届高三化学考前复习化学反应原理综合训练有答案Word下载.docx

1、mol1C（s）O2（g）=CO2（g）H2393.5kJ2C（s）O2（g）=2CO（g）H3221.0kJ若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式：_（2）利用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原汽车尾气中的NO气体可消除由此产生的污染，该过程的化学方程式为_（3）废气中的SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）。往一固定体积的密闭容器中通入SO2和O2其中n（SO2）n（O2）21，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。图中A点处SO2的转化率为_。C点的

2、正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）_（填“”“”或“”）vA（逆）。图中B点用压强表示的平衡常数Kp_（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（4）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。判断常温下（NH4）2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据_。（已知常温下NH3H2O的Kb1.8105；H2SO3的Ka11.3102，Ka26.3108）答案（1）2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H746.5kJmol1（2）4CxHy（8x2y）NO4xCO2（4xy）N22yH2O（3）45%24300（4）溶液显碱性，Kb

3、（NH3H2O）大于Ka2（H2SO3），SO的水解程度比NH大（其他合理解释也可）解析（1）根据该反应的平衡常数表达式K，可知该反应为2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H，将题给的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2得到2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H746.5 kJmol1。（2）用烃催化还原NO气体以消除由此产生的污染，可知反应生成无污染的N2、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒可写出并配平化学方程式。（3）设起始通入的SO2为2amol，O2为amol，在A点时，O2转化了xmol，根据三段式法进行计算：2SO2（g）O2（g）

4、2SO3（g）起始/mol2aa0转化/mol2xx2xA点时/mol2a2xax2x在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故，解得x0.45a，则A点SO2的转化率（SO2）100%45%。T1条件下，由A到B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点时反应处于平衡状态，故vA（逆）vB（逆）vB（正）。又由题图知，T2条件下反应先达到平衡，则T2T1，由B到C，温度升高，反应速率加快，故vC（正）vB（正）vB（逆）vA（逆）。设起始通入2bmolSO2，bmolO2，在B点反应达到平衡时O2转化了ymol，根据三段式法进行计算：2SO2（g）O2（g） 2SO

5、3（g）起始/mol2bb0转化/mol2yy2y平衡/mol2b2yby2y，解得y0.9b，故Kp24300。（4）NH水解生成了H和NH3H2O，使溶液显酸性，而SO水解生成了OH和HSO，使溶液显碱性，由于Kb（NH3H2O）大于Ka2（H2SO3），说明NH的水解程度小于SO的水解程度，故（NH4）2SO3溶液显碱性。3、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。（1）海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_。已知春季海水pH8.1，预测夏季海水碱性将会_（填“增强”或“减弱”），理由是_。（2）工业上以CO和H2

6、为原料合成甲醇的反应：CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_（填字母）。Aa、b、c三点H2转化率：cabB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大（3）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：NO的作用是_。已知：O3（g）O（g）=2O2（g）H143kJ

7、反应1：O3（g）NO（g）=NO2（g）O2（g）H1200.2kJ反应2：热化学方程式为_。（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO（g）2NO（g） N2（g）2CO2（g）H759.8kJmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如下图。b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_。a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_。若0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为_。答案（1）COH2O HCOOH、HCOH2O H2CO3OH增强一方面水解反应为吸热反应，夏天温度升高，平衡正向移动，

8、c（OH）增大；一方面夏天光合作用强，c（CO2）减小，使得CO2H2O H2CO3平衡逆向移动，酸性减弱；一方面夏天温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱（回答任一方面或其他合理答案即可）（2）C（3）催化剂NO2（g）O（g）=NO（g）O2（g）H257.2kJ（4）11abcacd75%解析（2）由图可知a、b两点加入H2与CO的物质的量之比相同，因而CO转化率大的，H2的转化率大，显然ab，c点相当于增大H2的含量，其转化率变小，故abc，A项错误；该反应为放热反应，在相同时，升高温度，（H2）变小，则T3T2T1，B项错误；CO（g）2H2（g） CH3OH（g）始/molL

9、111.50转/molL10.510.5平/molL10.50.50.5K4平衡后再加0.5molCO，0.5molCH3OH，Q4，故平衡不移动，C项正确；c点通入1molCO和4molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，H2的体积分数变小，D项错误。（3）开始有NO参加反应，循环后又生成NO，故其为催化剂。（4）当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近11。增大，CO的转化率降低，所以转化率：abc。平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以T1T2，d点的平衡

10、常数小于a点和c点。设CO起始物质的量为0.8mol，反应达平衡时，CO转化了xmol，则有：2CO（g）2NO（g） N2（g）2CO2（g）n（始）/mol0.8100n（转）/molxxxn（平）/mol0.8x1x平衡时，N2的体积分数为100%20%，解得x0.6。所以，CO的转化率为100%75%。4合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO（g）O2（g） 2NO2（g）的反应历程分两步：2NO（g） N2O2（g）（快）v1正k1正c2（NO），v1逆k1逆c（N2O2）H1N2O2（g）O2（g） 2NO2

11、（g）（慢）v2正k2正c（N2O2）c（O2），v2逆k2逆c2（NO2）H2”“”或“”）E2。.（3）反应N2O4（g） 2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）k1p（N2O4），v（NO2）k2p2（NO2）。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。（4）在25时，将amolL1的氨水溶液与0.02molL1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示25时NH3H2O的电离常数Kb_。用质量分

12、数为17%、密度为0.93gcm3的氨水，配制200mLamolL1的氨水，所需原氨水的体积V_mL。（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。答案（1）H1H2（2）”、“”或“”，下同）0，若y表示压强，则y1_y2，若y表示反应开始时的水碳比，则y1_y2。（2）T 时，若向容积为2 L的恒容密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的若保持条件不变，再向该容器中加入0.5 mol CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。.CO2与H2反应可

13、用于生产甲醇。（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJmol1、726.5 kJmol1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1 L 2 molL1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为_，当电池中有1 mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_ g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。解析（1）根据题图知，y一定时，降低温度，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，Hy2。根据平衡移动原理，减小水碳比，平衡

14、正向移动，NH3的转化率增大，若y表示水碳比，则y1K，反应向逆反应方向进行，故NH3的转化率将减小。（3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1、CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.5 kJmol1，根据盖斯定律，由3，可得：CO2（g）3H2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H（285.8 kJmol1）3（726.5 kJmol1）130.9 kJ（4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26H，根据电极a的电极反应，有1 mol

15、e发生转移时，左侧溶液减少 g2 g，且有1 mol H通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3 g。电极b为正极，正极上O2发生还原反应转化为H2O，电极反应式为O24H4e=2H2O，根据电极b的电极反应，有1 mol e发生转移时，右侧溶液增加的质量为1 mol8 g，因有1 mol H转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加9 g，左右两侧溶液的质量之差为12 g。答案（1）（2）减小（3）CO2（g）3H2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H130.9 kJ（4）CH3OH6eH2O=CO26H127.甲烷主要存在于天然气和可燃冰中，在地球上储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。（1）乙炔（CHCH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为2CH4（g） C2H2（g）3H2（g）。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4（g） C2H4（g）2H2（g）。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgp与温度（）之间的关系如图所示。1725时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_。1725时，若图中H2的lgp5, 则反应2CH4（g）