高三福建省惠安县届高三化学上学期期中试题含答案Word文档格式.docx

1、 A可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 B使用容量瓶配制100g36%的NaCl溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO37下列关于物质或离子检验的叙述正确的是【】 A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【】 A B C D9下列实验操作能达到实验目的的是【】 A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上

2、排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释10设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是【】 A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA11下列指定微粒的数目相等的是【】 A等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B等质量的SO2和SO3中含有氧原子数 C同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数

3、D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数12制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温 下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是【 】 A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13下列指定反应的离子方程式正确的是【】 A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO

4、3-Cu2+2NO2+H2O B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2 Fe3+ C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3 Na+14短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是【】 AX、Y、W元素的原子半径依次递增BZ、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料CX、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态DX、Z、W元素的最高价氧化物的水

5、化物的酸性依次递增15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【】选项实验操作和现象结论A利用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液有沉淀生成的是Na2CO3B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O216下列实验操作能达到实验目的的是【】实验目的实验操作比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和

6、乙醇的烧杯中由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中17二甲醚（CH3OCH3）空气燃料电池的工作原理如右图所示。 电池工作时，下列说法正确的是【 】 A. a极区溶液的pH变大 B. b极有H2O生成 C. a极反应式：CH3OCH3+3O212e=2CO2+6H+ D每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动18下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是【】19某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3

7、、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是【】 A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到FeSO47H2O20室温下，将005 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是【】21某实验小组向一含有Al3+的未知溶液中加入N

8、aOH至过量，经实验小组经定量分析，得 出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是【】 A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g惠南中学2017年秋季期中考试卷高三化学 2017.11.10题号1234567891011答案131415161718192021一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确）第II卷（非选择题 共58分）二、填空题22（13分）某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。在元素周期表中，X位于Y的下一周期，X、Y

9、的原子序数均不大于20。（1）若X是钾，常温下Y的单质能与水发生反应。则：甲中，Y元素的化合价为_。下列说法正确的是_（填标号）。AX的原子半径比Y的原子半径小BX的简单离子半径比Y的简单离子半径小CX单质的熔点比Y单质的熔点低DX单质与水反应后溶液的pH比Y单质与水反应后溶液的pH小 395时，甲能发生分解反应生成两种盐，其物质的量比为1：3，其中一种是含Y元素的无氧酸盐。该反应的化学方程式是_。（2）若甲难溶于水，甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色。甲为_ _（填化学式）。甲能快速消除自来水中的余氯（如Cl2、ClO等），说明甲具有 性。25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，其

10、Ksp=。（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。乙的电子式为 。甲在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，反应的化学方 程式为 。甲可用作防火涂层，其原因是：高温条件甲发生分解反应时，a.吸收大量的热； b.。（写一种）23（14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充

11、分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变， 则装置C的作用是 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式 为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 原因是 24.（14分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿

12、进行粉碎处理的目的是 。（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。 溶液I中所含溶质的化学式是 。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + = Fe2+ + SO42- + 25.（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，

13、分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H1= 53.7kJmol1 K1 CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g） H2 K2（1）反应的平衡常数表达式K1= 。若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。（2）反应还可以通过下列反应获得：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g） H3 K3Fe（s）H2O（g）FeO（s）H2（g） H4 K4在不同温度时K3、K4的值如下表1：700900K31.472.15K42.381.67请回答

14、（不考虑温度对H的影响）：H2 = （用H3和H4表示），K2 （用K3和K4表示），反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3Cat.210.972.755315.339.112.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。在Cu/Zn O催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。A使用催化剂Cat.1

15、B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。【考后反思】SK试卷分析S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）错误类型涉及题序失分错误内容审题错误推理错误计算错误书写错误高三化学试卷参考答案与评分标准一、选择题（21小题，每题2分，共42分）二、填空题（共58分）1.（15分）（1）+5（1分）B （1分）4KClO33KClO4 + KCl（3分）（2）CaSO3 （1分） 还原（1分） 2.1107（2分） （3） （1分）MgC

16、O3 + H2O Mg（OH）2+ CO2（3分）生成的CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面（2分）2. （14分）（1）锥形瓶（1分） b（1分） （2）慢（1分）（3）吸收Cl2（2分）（4）4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O（3分）验证是否有ClO2生成（2分）（5）稳定剂，（2分）稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）3（15分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2分）（2）2SO2 + O2 2SO3（3分）（3） 还原 （1分） Fe2（SO4）3 （1分） H2SO4 （1分） （4）冷却结晶（2分）（5）铁粉（或Fe） （2分） FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+（3分）4（14分）（1） （2分） 增大（2分） （2）H3 -H4 （2分） K3/K4 （2分） 吸热（2分） （3）CD（2分）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。