新情境下氧化还原反应方程式的书写资料讲解Word格式文档下载.docx

1、2Mn210CO28H2O。专题训练1按要求完成下列方程式。（1）已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。（2）用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。（3）温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为41），写出该反应的化学方程式：_。（4）生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：（5）H3PO2的工业制法：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体

2、和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：_。答案（1）Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（2）2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O（3）4Al（NO3）312NO23O22Al2O3（4）3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2（5）2P43Ba（OH）26H2O=3Ba（H2PO2）22PH32按要求回答下列问题（1）（2017无锡一模）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：反应釜中发生

3、反应的离子方程式为_。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（2）（2017镇江一模）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。（3）（2017通、泰、扬、徐、淮、宿二模）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如下：“热还原”过程中发生反应的化学方程式为_。上述流程中焙

4、烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。a装置B的作用是_。b进一步测定可知：D中收集的气体相对分子质量为28。写出（NH4）2SO4高温分解的化学方程式：_。答案（1）2HFe2NO=Fe3NOH2O2mol（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O（3）（NH4）2PdCl62H2Pd2NH36HCla.检验产物中的SO2b3（NH4）2SO44NH3N23SO26H2O3（2017扬州阶段性诊断）磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食

5、储备常用的高效熏蒸杀虫剂。（1）磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4（3）工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_（填“一”“二”或“三”）元酸。若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_molPH3。（不考虑产物的损失）答案（1）3AAl（OH）3（2）2411128324（3）P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一2.5解析（1）AlP

6、与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是Al（OH）3。（2）反应中Cu由2价变为1价，部分P由3价变为5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。（3）由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。1 mol P4与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2

7、SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。4（1）（2017扬州一模）火星上有含高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解。在微生物的催化下，ClO可被CH3COO还原，过程如下图所示。CH3COO也可作为碳元素的来源，促进微生物生长。该过程总反应的离子方程式为_。南通、泰州、扬州、淮安二模）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反

8、应的化学方程式为_。研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如下图所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_。苏锡常镇二模）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）_。还原步骤发生反应的离子方程式为_。答案（1）CH3COOClOH=2C

9、O2Cl2H2O（2）2Cu2S2（NH4）2SO45O24CuSO44NH32H2O（3）4CuNO10H=4Cu2NH3H2O2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H5（2017淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）硫酸亚铁铵（NH4）aFeb（SO4）cdH2O又称摩尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备摩尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，反应如下：FeS214Fe38H2O=15Fe22SO（1）写出“还原”时Fe3与FeS2发生还原反应的离子方程式：_。实验室检验“还原”已完全的方法是_。（2）“还原”

10、前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子离子浓度（molL1）还原前还原后SO3.203.40Fe20.052.15请计算反应、中被还原的Fe3的物质的量之比_。答案（1）FeS22Fe3=3Fe22S取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，溶液未变血红（2）72解析本题主要考查对于“用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备摩尔盐的流程”的评价。涉及Fe3的氧化性等。（1）“还原”时Fe3与FeS2发生还原反应生成S，反应的离子方程式：FeS22Fe3=3Fe22S。实验室检验“还原”已完全就是检验Fe3不存在，方法是取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液

11、，溶液未变血红。（2）“还原”前后溶液中c（Fe2）的变化为2.10 molL1，c（SO）的变化为0.20 molL1，对应反应的c（Fe2）的变化为1.50 molL1，其中还原而成Fe2的Fe3浓度为1.40 molL1；反应的c（Fe2）的变化为（2.101.50）molL10.60 molL1，Fe3的浓度为0.40 molL1，所以反应、中被还原的Fe3的物质的量之比为1.400.4072。6（2017淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。工业上可以采用热还原法制备金属镁（沸点1107，熔点648.8）。将碱式碳酸镁4MgCO

12、3Mg（OH）25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁（同时生成可燃性气体）。（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_。（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式：_（3）工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如下图所示）。写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_。答案（1）在空气中镁氧气、氮气、CO2氧化（2）MgOC=MgCO（3）MgH22LiBH4=2LiHMgB24H2解析本题主要考查镁的单质及其化合物的性质。（2）碱式碳酸镁分解最终得到MgO，在1 450

13、反应制得镁的化学方程式：MgOC=MgCO。（3）放氢过程中发生反应的化学方程式：MgH22LiBH4=2LiHMgB24H2。12017江苏，18（1）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种制备方法方法1：4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。答案4CuClO28H2O2Cu2（OH）2Cl23H2OFe2解析反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2（OH

14、）2Cl23H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。由图示CuMCu2M，说明Cu被M氧化；MO2HMH2O，说明M被氧化为M，说明M价态高，由题给信息“Fe3对该反应起催化作用”，M为Fe3，M为Fe2。22017江苏，19（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。答案4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染32016江苏，16（1）以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：氯化

15、过程控制电石渣过量、在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。生成Ca（ClO）2的化学方程式为_。答案2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2O解析Cl2与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2和CaCl2。42015江苏，18（4）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入

16、适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c（Fe2）0.0500molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3被还原为Mn2），消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度（请给出计算过程）。答案n（Fe2）0.0500molL11.00103mol，据反应Mn3Fe2=Fe3Mn2n（Mn2）n（Fe2）1.00103molm（MnSO4H2O）1.00103mol169gmol10.169gMnSO4H2O样品的纯度为100%98.8%。解析根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3）1n（Fe2）120.001030.050 0 mol1.00

17、103 mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4103 mol169 gmol10.169 g，纯度是5（2014江苏，19（1）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。答案SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘进入水层解析I2单质被SO还原为I，SO被氧化为SO，离子方程式为SO2H；使溶于CCl4的碘进入水层。6（2013江苏，18）硫酸镍铵（NH4）xNiy（SO4）mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成

18、，进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取25.00mL溶液A，用0.04000molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H），消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（2）氨气常用_检验，现象是_。（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。答案（1）偏高（2）湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝（

19、3）n（Ni2）0.04000mol31.25mL103LmL11.250n（NH）2.500n（SOm（Ni2）59gmol11.250103mol0.07375gm（NH）18g2.500103mol0.04500gm（SO）96g103mol0.2400gn（H2O）1.250102molxymnn（NH）n（Ni2）n（SO）n（H2O）21210硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）210H2O。解析（1）若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2含量偏高。（2）氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。