人教版化学高二选修3章末检测3Word下载.docx

1、5下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。6关于晶体的下列说法正确的是（）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A BC D晶体中有阴离

2、子就一定有阳离子，但有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，错；有些分子晶体的熔点高于金属晶体（如Hg常温下为液态），错；分子间作用力与分子稳定性无关，错；由0族元素形成的分子晶体中不存在化学键，错。C7（双选题）在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（）A熔点比较：C60C70C900，则石墨比金刚石稳定CC60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分

3、子有10个D金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应本题考查碳单质的几种晶体的结构及性质。C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项错误；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D项错误。CD8由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（）A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体

4、中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B错；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，C错；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。A9下列说法中正确的是（）A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。1

5、0下列叙述不正确的是（）A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐冰干冰A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，HF由于存在氢键，沸点最高；D项熔点顺序正确；C项Na2O2中阴离子（O）与阳离子（Na）个数比为1:2。11.下列说法正确的是（）A熔点：锂钠钾铷ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O干冰碘晶体D沸点高低：NH3SbH3AsH3PH3A项中各离子的结构示意图分别为：S2：，Cl：，F：，Na：，Al3：。核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的微粒，核电荷数越大微粒半径越小，故微粒半径大小顺序为S2Al3，A项正确。B项

6、中热稳定性大小取决于分子内共价键的键能大小，键能越大热稳定性越高，B项正确。C项中干冰常温下为气体，而I2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨碘晶体干冰。D项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，SbH3、AsH3、PH3的沸点高低与相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D项正确。15（双选题）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）ASiO2晶体 BCCl4晶体CMgCl2晶体 DNaOH晶体SiO2晶体中含有SiO共价键；CCl4晶体中含有CCl共价键和分子间作用力

7、；MgCl2晶体中存在Mg2和Cl间的离子键；NaOH晶体中存在Na和OH间的离子键以及OH内部的OH共价键。BD16下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171019068沸点/1 4651 41818057通过上表可得出以下结论：AlCl3在加热时可升华；SiCl4属于分子晶体；1 500 时NaCl的分子组成可用NaCl表示；AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（）A和 BC D全部一致由表中数据可看出AlCl3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；SiCl4的熔、沸点低，是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时

8、，其组成才可以用NaCl表示，选项C正确。17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWY氯酸钾碘（2）（3）CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC（NH4）2SO4HFCO2H222（12分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物

9、均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为_；c为_。（2）由这些元素形成的双原子分子有_。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_（写2种）。（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_。（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。根据a的核外电子特点及第（5）小问中a可以形成化合物，知a为C，根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为O，d为S。根

10、据c比e少8个电子，可以推断c为Na，e为Cl。（1）a为C，c为Na。（2）五种元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。（3）五种元素形成的三原子分子中，CO2、CS2为直线形分子，SO2、SCl2、ClO2、O3为非直线形分子。（4）金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，CO、O2、Cl2为分子晶体。（5）Na2O2可以用于防毒面具中作为供氧剂，该反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。（1）CNa（2）CO、O2、Cl2（3）CO2、CS2SO2、O3、SCl2、ClO2（任写2种）（4）金刚石NaClNaCO（或O2、Cl2）（5）2Na2O22C

11、O2=2Na2CO3O223（12分）下图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：（1）图1所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_；（2）图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_；（3）金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“_”理论；（4）三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为_。本题考查了离子晶体、分子晶体和金属晶体三种不同的晶体类型，涉及

12、配位数、化学键的破坏等知识点。（1）从图1面心上的一个Ca2可看出连接4个F，若将旁边的晶胞画出，也应连4个F，则一个Ca2连有8个F。铜属于面心立方最密堆积，配位数为12。（2）H是两电子，B从图2看，只形成三个共价键，应为6个电子，只有氧为8电子。H3BO3属于分子晶体，一个B连有3个O,3个O又连有3个H，所以一个B对应6个极性键。（3）“电子气”理论可以很好地解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。（4）熔点大小一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，应熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。（1）812（2）O1:6（3）电子气（4）H3BO3分子

13、间作用力24（12分）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则（1）X原子的电子排布式为_，Y原子的价层电子轨道表达式是_。（2）YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_（填“高”或“低”），理由是_。（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个键。（4）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX2的是_，代表ZX2的是_。Y元素的电子排布式为1s22s22p2，是C元素。X与Y同周期，则X元素的电子排布式为1s22s22

14、p4，是O元素。Z是Si元素，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp杂化，CO2是直线形分子，C与两个O原子之间各有一个键。（1）1s22s22p4（2）直线形低CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体（3）sp杂化2（4）BC25（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式：_。F离子电子排布式：（2

15、）写出X的化学式：_。X的化学名称为_。（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。（5）CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形

16、成一种C3DB6型离子晶体X，且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF6，即C是Na、D是Al，CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl、F为Ca。（1）A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4，F离子为Ca2，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。（2）X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠。（3）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，由于氧化铝的熔点很高，故常加入冰晶石（主要成分是Na3AlF6）以降低其熔点。（4）AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不能导电，故工业冶炼金属铝时不用电解熔融AlCl3的方法。（6）根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞

17、中钙原子的个数864（个），F原子位于晶胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以该化合物的化学式为CaF2。假设现有1 mol CaF2，其中含有NA个钙离子，则含有个晶胞，再假设一个晶胞的体积为V cm3，则1 mol CaF2的体积为V cm3，根据质量关系列关系式得Va78，解得该晶胞的体积V（1）2s22p41s22s22p63s23p6（2）Na3AlF6六氟合铝酸钠（3）2Al2O3（熔融）4Al3O2（4）Al2O3为离子晶体（或者离子化合物），而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）（5）CaO晶体中Ca2、O2带的电荷大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷（6）CaF2V【、￥。】【、￥。】