖与氧

14、气在人体内发生缓慢氧化，释放出热量C空气中氧气体积分数测定实验中，可以将红磷换成木炭D氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质7下列物质的分类不正确的是（ ）纯碱 生石灰 醋酸 熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁A有机物 B碱 C氧化物 D单质8下列物质，不能与铁发生反应的是A氧气 B硫酸铜溶液 C硫酸锌溶液 D稀硫酸9海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl22NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。此反应属于（ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应10推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是A氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B置换反应有单质生

15、成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成11许多化学物质是一柄“双刃剑”对CO2的利弊评价不妥的是（ ）A大气层中CO2过多会造成“温室效应”B“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利C利用干冰可进行人工降雨D大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强12纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D

16、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一13如图是某反应的微观示意图。A生成物有两种 B该化学反应属于分解反应C反应物微粒个数比是1:1 D生成物可能是氧化物14下列说法不正确的是A石墨很软，有滑腻感。它具有优良的导电性能B煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳燃烧形成的C稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，而不能把水注入浓硫酸中D催化剂都能加快化学反应速率15下列认识或做法正确的是A在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 B用铁制容器放波尔多液C对于人体必需的元素摄入量越多越好 D用白醋除去热水瓶内胆中的水垢16分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：（1）在10时将25g甲放入100g

17、水中，充分搅拌后，能够观察到_，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；（2）P点为30时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_；（3）若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_17钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。但是，日本无视历史，声称日本人发下该。由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气。（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 （填化学式）（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富

18、的 营养物质。A糖类 B油脂 C蛋白质 D维生素（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是 。A沉降 B过滤 C吸附 D蒸馏18实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取_mL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与_；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应_15mL（填“”或“”）。19甲同学向一定量的Fe（NO3）2溶液中加入90克的Al、Mg和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子。 滤渣中一定含有：_；一定没有：

19、_；滤渣的质量一定（填“大于”或“小于”或“等于”）_90克。为了进一步确定滤渣中各物质的质量分数，现有数据是滤渣的质量为80克，你认为现有的数据是否能计算出滤渣的质量分数_（填“是”或“否”，简单说明理由） 滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：_。经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。如铝分别与足量的氢氧化钠溶液、足量的稀硫酸溶液充分反应后。产生气体的质量之比为1:1则铝与氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应的质量之比为_。20A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：（1）温度为_时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1

20、时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2 有晶体析出的是 _（填字母代号）；（3）t2时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 _（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_g该溶质,此时该饱和溶液的溶质质量分数为 _。 图中_物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。21金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是_；（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_；（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合；实验：硫酸铜溶液

21、与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因_；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤渣中所含金属离子的情況可能是_；A Al3+B Al3+、Fe2+C Al3+、Fe3+D Fe2+、Cu2+E Al3+、Fe2+、Cu2+22Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：提示：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。反应中加入H2O2溶液的目的是将滤液中的FeSO4氧化成Fe2（S

22、O4）3。（1）操作a的名称为_。（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_ 。（写离子符号）（3）反应I中，需要_g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。（4）反应中生成Fe（OH）3的化学方程式是_。（5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_。23实验室用100克稀硫酸与13克锌恰好完全反应后，测得反应后所得硫酸锌溶液的质量为112.6克，试计算（1）生成氢气的质量为_克（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程。_24现有含杂质（不溶于水也不参与反应）的硫酸镁8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，

23、过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。25为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。【提出问题】甲组同学实验产生的气体和白色固体成分； 乙组同学实验反应后的产物。【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分【查阅资料】Mg（HCO3）2能溶于水； 硫酸铜固体为白色，遇水变

24、蓝；MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_（填“增强”、“不变”或“减弱”）。（2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_（写化学式）。（3）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【作出猜想】猜想：白色固体可能是MgCO3； 猜想：白色固体可能是_；猜想：白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。【初步验证】 取洗净后的白色固体，加入足量的_溶液，观察到_，则白色固体一定含有MgCO3，得出猜想错误。【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。实验操作实验现象实验结论取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有_的U型管_猜想正确【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物【查阅资料】MgO+H2O（热水）Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中溶解度增大，在热水中显碱性； MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2。产物是MgO和C；产物是MgO、MgC2和C。提出以上猜想的依据是_。【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：取少量反应后的固体混合物放入试管，