化学离子共存于离子检验剖析Word文档下载推荐.docx

1、CrO4 2-铬酸根离子 -黄色Cr2O7 2-重铬酸根离子 -橙色Fe（SCN）（2+）硫氰合铁络离子-血红色，这也就是三价铁离子遇到硫氰化钾的颜色。具有氧化性的离子离子：Fe3+、Ag+、MnO4-、所有状态下的ClO-、酸性条件下的（水解造成的酸性默认不会使得它有氧化性）NO3，CrO4 2-、，Cr2O7 2-具有还原性的离子S2-、SO、X-、Fe2+可形成沉淀的离子对：银离子+卤素离子（这个沉淀既不溶于酸也不溶于碱）Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀：Ag+ + Cl- = AgClAg+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀： Ag+ + Br- = AgBrAg+和I-形成AgI黄色沉

2、淀： Ag+ + I- = AgI注意由于，溶解度有：AgClAgBrAgI所以，向AgCl沉淀中滴入Br- ，白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr银离子+酸根离子2Ag+ + SO42- = Ag2SO4（这个沉淀既不溶于酸也不溶于碱，个别资料中提到他溶解与浓硝酸，但高中课本中没有提到，不要在意）Ag+ + SO32- = Ag2SO3（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸）2Ag+CO32- = Ag2CO3（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸）3Ag+ + PO43- = Ag3PO4（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸）这些沉淀都是白色的银离子和其他离子 Ag+ + OH- = AgOH 2AgOH =

3、Ag2O + H2O（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸，是白色的） 2Ag+ + S2- = Ag2S（这个沉淀是黑色的，不溶于盐酸，稀得硫酸，但溶与浓硫酸和硝酸，）钡离子遇到硫酸根，亚硫酸根，碳酸根，磷酸根都会形成沉淀，其中，碳酸钡，亚硫酸钡会溶于酸，其他的均是不溶于酸也不溶于碱的沉淀，其中硫酸钡常用于医学影像的造影剂，也就是钡餐。注意硫离子与钡离子不会出现在高考题中，因为硫化钡在水中会分解。但实际上硫离子与钡离子也是不会共存的钙离子与到硫酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸根离子会形成沉淀，硫酸钙不溶于水不溶于酸，不溶于碱，其他则溶于酸不溶于水。钙离子遇到氢氧根离子时候，少量时可以共存也就是澄清的石灰水

4、，大量时不能共存硫化钙不溶于水，但会水解，因此也不会共存，这一个基本不会存在于高考题中。这些沉淀也都是白色的镁离子遇到硫酸根离子，碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢氧根离子都会形成不溶于水的沉淀，只有硫酸镁是不溶于酸的，其他的可以溶于酸中。硫化镁不溶于水但会与水反应，因此也不会共存。这一个基本不会存在于高考题中。铜离子遇到氢氧根离子会产生沉淀，形成氢氧化铜蓝色沉淀，铜离子遇到氨水（一水合氨）会形成沉淀，是蓝色的氢氧化铜，氨水过量时候会形成【Cu（NH3）42+ 】 四氨合铜络离子，沉淀溶解。但总之他们是不能共存的亚铁离子遇到氢氧根离子会形成白色沉淀（默认无氧气村子啊）铁离子与氢氧根离子会形成红褐色沉

5、淀。双水解离子对（这里特指双水解完全，形成沉淀与气体，不完全双水解不在此列，比如醋酸铵，碳酸铵，碳酸氢铵，次氯酸按等。）Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HS-、S2-，HCO3、CO32、ClO-、AlO2-；SiO32-；Fe2+与HS-、S2-，HCO3、CO32、ClO-、AlO2-；Mg2+与HS-、S2-、AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2- 络合物离子对：你们在选修中会涉及到配位键以及络合物，他们不是沉淀，也不是普通离子，因此，可以形成络合物的离子也不能共存高中阶段只有三价铁离子和硫氰根离子可以形成络合物铜离

6、子，银离子，亚铁离子，铁离子与铵根离子在碱性条件下（也就是氨水）会形成络合物，但那样首先会形成沉淀，在溶解形成络合物。总之是妥妥的不共存，这个你就不多做叙述的了。了解了这些我们看离子共存的判断方法，在做离子共存问题的时候，我们是按步照班用排除法选择答案。第一步：先看题目中要求离子能不能有颜色，有什么颜色，把不符合颜色要求的离子pass掉第二步：看题干中是否对溶液的ph有限定，如果无限定，并且题目叙述是下列离子可以共存的是（这一点非常重要），那么默认在不考虑选项中离子引起的ph变化的情况下是中性的，如果有明确告诉ph，那么看是酸性还是碱性，前者既是默认溶液中一定有大量的氢离子，后者则是默认溶液中

7、有大量的氢氧根离子。那么则从选项中pass掉不符合条件的离子。比如酸性条件下，弱酸根就不能存在，碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根，硫离子，硫化氢离子，磷酸根离子。同时，由于硝酸根在酸性是有氧化性的，那么硝酸根与还原性离子不能共存如果是碱性的，那么一些沉淀型金属离子不能存在，铵根离子不能存在，碳酸氢根离子不能存在。这里需要特别注意一些题目的陷阱第一：虽然没有明确ph，但要求是一定可以共存（这一点与上面说说的可以共存是2个概念），那么就必须要求，无论是酸性，还是碱性，还是中性都要可以共存，举个例子。比如亚铁离子和硝酸根离子，如果是中性的，是可以共存的，那么题目中叙述成下列离子可以共存的是。，

8、我就可以选择这一组。但如果说成是一定能够共存，我们知道在酸性条件下，这一组是不行的，因此不能选择。第二：基于铝单质可以与无氧化性酸反应生成氢气，也可以与强碱反应生成个氢气，而其他金属智能与五氧化性酸生成氢气那么题目中如果叙述成铝单质投入后有氢气产生，那么认为环境中既可以是酸性环境（但绝对不能有硝酸根。）或者是强碱性环境（可以有硝酸根）如果叙述成投入铝粉放出气体，那么可能是酸性环境或者强碱性环境（此时有没有硝酸根就不影响了，可以有，也可以没有）如果叙述成投入铝粉放出红棕色气体，那么肯定是有硝酸根下的酸性环境如果是叙述成投入锌粉放出氢气，那么值得是没有硝酸根条件下的酸性环境。如果叙述成投入锌粉产生

9、气体，那么就是酸性环境，此时可以有硝酸根，也可以没有如果是叙述成投入锌粉放出红棕色气体，那么肯定是含有硝酸根的酸性环境。第三步：看溶液中是否有沉淀型离子对，双水解离子对，有则pass掉第四步：看溶液中是否有氧化性离子与还原性离子，有，那么看他们是否可以反应，能反应则pass，不能则可以保留。基本到这里，离子共存问题就解决完了。离子检验（这里包括一部分分子的检验，也就涉及到了推算题的前奏知识）首先我们看存在性检验，存在性检验就是看看溶液中时候有这种离子观察法有些离子或者分子是有颜色的或者有气味的。我们可以直接观察得出比如有色离子，比如氯气是黄绿色的气体，红棕色液体是溴单质，碘单质的四氯化碳溶液是

10、紫红色，溴单质的四氯化碳溶液是橙红色。紫红色金属是铜，紫红色粉末是高锰酸钾红褐色粉末是氧化铁，黑色的晶体是四氧化三铁，黑色粉末不是氧化铁就是碳粉，灰色粉末基本就是金属单质的粉末，白色金属铁铝镁，淡黄色的不是过氧化钠就会是硫单质，如果是黄色，淡黄色沉淀，那么肯定是溴化银或者碘化银臭鸡蛋气味肯定是硫化氢，窒息性刺激性气味不是二氧化硫就是氨气。无色液体，不是水就是双氧水。焰色反应金属阳离子均会显示一定的焰色反应，高中需要牢记钠离子，钾离子的焰色反应步骤 钠离子的检验1.将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。2.蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。如有黄色，说明里面有钠离子（

11、理论上讲钠单质焰色反应也是黄色，但钠单质燃烧？好吧你懂得）钾离子的检验将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾离子，反之，不含。其他离子也会有各自的焰色反应颜色，但高中不会考察。这里不多叙述第三步;通过特定的反应流程进行检验二氧化碳的检验将其他通入靠锰酸钾后（保证气体中没有二氧化硫，因为二氧化硫通入石灰水情况有二氧化碳一致，互相干扰）继续通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明气体中有二氧化碳。（这里只是排除了二氧化硫的干扰，当然其他气体比如氯化氢也会干扰，那样情况就复杂了，我们的资料就没办法写了了，因此以后的检验流程均是默认

12、排除经典的干扰离子，其他的情况不在此列）其装置图为这样A瓶产生二氧化碳（可能会混有二氧化硫，找图不容易，亲，请不要在意这些细节），B放置高锰酸钾溶液，这样，既可以出去二氧化硫，又可以出去氯化氢杂质。C中装澄清石灰水用来检验二氧化碳。D装有氢氧化钠，来出去尾气。二氧化硫的检验检验SO2的原理：将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色。（SO2与品红中的有色物质化合生成不稳定的无色物质） 这是二氧化硫的特征反应，因此他的检验是非常简单的。其装置如下这实际上是检验混合气体既有二氧化碳又有二氧化硫的反应流程。1中产生气体，经过2流进3，通过品红是否褪色看有没有二氧化硫，然后经过4

13、后将二氧化硫除去，并通过5品红不褪色保证二氧化硫已经除尽，然后6中石灰水产生沉淀，证明二氧化碳的存在。而二氧化硫是易溶于水的气体，2的目的是为了防止水倒吸会1中产生危害。水分的检验气体不经过任何处理 直接通入被干燥管保护的试管，试管中装有无水硫酸铜，白色的无水硫酸铜变蓝则证明有水分的存在。气体直接流经E使得白色粉末变蓝。注意，因为有关气体的实验当中，试剂都是溶液，因此气体流经时候肯定会带上水分，所以，检验水分必须在气体还未通入任何试剂瓶开始，也就是水分的检验是物质检验的第一步。F G 的作用是为了防止以后的装置中所含有的水分进入E影响检验，实际上直接用G或者将F中的氢氧化钠变成碱石灰直接用F也

14、行。这个图是一个完整实验的截图，所以就不要在意这些细节了。卤素离子的检验基于卤素离子可以与银离子产生沉淀，我们就用银离子来检验卤素（这里不考虑颜色的特殊性使得溴化银，碘化银可以直接观察得出结论）要用银离子检验，我们必须排除和银离子产生沉淀的气体，氨气，二氧化硫，二氧化碳，硫化氢。因此，我们看，由于卤素离子的形式气体只有卤化氢，而这种气体与氨气不能共存，所以我们先可以排除氨气的干扰。接着我们将气体通入硝酸酸化的的硝酸钡中，这样二氧化硫被氧化成三氧化硫进而形成硫酸钡，二氧化硫的存在保护了卤素离子不会被硝酸氧化。出来的气态直接通入硝酸酸化的硝酸银（即使存在二氧化碳了与硫化氢也不会与硝酸银产生沉淀）中

15、 ，如果产生沉淀这证明有卤素离子，然后根据颜色确定是哪一种。书中是直接将气体通入硝酸酸化的硝酸银，根据有无沉淀来判断，这实际上并不全面，难以排出二氧化硫的干扰。硫酸根的检验硫酸根可以和钡离子产生不溶于水不溶于酸的沉淀，这样我们可以根据这一个现象来检验溶液中是否含有硫酸根。但注意，碳酸根，亚硫酸根也会与钡离子产生沉淀，因此需要注意排除那么我们先用盐酸对溶液进行酸化，这样直接排出了亚硫酸根和碳酸根的干扰，然后加硝酸钡。产生沉淀说明有硫酸根，否则，则没有。这里不能用硝酸酸化，那样会使得亚硫酸钡转化成硫酸钡，干扰试验，更加不能用硫酸酸化。亚硫酸根的检验用盐酸酸化，将得到的气体通入品红溶液，品红溶液褪色

16、，说明有亚硫酸根或者亚硫酸氢根。但实际上，亚硫酸是弱酸，既然后亚硫酸根，那么水解必有亚硫酸氢根，所以这点高中不做区分。硝酸根的检验用硫酸酸化溶液，并加入硫酸亚铁，放出红棕色气体，则证明有硝酸根，着你用了硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子得到氮氧化物的性质。碳酸以及碳酸氢根的检验用硫酸酸化，检验生成的气体是否含有二氧化碳（见二氧化碳的检验）铁离子的检验将硫氰化钾加入溶液，得到红色液体（注意是液体不是溶液，因为产生的是络合物）证明有三价铁离子。亚铁离子的检验先加硫氰化钾不显红色，然后加入双氧水（这里有加硝酸的，有加氯气的，总之加一种氧化剂、为了产生颜色干扰我们尽量加无色的氧化剂。双氧水还原产物是水，均是无色的，是完美的氧化剂）银离子的检验加入氨水形成白色沉淀，继续加氨水沉淀消失，绝对妥妥的银离子，这是利用了银氨溶液的原理。