中考化学流程图综合练习题附答案Word文档下载推荐.docx

1、因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。2高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体、气体和固体均属于氧化物。（1）气体的化学式为_。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_（填化学式）。（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_、_的性质。（3）反应中属于化合反应的有_个，属于分解反应的有_个，属于置换反应的有_个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%60%）的是_（填化

2、学式），此外还含有2530%的可燃性气体_（填化学式），以及912%左右的_（填化学式）。【答案】CO CaSiO3 熔点高 密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2 【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁

3、和二氧化碳，不属于基本反应类型，是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占5560%）的是N2，此外还含有2530%的可燃性气体CO，以及912%左右的CO2。3通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯

4、、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_（填化学式）。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH， 理由是_。（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。【答案】加快氯化钠的溶解速率 漏斗 CaCO3、BaCO3 会引入新的杂质氯化钾 不可以 碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；（2）

5、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：会引入新的杂质氯化钾；（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的

6、作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。4某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_；写出反应的化学方程式：_，操作I的名称是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（写化学式）。（3）写出反应的化学方程式：_，反应在常温下能实现的原因是_。（反应中相关物质的溶解度见下表）物质KClK2SO

7、4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（4）洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_。【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 过滤 CaCO3 （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体 防止K2SO4溶于水，损失样品 （l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，

8、操作I的名称是过滤。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl，反应在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。（4）洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。5有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么_？（2）请设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质_。（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写

9、出一个可使KCl质量增加的化学方程式_。【答案】Ba（OH）2 取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。 K2CO3+CaCl2CaCO3 +2KCl 由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液加盐酸，蒸发

10、即可得到固体氯化钾。（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba（OH）2。（2）滤液为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液中除KCl外的其他溶质是：取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl。6MgSO47H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为

11、 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图： 查阅资料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的 pH9.17.61.9沉淀完全时的 pH9.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_（填字母）。A 将镁矿石粉碎 B 升高反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A中所含的溶质成分有_；溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2（SO4）3，该反应的化

12、学方程式为_。（3）选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是_ （用不等式表示）（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 ABC MgSO4、FeSO4、H2SO4 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O 确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质 3.2pH9.1 防止MgSO47H2O失去结晶水 （1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水

13、和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填：ABC。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；MgSO4、FeSO4、H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（S

14、O4）3+2H2O。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2pH9.1。确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2pH9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防

15、止MgSO47H2O失去结晶水。防止MgSO47碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（MnOOH）和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资料在线（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请回答:（1）步骤发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为_。（2）步骤中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为_；其中与氧化锌的反

16、应，属于_（填基本反应类型）。（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_元素。（4）若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用_%。【答案】KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2 复分解反应 C、Mn 44% （1）步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐酸反应，生成盐为KCl。（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2。盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）滤渣B中有不参与反应的碳

17、粉和反应后剩余MnO2，因此，滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有C、Mn元素（4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰（MnOOH）与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰（MnOOH）的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。8保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：（1）反

18、应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_。（2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。（3）操作a的名称为_。（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入 NaCl 的原因是_。（5）198g Zn（OH）2 理论上能得到 Zn 的质量为_。【答案】化合反应 2NaOH + ZnS2O4 = Zn（OH）2+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g （1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。（2）根据复分解反应的定义，可得出

19、方程式 2NaOH + ZnS2O4 = Zn（OH）2+Na2S2O4。（3）反应生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。（4）由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 pH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为 =130g。9现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五

20、种物质中的两种或多种。按图所示进行实验出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：气体C的化学式为_，气体F的水溶液呈_（填酸性、中性、碱性之一）沉淀B中一定含有的物质的化学式为_溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是_（写离子符号）溶液H中，最多可以含有_种溶质（填写数字）写出生成沉淀G的化学方程式_在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是_（写化学式），你的理由是_【答案】NH3 酸性 Cu（OH）2 NH4+、Cu2+ 5 BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4+H2O+CO2 FeCl3 氯化铁在溶液中显黄色

21、，而溶液E显蓝色 铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D中含有氯化钠；混合物A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄

22、色，溶液E显蓝色，故一定不含FeCl3。综上可知，混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2、BaCO3，一定没有FeCl3，可能有MgCl2。（1）气体C的化学式为NH3 ；气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；（2）沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu（OH）2；（3）溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是：NH4+、Cu2+ ；（4）溶液H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质；（5）生成沉淀G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4+H2O+CO2；（6）在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeC

23、l3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色。【点睛】根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如：铵盐中加入碱生成氨气；碳酸盐遇酸生成二氧化碳；加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。10制备波尔多液。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：请据图回答下列问题：（1）写出上述流程16中发生化学变化的化学反应方程式：1_。2_。3_。4_。5_。6_。其中属于复分解反

24、应的是_（填流程图中的数字编号）。（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是_。【答案】CaCO3CaO +CO2 CaO+ H2O=Ca（OH）2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca（OH）2 +CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4 碱 用食醋浸泡后用水冲洗 1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3CaO +CO2符合“一变多”，属于分解反应；2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca（OH）2 符合“

25、多变一”，属于化合反应；3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe=FeSO4+H2 符合“单质+化合物=新单质+新化合”，属于置换反应；4、铜加热变为氧化铜：2Cu+O22CuO符合“多变一”，属于化合反应；5、氧化铜与硫酸反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：Ca（OH）2 +CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；其中属于复分解反应的是：；（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会

26、残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后用水冲洗；11有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（3）样品中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是_；（4）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2；Mg（OH）2+2HCl