全国卷1化学高考解析Word格式.docx

1、NO （NO2 ）通过氢氧化钠溶液A.A B. B C. CD. D解析A选项:SO和HS均具有还原性，酸性 KMnC具有强氧化性，因此SO和S均可以被氧化，所以不能实现目的，故选 A；Cl2与水发生反应Cl2+HO=HCI+HCIO通过饱和食盐水可以除去 Cl2中 的HC1,由于Cl-的大量存在，不改变HC1的溶解度，又可以使Cl2与水的反应 平衡向逆反应方向移动，降低 Cl2的溶解度，能够实现目的，故 B不选；02与灼热的铜网会发生反应2Cu+0=?=2CuO 2与Cu不反应，因此通过灼热的铜网可以除掉N2中的Q,能够实现目的，故C不选；D选项NO会与水发生反应2NO+2NaOH=Na3+

2、NaNO+HO,因此可以用NaOH溶液 除去NO中混有的NO,能够实现目的，故D不选；故选A4、铑的配合物离子Rh（CO）2l2-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是（）D.存在反应 CHaOH + HI = CHal + H 2O 解析CHCOI在反应历程中先生成后消失，是反应的中间体，故 A正确；根据反应历程，甲醇羰基化的反应物为 CC和CHOH经过一系列中间态，最终产物为 CHCOH，反应方程式为 CHOH+CO=CCOH,故B正确；有四种，Rh的成键数目会发生改变，故 C错误；反应中，CHOH与HI反应，产生CHI和H2O,故D正确；故选C5、1934年约里奥-居里夫

3、妇在核反应中用a粒子（即氢核24He）轰击金属原子 wZx，得到核素z+230Y,开创了人造放射性核素的先河Z+He-z+230Y+?n,其中元素 X、Y的最外层电子数之和为 &下列叙述正确的是（）A. z叹的相对原子质量为26 B.X 、丫均可形成三氯化物C.x的原子半径小于丫的 D.Y 仅有一种含氧酸汰的质子数为Z,质量数为w, z+230Y的质子数为Z+2,质量数为30,则z+230Y的 质量数比zX的质子数多2,由于zX为金属原子，则可推知zX与z+230Y位于同一 周期，由于元素X,Y 的最外层电子数之和为8,设元素X的最外层电子数为x，贝U元素丫的最外层电子数为x+2,故x+x+2

4、=8,解得x=3。核反应遵循质子 数守恒和质量数守恒，由核反应式 zVX+4He- z+230Y+）1 n可知，W+4=30+1解得 W=27故X的质量数27,故根据上述分析可推知金属元素 X为Al，质子数为 13,元素Y的质子数为15, Y为P,故 %为i327Al, z+230Y为1沖。Al的质量数27,根据核素的相对原子质量约等于质量数可知，i327Al 的相对原子质量约等于27,故A错误；X、Y元素均可形成三氯化物，X元素的三氯化物为AlCl 3, Y元素三氯化物为PCb,故B正确；同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着 核电荷数的递增，原子半径逐渐减少，由于

5、X、丫位于同一周期，核电荷数：X丫故C错误；丫为P, 丫元素的含氧酸有HPQ、HPQ、HPO等，故D错误； 故选B。6.科学家近年发明了一种新型 Zn-CQ水介质电池。电池示意图如下，电极为金 属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO被转化为储氧物质甲酸等，为下列说法错误的是（）A.放电时，负极反应为 Zn-2e-+40H=Zn（OH2-B.放电时，ImolCO转化为HCOQH转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为 2 Zn（OH*2- = 2Zn + O 2+40H + 2H2OD.充电时，正极溶液中OH浓度升高 解析由图中的放电过程可知，Zn失电子变为Zn（OH2-，Zn作负极

6、，故负极2反应为 Zn-2e-+40H= Zn（OH）4-，故 A正确；放电时，CO中C元素化合价为+4价，HCOO中C元素化合价为+2价, 得电子，故1molCO转化为HCOQH转移的电子数为2mol,故B正确；由图中的充电过程可知，Zn（OH）?得电子变为Zn,阴极反应为Zn（OH）?+2e-= Zn+40H- ,H 2O失电子生成 Q，阳极反应为 2HO-4e=Q T +4H , 则充电时电池的总反应为 2Zn（OH）4- =2Zn+Q T +40H+2HO,故C正确；充电时，阳极反应为2fO-4e=OT +4H,正极溶液中OH浓度降低，故 D错误故选D。7.以酚酞为指示剂，用0.1 0

7、00 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的 二元酸HA溶液。溶液中，pH分布系数S随滴加NaOH溶液体积VUh的变化关c（A2-）比如 A2-的分布系数：S （A-）= c（H2A） c（HA ） c（A2 ）A.曲线代表S （H2A），曲线代表S （HA-）B.H2A溶液的浓度为0.2000mol L-1C.HA-的电离常数 Ka=1.0 x 10-2D.滴定终点时，溶液中c（Na+）c（H ），c（Na ）2c（A -）+c（HA-），所 以达到滴定终点时c（Na+）2c（A2-）+c（HA-），故D错误； 故选C。二、必考题（本大题共3小题，共 43分）8:钒具有广泛

8、用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、 镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、FesQ。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NHVO该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示:金属离子Ft3+Fe2+Al3+Mn时开始沉淀pH7.03.0完全沉淀pH3.29.04.710-1回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是 （2）“酸浸氧化”中，vO和vO+被氧化成VO+,同时还有 子被氧化。写出vO转化为vo+反应的离子方程式 “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 MQX H2O,随滤液可除去金属离子 K、MgU N6、 以及部分的 。（4）沉淀转溶”中，7

9、VO x H2O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是 。（5）“调pH ”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 。（6）“沉钒”中析出 NHWO3晶体时，需要加入过量 NM Cl，其原因是 。答案（1）加快酸侵和氧化速率（2）1: Fe2+ ：2VO+MnO2+2 =VO2 + Mn 2 + +H20（3）1: Mn2+ ：2Fe+和 A13+（4）Fe（OH）（5）NaAI（OH）4 +HC1= AI（OH）3 J +NaCI+f O（6）利用同离子效应，促进 NH4 VO3尽可能析出完全解析（1）分析流程图：“酸浸氧化”加入H2SO4、MnO2，可将VO+和VO2 +氧化成VO2 +，将

10、F0氧化成Fe3+，并 且得到滤渣为 H2SiOs、SiC2沉淀，滤液中含有 K+、Mg2+、Fe3 +、A13+、Mn2+、VO2+等;“中和沉淀”加入NaOH，调节pH=3.03.1，分析金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH，滤饼中含有 VOx H2O,少部分的Fe（OH）3、A1（OH）s，滤液中含有 K+、Mg2+、Na+、 Mn小、以及部分Fe和A13 +“沉淀转溶”加入NaOH，调节pH13，V2Q x H2O转化为钒酸盐，AI（OH）3转化成 NaAI（OH）4，所以滤液中含有钒酸盐、 NaAI（OH）4，滤渣中含有 Fe（OH）s; “调pH”加入HCI,调节pH=8.5，可以使

11、NaAI（OH）4转化为AI（OH）3沉淀，所以滤渣为 AI（OH）3,滤液 中含有钒酸盐；“沉钒”中加入过量的 NH4CI使钒酸盐变成NH4VO3沉淀下来；“酸浸氧化”发生酸浸和氧化反应，加热可以加快酸浸和氧化反应速率。 由分析得：“酸浸氧化”步骤将 VO+和NO氧化成VO2+，将F0氧化成Fe; VO+和MnO2反应生成VO2 Mn2+，反应前为酸性条件，根据守恒反应的离子方程式为： VO+Mn O2+2H+=VO2+M n 2+H2O。“中和沉淀”步骤加入 NaOH，调节pH=3.03.1，分析金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH，滤液中含有 Q Mg2+、Na+、Mn2+以及部分Fe3+

12、和 A13+。（4 ） “沉淀转溶”加入 NaOH,调节pH13, V2Ox HzO转化为钒酸盐，以及 AI（OH）3转 化成NaAI（OH）4,则剩下滤渣Fe（OH）3过滤出来。（5 ） “调pH ”加入 HCI，调节pH=8.5，根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH，可知NaAI（OH） 4转化为 AI（OH） 3沉淀，反应的化学方程式为： NaAI（OH） 4 +HC1 = = AI（OH） 3 J+NaCI+H2 0。 （6） “沉钒”中加入过量的 NH4CI可以利用同离子效应，促进 NH4VQ尽可能析出完全。回答下列问题:（1 ）由FeSO * 7H3O固体配制0.10 mol I

13、T丄FeSO4溶液,需雯的仪器有药匙，璇璃棒、 （从下列图中选择，写出名称）6（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 乍为电解质。阳离子. “b x V1）x ltf/（m1 曲7 V】）口+4*07HCO,4.61Na+NOJL40CaJ卜&闘a-7J17,03soM7电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。电池反应一段时间后测得铁电极溶液中 c（Fe2+）增加了 0.02mol 匚1。石墨电极上未见 Fe析出。可知，石墨电极溶液中 c（FW+）=

14、（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 。铁电极的电极反应式为 。因此验证了 Fe2*氧化性小于 还原性小于 。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSQ溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电极泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是答案烧杯、量筒、托盘天平 （2）KCI （3） 石墨（4）0.09mol丄（5）1 : Fe3+e-=Fe2+ 2 : Fe-2e-=Fe2+ 3 : Fe3+ 4 : Fe 取少量溶液，滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色（1）由FeSQ 7H2O固体配制O.lmol L-1FeSQ溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

15、烧杯、量筒、托盘天平。（2）盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中阳、阴离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率应尽可能相近，分析电解质溶液和表格，不与 FeSQ和Fe2（SQ）3反应且与SO2-的电迁移率最相近的阳离子为 K+、阴离子为Ct,所以盐桥中应选择 KCl作为电解质。（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，溶液中阳 离子移向正极，阴离子移向负极，则盐桥中的阳离子移向石墨电极的溶液。分析电池可知电池的总反应为： 2Fe3+Fe=3Fe2+反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了 0.02mol L-1假设电解质溶液的体积为 V,则铁电极增

16、加的 Fe2*的物质的量为0.02Vmol，即铁电极由 Fe转变为F0转移的电子为 0.04Vmol，那么石墨电极 Fe转变为 F/+转移的电子也为 0.04Vmol，得到石墨电极增加的 F0的物质的量为 0.04Vmol，即增加的 c（Fe2+）为 0.04mol L-1，则反应后石墨电极 c（FeZ）=0.04mol L-1+0.05mol =0.09mol 匚1根据（4）的结果，石墨电极为正极，发生的电极反应式为： Fe +e =Fe ；铁电极为负极，发生的电极反应式为： Fe-2e-=FeT；从电极反应式可以得出， FW+的氧化性要小于F+，还原性小于Fe。实验前需要对铁电极进行表面活

17、化，在铁电极 FeSO溶液中滴入几滴 Fe2（SC4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，Fe会与Fe2（SQ）3发生反应，铁电极表面被刻蚀活化，此时溶液中不 含有Fe3+，所以检验活化反应完成的方法即为检验溶液中不存在 Fe3+的方法，可以取少量溶液滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色则证明活化反应完成。10:硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 SQ的催化氧化：1 钒催化齐U 1 I_ 仓Vr、一I日石SQ（g）+22（g）- -SQ（g） H=98kJ mol-1。（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图 所示，V205（s）与SQ （g）反应生VOSQ（s）和V204（s）

18、当SQ（g）、O2（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SQ平衡转化率a随温度的变化如图 （b）所示，反应在 5.0MPa、550 C时的a = ,判断的依据是 。影响a的因素有率常数，随温度t升高而增大；a为 SC2平衡转化率，a/为某时刻 SO2转化率，n为常 数。在a/ =0.90时，将一系列温度下的 k、a值代入上述速率方程，得到 Vt曲线，如 图（c）所示。曲线上V最大值所对应温度称为该a/下反应的最适宜温度 tm。ttm后，V逐渐下降。原因是 答案：（1）2V2C5（s）+2SQ（g）=2VOS

19、C4（s）+V2O4（s） H =-351kJ - mol-1 0.9752.该反应气体 分子数减少，增大压强，a提高，5.0MPa2.5MPa=P2，所以P1=5.0MPa3 :温度、压强和反应物的起始浓度 （组成）（3） 1:2m aP100-m a 厂（4）温度升高，k增大使V逐渐提高，但a降低使 V逐渐下降。tm时，k增大对V的提高大于a引起的降低，ttm后，k增大对V的提高小于a引起的降低（1）V2O5（s）与SQ（g）反应生成 VOSO（s）和V2O4（s）的目标方程式为： 2V2O5（s）+2SO2（g）=2VOSO4（s）+V2O4（s） H,从图（a）可得热化学方程式1V2O

20、4（s）+2SQ（g）=2VOSQ（s） Hp-399 kJ mol-12V2O4（s）+SQ（g） =V2O5（s）+SQ（g） H2=-24 kJ mol-1由盖斯定律得：目标方程式 二-2x，则 H=A H1-2H2=-399kJ mol-1-2x（-24kJ mol-1）=-351kJ mol-1,则 V2O5（s）与 SQ（g）反应生成 VOSQ（s）和V2O4（s）的热化学方程式为：2V2O5（s）+2SQ（g）=2VOSO4（s）+V2O4（s） H=-351kJ mol-11 钒催化剂（2）SO2（g）+2O2（g） - -SQ（g），该反应为气体系数减小的反应，相同温度下增大

21、压强,SQ平衡转化率增大，则图 （b）中P1=5.0MPa，反应在 5.0MPa、550 C时，从图中得出a=0.975 ;该反应为放热反应，其它条件不变时温度升高，a减小，该反应为气体系数减小 的反应，其它条件不变时，压强增大，a增大，反应物起始投料 n（O2）: n（SQ）越大，a越大，则影响a的因素有：温度、压强和反应物的起始浓度 （组成）。（3）该反应：SQ（g）+2O2（g） - -SO3（g）,在温度t，压强p条件下进行反应，根据题意,设起始投料100mol，其中SO?为2mmol , O2为mmol，贝V N2为（100-3m）mol，平衡时，SQ 转化率为a,可列三段式：平衡物

22、质的量（mol） 2m（1-a ） m（1a ） 2na达平衡时，气体总物质的量为 ：n（SO2）+n（02）+n（SC3）+n（N2）=2m（1-a ）mol+m（1- a ）mol+2m a mol+（100-3m）mol=（100-m a ）mol则平衡时 S03物质的量分数为： 2m a x100%, S03压强为： 2m a p , 02压强为:100-m a 100-m a（4）SQ催化氧化的反应速率方程式为: 5 , k随温度t升高而增大，a为SO2平衡转化率，由于该反应放热，温度 t升高，a减小，a，为某时刻 SO2转化率，n为常数，则可得出，温度升高， k增大使v增大，而a减

23、小使V减小， ttm后，k增大对V的增大小于a引起的减小。三、选考题 （本大题共2小题，每小题15分，选做1题）【化学一选修3 :物质结构与性质】11.化学-选修3 :物质结构与性质Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获 得2019年诺贝尔化学奖。（1）基态F0与Fe3+中未成对的电子数之比为 。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。h（Li） I1 （Na）,原因是 。 l1（Be）l1（B）l1（Li），原因是 。Ji/（kJ mol-1）U520Be900801NaMgA49673S578（3）磷酸根离子的空间构型为

24、 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。LiFePO的晶胞结构示意图如 所示。其中0围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体， 它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePQ的单元数有 个。（a） I irePO4 亠氏Pg （c） FePO4电池充电时， LiFePQ脱出部分 Li+，形成 Lii-X FePOg结构示意图如 （b）所示，则x = , n（Fe2+）: n（Fe +）= 。答案（1）4： 5（2）1： Na与Li是同主族元素，Na原子和Li原子价电子数都为 1，原子半径LiNa, Li比Na更难失去电子2： li（Be）li （B）, Be的价电子排布

25、为 2s2，是全充满结构，比较稳定，不易失去电子；而E的价电子排布为 2s22p J容易失去2p上的电子，所以 h（Be）li （B）。Li与B同周期，原子序数LiB,原子核对核外电子的吸引力 BLi,失电子能力 B弱于Li,所以 li（B）|i （Li）正四面体结构 2 4 3: sp3（4）1： 4 2: Yy 3 : I3：解析（1）Fe原子的核外电子排布式为Ar|3d 4s2，失去最外层的两个电子变为 Fe2+,此时剩下Ar3d 6, 3d上电子排布图为型 Ml t【t】T I忖，有4个未成对电子，Fe原子失去4s上 的2个电子和3d上的1个电子变为 Fe3 +, Fe3 +的电子排布式为Ar3d , 3d上的电子排布 图为门I门11，有5个未成对电子，故 Fe? +和Fe3+中未成对电子数之比为 4： 5。 Na与Li是同主族元素，Na原子和L