普通化学各章总结重点Word文件下载.docx

1、并会计算。 2.理解并掌握化学反应能够进行的程度有多大，如何表述和计算。 3.理解并掌握化学反应进行的快慢程度怎样，如何描述和表征。 4.了解大气污染物分类、性质及对大气造成的影响，了解清洁生产和绿色化学的理念。在全面复习的基础上，重点注意和掌握：1、熵的概念和反应的标准摩尔熵变S（0K）0（注意稳定态单质的不为零）;物质的标准熵值Sm 大小规律；反应标准摩尔熵变rSm（298.15K） 的计算公式 注意：2、吉布斯函数；反应标准摩尔吉布斯函数变（1）G = HTSG = HT S（2）吉布斯判椐G 0 ，非自发过程，过程能向逆方向进行 H、 S对G符号的影响（据 H、 S的值判断方向或已知方

2、向判断 H、 S的值）（3）反应标准摩尔吉布斯函数变的计算 r G m （298.15 K）的计算：利用fG m （物质，298.15 K）计算 利用rHm（298.15K）和rS m（298.15K）求算：r G m （298.15 K）= rHm（298.15K）298.15rS m（298.15K） r G m （T）的计算：r G m （T）rHm（298.15K）T（4）求转变温度1、 平衡及其移动（1） 标准平衡常数k的表达式浓度以c/c带入，气体以p/p带入k只是温度的函数,温度一定, k为一常数,不随浓度或压力而变。k表达式,与化学方程式的书写方式有关（注意：方程式乘以某一系数

3、，标准平衡常数k的表达式如何变化？）多重平衡规则反应（3）反应（1）+反应（2）; k3= k1.k2反应（3）反应（1）反应（2）; k3= k1/k2（2）K与r Gm 的关系利用r G m （T）可求不同温度下的K（3）化学平衡的有关计算见P64 例2.6（4）化学平衡的移动会判断浓度、压力或温度对平衡移动的影响（5）温度对平衡常数的影响对于吸热反应,rHm0,随温度升高,平衡常数增大.即T,k对于放热反应,rHm0 如：H2O,HX,SO2,H2S,HCN等其0，为极性分子。（3）非极性分子：正负电荷中心重合的分子. 其电偶极矩等于零,即=0。CH4、 CCl4、CO2、CS2、N2、

4、H2 等=0，为非极性分子。6. 杂化轨道类型与典型分子空间构型杂化轨道类型SP杂化SP2杂化（等性）SP3杂化（不等性）SP3杂化参加杂化的轨道一个S + 一个P一个S+两个P一个S+三个P空间构型直线型平面正三角形正四面体三角锥型V字型实例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，BCl3,BF3,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4NH3NF3PH3, PCl3H2O H2SOF2分子的极性非极性极性7. 分子间力与氢键（1）分子间力类型1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。色散力普遍存在于一切分子之间。2）

5、诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。3）.取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。分子间力是色散力、诱导力和取向力的总称4）规律:非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。色散力与摩尔质量成正比，故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。例如,分子间力： I2Br2 Cl2F2（2）氢键分子中有FH键、OH键或NH键的分子能形成氢键。 HF、H2O、NH3、无机含氧酸（HNO3、H2SO4、H3BO3等） 、有机羧酸（

6、COOH）、醇（OH）、胺（NH2）、蛋白质等分子之间都存在氢键。而乙醛（CH3 CHO）和丙酮（CH3COCH3）等醛、酮及醚等分子之间则不能形成氢键,但与水分子之间可形成氢键.（3）分子间力对物质性质的影响1）物质的熔点和沸点：同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。因为分子间的色散力随摩而质量的增加而增大。因氢键的形成能加强分子间的作用力，因此含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高。例如， HF、 HCl、 HBr、 HI沸点（。）：、 85、 57、 36因HF分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。同理H2O、NH3在同族氢化物中，沸点也出现反常现象。2）物质的溶解性：（极性）“相似者相溶”