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1、C. Cu%=10.26 D. Pb2+=12.2810-410. 测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（ ）A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-1311. 已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（ ）A. 9.55010-12 molL-1 B. 9.5510-12 molL-1C. 9.510-12 molL-1 D. 110-11 molL-112. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00ml，则应为（ ）（MFe=55.85）A

2、. 0.0003351 gmL-1 B. 0.005585 gmL-1 C. 0.003351 gmL-1 D. 0.01676 gmL-1 13. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）A. TA/B = mA/VB B. T B/A = mB/VA C. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA 14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（ ）A. 等当点 B.化学剂量点 C. 滴定误差 D. 滴定终点15. 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2

3、C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（ ）A. 2c（FeSO4）=c（H2C2O4） B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）C. c（FeSO4）=c（H2C2O4） D. 5c（FeSO4）=c（H2C2O4）16. 以下能作为基准物质的试剂是（ ）A. 优级纯的NaOH B. 光谱纯的Co2O3C. 100C干燥过的CaO D. 99.99%的纯Zn17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）A. B. C. D. 18. H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶PH7.3时溶液中的主要

4、存在形式是（） B. D. 19. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 molL-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（ ）A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1 C. 0.10 molL-1 D. 0.025 molL-120. 浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为： B. D. 21. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（ ）A. 指示剂为有色物质； B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A. Ka

5、=KHIn；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（ ） B.24. 以0.1000 molL-1NaOH滴定20 mL 0.1000 molL-1HCl和2.010-4 molL-1盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的PH值为（ ）A. 5.00 B. 6.00 C. 5.50 D. 5.2025. 下列哪种盐不能用标准HCl溶液直接滴定（ ）A. Na2CO3（H2CO3的Ka14.210-7；Ka25.6

6、10-11）B. Na2B4O710H2O（H3BO3的Ka5.710-10）C. NaAc（HAc的Ka1.010-5）D. Na3PO4（H3PO4的Ka17.610-3；Ka26.010-8；Ka34.410-13）26. 以H2C2O42H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH的浓度将（ ）A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不能确定27. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+、和Al3+的干扰，一般采用（ ）A. 沉淀分离法

7、B. 控制酸度法 C. 络合掩蔽法 D. 溶剂萃取法28. 在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（ ）A. 僵化 B. 封闭 C. 变质 D. 变性29. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（ ）A. 金属离子浓度 B.EDTA的浓度C. 金属离子的络合效应 D. 金属络合物的条件稳定常数30. EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（ ）A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色B. 金属指示剂的颜色C. MY的颜色D. 上述A和C的颜色

8、31. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数Y（H）的说法中正确的是（ ）A. Y（H）随酸度的减小而增大 B. Y（H）随pH值增大而增大C. Y（H）随酸度增大而增大 D. Y（H）与pH值的变化无关32. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的PH值将（ ）A. 与金属离子种类有关 B. 降低 C. 不变 D. 升高33. 以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时pM=0.2，KMY=109.0，若要求误差TE0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？A. 0.010 molL-1 B. 0.020 molL-1 C. 0.0010 molL-1 D. 0.0020

9、molL-134. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）A. 0.09 V B. 0.27 V C. 0.36 V D. 0.18 V35. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：36. 已知1 mol.l-1 H2SO4溶液中，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点（化学计量点）的电位为（ ）A. 0.38 V B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V37. Cl-对KMnO4法测定铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl-的速率虽然很

10、慢，但是当溶液中同时存在有Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（ ）A. 催化反应 B. 诱导反应 C. 连锁反应 D. 共轭反应38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（ ）A. C. 39. 在1 molL-1 H2SO4溶液中，；，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（ ）A. 二苯胺磺酸钠（） B. 邻苯氨基苯甲酸（）C. 邻二氮菲亚铁（） D. 硝基邻二氮菲亚铁（40. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（） A. 盐效应 B. 酸效应 C. 配位效应 D. 共同离子效应41. BaSO4沉淀在

11、0.1molL-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（ ）A. 酸效应 B. 盐效应 C. 配位效应 D. 形成过饱和溶液42. CaF2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为（ ）A. 小 B. 大 C. 不变 D. 不确定43. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质 B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa有关 D. 没有什么限制44. 用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不确定45. 法扬司法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质 B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的p

12、Ka有关 D. 没有什么限制46. 摩尔法所用的指示剂为（ ）A. K2CrO4 B. K2Cr2O7 C. 吸附剂 D. 铁铵矾47. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）A. 浓、冷、慢、搅、陈 B. 稀、热、快、搅、陈C. 稀、热、慢、搅、陈 D. 稀、冷、慢、搅、陈48. 获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（ ）A. 聚集速率定向速率 B. 定向速率聚集速率 C. 聚集速率V2，表明混合碱的成分为：_和_。11. 化学计量点前后_范围内pH急剧变化称为“滴定突跃”。12. 以EBT为指示剂，用EDTA测定水的总硬度时，若水中含有少量的Fe3+和Al3+，应加入_为掩蔽剂；pH应在_ 左右, 其理由是 。13. 用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是_（已知14. EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数的表达式为：_。15用Zn2+