高二 化学物构综合能力检测Word文档格式.docx

1、B石蜡是热的不良导体，传热不均匀C石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D云母具有各向异性，不同方向导热性能不同D1s22s22p63s23p63d34s26氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为H：D热稳定性：HClHF7下列说法正确的是（）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性D凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键8下列关于晶体的叙述错误的是（）A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个

2、碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个9已知离子半径r（Cs）169 pm，r（S2）184 pm，则硫化铯中各离子配位数是（）ACs配位数为6，S2配位数为6BCs配位数为6，S2配位数为3CCs配位数为8，S2配位数为8DCs配位数为4，S2配位数为810下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元

3、素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是（）12下列关于阳离子的说法中错误的是（）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D13下列各组微粒的空间构型相同的是（）NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外C D14类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是（）A干冰是分子

4、晶体，则SiO2也是分子晶体B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子15下列说法中正确的是（）A原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道DNO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子最外层电子都满足了8e稳定结构16下列各组顺序不正确的是（）A微粒半径大小：S2ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3

5、H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH3第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17（15分）填写下列空白第（1）（4）小题用元素符号填写。（1）第三周期原子半径最小的元素_。（2）第一电离能最大的元素_。（3）电负性最大的元素_。（4）第四周期中第一电离能最小的元素_。（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素原子的电子排布式是_。（9）写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。18

6、（10分）参考下表中物质的熔点，回答有关问题。物质熔点/NaF993SiF490.2NaCl801SiCl470.4NaBr747SiBr45.2NaI662SiI4120.5KCl768GeCl449.5RbCl717SnCl436.2CsCl646PbCl415（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点逐渐降低。（2）硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增强，故熔点逐渐升高。（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。19（12分）氮及其化合物在生产、生活和科

7、技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。（1）氮原子的原子结构示意图为_。（2）氮气的电子式为_，在氮气分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能_氧原子的第一电离能；N2分子中NN键的键长_白磷分子中PP键的键长。（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是_。（5）配合物Cu（NH3）4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu（NH3）2（N2H4）2Cl2中含有配位键的个数为_。20（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号

8、元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题。（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是_（填化学式）；该物质固态时属于_晶体；A和D的电负性较大的是_（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是_（填元素符号）；A和B的离子中，半径较小的是_（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以_键相结合。（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子（用“”表示）位于大立方体的顶点

9、或面心；阴离子（用“”表示）均位于小立方体的中心。与一个“”距离最近的“”有_个，与一个“”距离最近的“”有_个，该化合物的化学式是_。（4）已知晶胞的的体积为2.01023cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。1解析A项可形成化合物LiCl；B项可形成化合物H2O2；C项可形成C2H2、C6H6等化合物；D项形成的化合物为Mg3N2，故D符合题意。答案D2解析A项中液溴和苯受热变为气体，均克服的是分子间作用力；B项中干冰受热变为气体克服的是分子间作用力，NH4Cl受热克服的是离子键；C项中二氧化硅受热熔化克服共价键，铁熔化克服金属键；D项中食盐溶于水克服离子

10、键，葡萄糖溶于水克服分子间作用力。故只有A项符合题目要求。答案A3解析A、C、D项均为基态排布；C项是体现洪特规则的特例；B项是基态为1s22s22p4（氧原子）的激发态。答案B4解析金属阳离子半径越小、价电子数越多，金属晶体的熔点越高，同周期金属，从左到右金属原子半径减小，价电子数增多，熔点升高；同主族金属原子半径越大，熔点越低。答案C5解析云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性能不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。6解析D2O的中子数为10，A项错；HCl电子式为H：，C项错；热稳定性HClAl3，A项正确；B项中热稳定性大小取决于分子内共价键键能大小，键能越大热稳定性越高，故B项正确；C

11、项中干冰常温下为气体，而I2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨碘晶体干冰，故C项错；D项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，AsH3、PH3的沸点与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故D项正确。17解析掌握元素周期表的结构、元素在周期表的位置及元素的性质，是解题关键。答案（1）Cl （2）He（3）F （4）K （5） O （6）31（8）1s22s22p63s2或Ne3s2 （9）第四周期B族ds18解析NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，它们的阳离子相同，随着阴离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低；NaC

12、l、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物亦均为离子晶体，它们的阴离子相同，随着阳离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体，分子结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高；SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化物也均为分子晶体，分子结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高；钠的卤化物的熔点高于相应的硅的卤化物的熔点，是因为前者为离子晶体，后者为分子晶体。答案（1）半径半径（2）相对分子质量相对分子质量分子间作用力（3）晶体类型钠的卤化物

13、为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体19解析掌握氮原子及其常见单质及化合物的结构是解答本题的关键。氮原子的核外电子排布为1s22s22p3，其p轨道处于半充满状态，其原子能量较低，故其第一电离能大于氧原子的第一电离能。氨分子间形成氢键使其沸点升高易液化。答案（1）（2）：NN：12（3）大于小于（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（5）420解析因为“A、D原子中某p能级均排有5个电子”，则A、D均为第A元素，分别为F、Cl。因为“B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，故B为Na、C为Al。E的原子序数最大且与其他元素既不在同周期也不在同主族，故只能是钙。（1）根据元素的种类和元素周期表可推知答案。（2）B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者相互反应的离子方程式为OHAl（OH）3=AlO2H2O。（3）A、E组成的化合物为CaF2，由题图可知，F所在的小立方体的顶点上的4个Ca2离F最近。以上底面中心的Ca2为研究对象，可知与其最近的Ca2共有12个。1023cm3，晶胞的含个CaF2，其质量是，密度是3.2 gcm3。答案（1）HCl分子FNaNa金属（2）OHAl（OH）3=AlO2H2O（3）412CaF2（4）cm3