化学方程式专题练习Word文档格式.docx

1、微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质3已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2+H2O下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是（）A B C D 【答案】CA、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应

2、后，质量分数不在变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。故选C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。4CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是ANO BNO2 CN2O DN2O5【答案】B化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B质量守恒定律的应用5关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A物质只能由分子构成 B分子在不断运动，

3、原子静止不动C相同原子可能构成不同的分子 D化学变化中分子数目一定发生变化【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。6元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A物质都是由元素组成的 B同种元素的原子核内中子数一定相同C原子序数等于该元素原子核内的质子数 D在化学变化中元素的种类不发生改变A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子

4、数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。7当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DNa2CO3此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，

5、2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。8在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A待测值为0.6B此反应可表示为：丙+丁甲C反应中甲和丁变化的质量比为1：2D甲一定是化合物反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10

6、g3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。解题的关

7、键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。9火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O则X的化学式是（ ）AN2 BNO2 CNH3 DN2O根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。 在N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 质量守恒定律及其应用。点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变10在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质

8、量之比为922，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D则在此反应中B与D的质量比为（ ）A49 B81 C1011 D3144根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。根据C、D相对分子质量之比为922，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x， 根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g8g，则B与D的质量比为8g8.8g1011。11

9、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为 12:19B丙可能是该反应的催化剂Cx 的值是 7D丁可能是化合物根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；C、由分析可知，x的值为7，说法正确；D、该反应是化合反应，甲+乙丁

10、，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选D12下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A图中单质的化学式为N2B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物D反应中原子、分子个数都不变根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是C

11、O和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。13甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A丙的相对分子质量为32g B丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D该反应为

12、置换反应A、相对分子质量不能带g ，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:4，故正确；C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。14卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X则X的化学式是（）AH2 BH2O CH2O2 DHCl根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：0，Cl：4，X前有化学计量数4，故X的化学式

13、为H2O。15“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（ ）A甲醇（CH4O） B乙醇（C2H6O）C甲醛（CH2O） D乙酸（C2H4O2）根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物，则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍，H的原子个数应该同时是2的整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇（C2H6O）中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。16在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程

14、式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为ANO BCO2 CH2 DCO根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化学式为CO2，故选B17过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ）ANa2CO3和H2 BNa2O和O2 CNaOH和O2 DNa2CO3和O2【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳

15、元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。18在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）反应前物质质量/g325反应后物质质量/g16x24A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:D乙、丁两种物质间反应的质量比为7:由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A该反应为分解反应是正确的叙述；B丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；4是错

16、误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；5是正确的叙述，故选C质量守恒定律19把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）abcd反应前的质量（g）4.0反应后质量（g）5.2X7.2Aa和c是反应物 Bd一定是催化剂CX=2.0g D该反应是化合反应A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。故选D项。20煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（气）H2+CO，反应前后，发生了变化的是A元素的种类 B分子的种类 C原子的数目 D物质的总质量在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.化学变化的实质；参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.