初中毕业升学复习指导化学Word文档格式.docx

1、 11.（1）白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。（2）氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。氮气难溶于水。（3）白磷量不足或装置的气密性不好。（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。12.（1）CO2 （2）CH4CH4、H2CH4、COH2、COCH4、H2、CO13.（1）ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了C：气球变大（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液习题2-21. AB 2. C；B 3. BD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原

2、子11. 5 95平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒12. B . 13BD 14. D 15、 BCA（或B、C、A或BCA）； 65；BCA（或B、C、A或BCA）16. （1）B、C（2）过滤 把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可） 蒸馏 （3）10 计算、称量（量取）、溶解 17（1）过滤，蒸发结晶（2） ab=c MgSO4（3）取少量蒸馏得到的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生（4）CH48

3、 H2O习题2-31.C 2.C 3.AD 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C9.单质 稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜122Mg+O2点燃2MgO2Al+3CuSO4= Al2 （SO4）3+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2（2）化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15. BC 16. C 17. C18.（1）变小（2）变大19.（1） （2）排尽管内空气，防止爆炸 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2 Fe+3

4、CO2（3）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4= Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu、Fe（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。CO2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即可） 习题2-41. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca（OH）2 C. CO2 D. HCl E. Ca（OH）2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al（OH）312（1）BaCl2+ Na2SO

5、4=BaSO4+ 2Na ClK2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2OBa（OH）2+2HNO3= Ba（ NO3） 2+2H2O（2）. H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2（O2） CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O （4） 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 14. B 15. AC 16. A17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫

6、酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。盐酸能使其它花瓣变色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。18. （1）玻璃棒 搅拌，加速溶解（或引流，防止溶液外溅） （2） CaCO3 （3 CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=Ca CO3+2NaOH 或K2CO3+ Ca（OH）2=Ca CO3+2KOH （4） ） I 步骤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3 步骤白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）21. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. BD 9. B 10. D11.水、天然气、空

7、气、煤、石油、空气12.（1）MgCl2 、CO2（2） CaCO3CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca（OH）2 化合反应 Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+ CaCl2 复分解反应 2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+2H2O 复分解反应13. CuCl2Na2SO4+ Ba（OH）2= Ba SO4+ 2Na OHFe+ CuCl2= Cu + FeCl214.（1）2H2S+3O2点燃H2O+ 2SO2（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（3）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、p

8、H试纸16.铜、硫酸钡、硫酸铜17.（1）1.04g（2）NaCl%=95.6%95. 合格第3部分 物质构成的奥秘习题3-11.B 2. BD 3. C 4. B 5. D 6. D 7.氮气、H2SO4、H2 O2 N2 CO28. B 9. CD 10. A 11. A 12. 答案略习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.3. ACD、B、BD、BC4.525. BE、AD、CF6. C 7. D 8. B 9. D 10. C 11. D 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁

9、轨变形，所以留缝隙。19.不能，因为二氧化碳分子在不断的运动，当大量的二氧化碳分子运动到空气中，容器中的二氧化碳就减少了。习题3-31.3N；2O；Ca。2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。3.氧元素4.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。5. A 6. AC 7. A 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A17.（1）3，10（2）10， Ar（3）金属元素最外层电子数一般小于4。习题3-41.H;2N;O2; 2N2;4SO2; 2Fe3+;3OH-; K

10、2CO3; Cu（ NO3） 22.（1）二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子19.（1） H2O2,-1。氧化物。（2）不相同（3）氧气20.买尿素合算。1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B10. D 11. AC 12. C 1

11、3. A14.（1）1、6、7（2）2、5（3）3、4、8（4）3、815.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。16.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。17.（1）分子间有间隔，加压，间隔变小，石油体积减小。（2）分子在不断运动。18. 4；0.9。19. 5：620. 40，5621.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）238 （3）24第4部分 物质的化学变化习题4-1基础训练1C 2C 3D 4

12、B 5A 能力训练6C 7D 8B 9CO2；H2；CaO；Ca（OH）2；NaOH；K2MnO4；MnO2；CuO 10物理性质无色无味气体密度1.25g/L 化学性质 习题4-21B、D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；8I2O5 9（1）N2 （2）质量守恒定律 10；催化作用；11B 12甲烷 13（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4 14（1） （2）15（1） （2）A、B （3）D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。习题4-31D 2C 3A 4

13、D 5（1） 类别单质酸碱盐化学式FeH2SO4NaOHNa2CO3（2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6实验步骤观察到的现象结论无现象；附着一层黑色物质FeCuAg7A 8B 9D 101A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10B 11A 12C D 13水雾； 氢； 澄清的石灰水变浑浊； 碳 14（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低 15161718方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁

14、片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19作保护气可支持燃烧氢氧焰焊接金属氢气密度小填充探空气球20（1） （2）+1价 （3）取2样品水于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。21（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变 化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）22、第5部分 化学与社会发展习题5-11D 2C 3D 4AB 5D 6A 7煤、石油、天然气； 氢气 8磷 铅 9（1）（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。（3）家庭

15、中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。10（1） （2）水中含有氢元素（3）成本高11、化学， 热 CH3OH （或CH4O）12、（1）A 减少对空气污染C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）- 3 2NaN3 3N2+2NaNH4NO3 N2O+2H2O习题5-21A 2B 3高分子化合物 4C 4（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温（4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球5塑料 玻璃纤维 钢铁般习题5-31C 2A 3A、B 4C 5A 6一氧化碳、尼古丁；焦油。 7蛋白质、糖类、油脂、纤维素8食物 9燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通

16、、空气流通10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。习题5-41C 2A 3D 4A 5D 6使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋 答案合理即可7工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8（1）2CO+2NO N2+2CO2 CO （2）CO （3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15C 16C 17D18（1） （2） 碳酸钙 300g 能量 钙 碳酸钙。 检验CO气体的纯度 20（1）CaO （2） CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca（OH）

17、2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）温室效应 大量植树造林 减少化石燃料的使用 22（1） （2）1/5； N2难溶于水；N2与红磷不反应。 （3）否； 生成的CO2气体不能完全溶于水。23（1）菊花 （2）碱 （3）石灰水 24促进血液循环正常进行；促进生物催化剂的转化；促进体内氧气的传输；帮助人体生成和修补身体破损组织；提高免疫力四、实验题25（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。26（1）A； C或E （2） B； E； CO2能溶于

18、水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部27Ac中：紫色石蕊试液变为红色CO2+H2O=H2CO3 Bb中：c中的石灰水倒流到b中，且变浑浊。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 五、计算题28（1）9112 （2）176 （3） 3 500 （4）凉拌或尽量缩短烹调时间29 第二篇专题复习专题1 物质的变化与分类1D 2A 3A 4C 5B 6B 7C 8D 9C 10A11、C、B、AD 12、B专题2 化合价与化学式1D 2D 3C 4B 5A 6A 专题3 质量守恒定律的探究与应用1.B2遵循质量守恒定律；3分子；原子；因为化学变

19、化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的质量、种类和数目均不改变。4C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5；应使整个装置在密闭体系内。6N2H47、相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2 专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用1C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.B7、（1）Mg Hg （2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）位置在

20、前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来8.D9.Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+10、（1）锌、铁铜银（Zn、FeCuAg） （2）Zn、Fe与稀盐酸反应（或Zn与FeSO4 溶液）通过比较二者的反应速率确定锌和铁的活动顺序（或锌是否能置换出FeSO4 溶液中的亚铁离子，以确定锌和铁的活动顺序专题5 物质间的反应规律及其应用1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9. （1） （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O10.（1）Na2CO3（2）食醋 不行 铝也能与醋酸反应专题6 重要气体

21、的制取与检验、除杂与净化1（1）烧杯锥形瓶 （2）A、C （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性（4）过氧化氢分解，因为反应不需要加热且产物是水无污染2（1）A、C 或 A、D 催化 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 E （3）B （4）A、D （5）H3.（1）CO2 、H2 （2）HCl、CO A无明显变化 D无明显变化4澄清石灰水 浓硫酸5（1）CH4 （2）H2、CO （3）H2、CH4 （4）CO、CH4 或H2、CO、CH46D7（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）有沉淀生成 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（3）E、C

22、 （4）B8C9（1）NaOH、浓硫酸 （2）H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210（1）D 白色固体变蓝色 CO （2） B、D、C、A、D、 E （3）灯火实验或 点火把专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备1 （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 （5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O2CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2

23、=CaCO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaO+H2O=Ca（OH）23A、C 4B 5B 6B 7A 专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1A 2B 3D 4D 5D 实验现象溶液A1、 生成蓝色沉淀2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色3、 生成白色沉淀溶液B盐酸7（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉8实验内容现象CuSO4无色变红色MgCl2HNO3AgNO3专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯1D 2D 3C 4D 5C 6B7.物质杂质

24、选用的试剂反应的化学方程式NaClHClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+CuN2CO28（1）Ca（OH）2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg（OH）2 （2）过滤 （3）盐酸 （4）9.（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）蒸发皿 酒精灯 （4）除去氯化钙和氯化钡（5）或 专题10 化学实验的评价与设计1（1）（2）烧杯内壁有水雾氢（3）石灰水澄清石灰水变浑浊碳2设计意图实验结论（1）木条燃烧，石子不燃烧温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧（3）燃烧与氧气的关系可燃

25、物必须与氧气接触才能燃烧物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。3实验过程解释1 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；2 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。木条复燃、剧烈燃烧，发出白光木条复燃、且燃烧不剧烈；正放的瓶中氧气充足氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足4.原因：蜡烛燃烧生成二氧化碳气体（1）能够与空气中的氧气发生反应，最好不生成气体。（2）图3的烧杯中的液体换成氢氧化钠溶液。5（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同 锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等 产生气泡快慢 （4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。而温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。6（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（4）先将导管从溶液中撤出，再熄灭酒精灯停止加热；NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热难分解 碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红；碳酸氢钠能与稀