高考化学一轮复习学案鲁科版 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂学案 鲁科版Word下载.docx

1、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。3电子转移的表示方法双线桥法与单线桥法（1）双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：_。（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4常见氧化剂与还原剂（1）氧化剂某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl。元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。（2）还原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2。某些活泼的非金属单质：如H2，一

2、般被氧化为H2O。元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。应用体验1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。（）（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 （）（3）非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。（4）H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成。（5）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。（6）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。【提示】（1）（2）（3）（4）（5）（6）2对于反应：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O，请填空。（1）氧化剂是_，发生_反应，还原产物是_。（2）还原剂是_

3、，发生_反应，氧化产物是_。（3）生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为_mol，转移电子数为_。（4）在此反应中，表现氧化性的物质是_。（5）此反应中，HCl表现的性质有_。【提示】（1）MnO2还原MnCl2（2）HCl氧化Cl2（3）22NA（4）MnO2（5）酸性、还原性1（永丰县调研）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3x氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2

4、与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价

5、态越高，则氧化剂的氧化性越强，如2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：S。价态规律1升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。2价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。反应先后规律1同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到

6、弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。2同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。电子守恒规律1对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化

7、产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）n（还原剂）化合价变化值（高价低价）。1常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是（）A氧化性强弱顺序：XOZ2R2M3B还原性强弱顺序：X2ZRM3，根据反应知，氧化性：Z2R2，则氧化性：M3，故常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z，D正确。2（2018朝阳模拟）已知：AB2=A2B；D2H2O=D（OH）2H2，以B、E为电极与

8、E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。下列说法正确的是（）A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有的少量A2时可以选用DA根据可知氧化性：A2，还原性：AB；根据可知D是很活泼的金属单质；根据可知氧化性：B2，还原性：BE。 拓展链接利用电化学判断性质强弱 1 原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。 2 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 3 根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。3如何设计实验证明氧化性C

9、l2Fe3？写出有关离子方程式。【答案】取少许FeCl2溶液，加入KSCN溶液，不显红色，加入氯水变成红色。Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe（SCN）3。4（2018衡水模拟）已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中铬元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2C化合物KCrO2

10、中，K为1价，O为2价，由正负化合价代数和为0知，铬元素为3价，A正确；由实验可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水为两性氧化物，B正确；由实验可知，铬元素的化合价升高，过氧化氢中氧元素的化合价降低，故H2O2有氧化性，C错误；由中溶液变蓝，可知生成碘单质，K2Cr2O7为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。思维建模探究物质氧化性、还原性实验方法的思维模板（1）利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性探究物质的氧化性，需加入还原剂，且有明显的实验现象，如证明H2O2的氧化性，可加入含淀粉的KI溶液，若溶液变蓝，即说明H2O2具有氧化性。探究物质的还原性，需加入氧

11、化剂，且有明显的实验现象，如证明H2O2的还原性，可加入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫红色退去，即说明H2O2具有还原性。（2）利用某些实验手段，证明物质氧化性强弱或还原性强弱探究物质的氧化性强弱，需利用氧化还原反应中氧化剂的氧化能力强于氧化产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象。如证明Fe3的氧化性强于I2，可利用反应：2Fe32I=I22Fe2设计实验方案：向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，通过溶液变蓝来说明Fe3的氧化性强于I2。探究物质的还原性强弱，需利用氧化还原反应中还原剂的还原能力强于还原产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象。如证明SO2的还原性强于I，可利用

12、反应：SO2I22H2O=2ISO4H设计实验方案：向含有淀粉的稀碘水中通入SO2气体，若溶液蓝色退去，即说明SO2的还原性强于I。5氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY（未配平），KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ（未配平，KY与KZ关系比为13），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（）A1价 B3价C5价D7价C反应Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中ClX中Cl（均为正价）。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl

13、的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13（ba），把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5价。6含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法，正确的是（）AX与O3互为同位素B1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子CClF3中氯元素为3价DCo3O4在反应中作氧化剂B由题中反应方程式推断出X是O2，O2与O3互为同素异形体，A错误。由反应中Cl的化合价判断，6 mol ClF3参与反应转移18 mol电子，则1 mol Co3O4在反应中转移

14、电子9 mol，故B正确。ClF3中氯元素为3价，C错误。Co3O4在反应中作还原剂，D错误。7对于反应6HCl（浓）KClO3=KCl3Cl23H2O，回答下列问题：（1）还原剂是_。（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）反应中HCl表现的性质是_。（4）生成标准状况下的Cl2 2.24 L时，反应转移的电子数为_。【解析】根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2，用双线桥法可表示：【答案】（1）HCl（2）51（3）酸性和还原性（4）NA氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl（OH）34H2

15、、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的是（）ALiAlH4中H元素为1价B反应中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物DNH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同BLiAlH4中Li为1价，Al为3价，故H为1价，A项正确；反应中转移1个电子，则每生成1 mol NH3BH3转移1 mol e，B项错误；两个反应中均只有H元素的化合价发生变化，故两个反应中H2均既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；NH4Cl、NaBH4中均含有离子键、极性共价键、配位键，D项正确。8已知有如下三个氧化还原反应：2FeCl32

16、KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHClC由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnOFe3I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I，D项错误。9向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（）A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c（FeBr2）6 molL1C当通入Cl2 2 mol

17、时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n（Fe2）n（I）n（Br）213B根据还原性BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n（Fe2）n（I）n（Br）213，D项正确。10（2018豫北名校联考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3K2O5Na2O16

18、N2。下列有关说法正确的是（）AKNO3是氧化剂，Na2O是还原产物B1 mol NaN3完全反应时转移3 mol电子C若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成44.8 L N2（标准状况）D若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为0.1 molC发生反应时，NaN3中N元素化合价升高，是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂；Na、O两种元素化合价在反应前后无变化，故Na2O既不是氧化产物又不是还原产物，N2既是氧化产物又是还原产物，A错误；1 mol NaN3完全反应时，转移1 mol 电子，B错误；设氧化产物和还原产物的物质的量分别为x、y。根据电子守恒知x（

19、0）y（50），xy151，又xy1.75 mol，故x0.125 mol，y1.875 mol，故生成N2为（0.1251.875） mol即44.8 L N2，C正确；根据电子守恒，3n（被还原）5，n（被还原）0.2 mol，D错误。11Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为（）A2 B3C4 D5D本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2xxNa2O4NaONa得关系式1x162，x5。12（2016全国卷）联氨（N2H4）是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_