高三化学海带中碘的提取.docx

1、高三化学海带中碘的提取 高三化学海带中碘的提取 实验（选修6 P20 “海带中碘的提取”专题24实验1 2-3） 【学习目标】、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等1 实验操作；、了解实验样品预处理、富集等在实验中2 的应用；、体会在物质的提纯、分离实验中试剂浓3 度、用量的重要性。、通过海带中提取碘等实验了解从原料中4 直接或间接获取物质的实验方法。 、学会阅读实验流程图。5 【实验任务】（已知海带中从干海带中提取碘单质固体。的碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态 存在。） 【化学原理】 ( 灼烧 碘 写出实验中涉及的离子方程式： 完成流程图，并在阅读）2-36 P20 【实验流程】（选修实

2、验 流程图中每一步下面标注溶液成分。 适量 溶 润湿 海带5g 加入 加入 【实验前制备】 、画出过滤装置图，标明具体的仪器名称。1 有仪器用需要到的灼2、烧_ _。有方法的加3、速溶解_ 。_用酒 哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？4、 精行不行？ ，_5、分离互不相溶的液体的方法是，_萃取和分液用到的主要仪器是该如何检查其是仪器否漏水的方法？使用该仪器是左右手该如何操作？ （注：检查其是仪器否漏水的方法是：关闭活塞， 向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。萃取时右手紧握分液漏斗活塞 处，左

3、手顶住玻璃塞（左右手也可调换） 每振荡若干下，就要打开_放气；分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_ _ _。 是和操有中溶检6、验液含I的作现象_ _ _。 7、灼烧灰化实验注意事项： 灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气，可以在_（设备名称）中进行，或者采取其他通风措施。 移动坩埚时必须使用_，避免烫伤。 灼烧完毕，应将坩埚、玻璃棒放在_ _上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 【讨论交流1】 1、为什么灼烧前用酒精润湿海带？ 2、为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带？为什么溶解海带灰时要煮沸23min？ 3、海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐

4、、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的哪一步除去的？ 4、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、氯气、浓硫酸都是常用的氧化剂，本实验却选择了过氧化氢溶液，为什么？ 5、流程中两次过滤是否需要洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？何时要进行沉淀洗涤？如何选择洗涤剂？ 【巩固练习】 1、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液 2、要提取食盐中的单质碘，最佳方法是（ ） A.萃取 B.重结晶 C.加热升华 D.过滤 3、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ） A、

5、CCl B、汽油 C、4 苯 D、酒精 4、研究性学习小组进行SO的制备及性质探究2实验。 （1）根据反应NaSO(固) + HSO（浓） = 4322NaSO+ SO+HO，制备SO气体。 224 22 用下列简图，画出制备并收集SO的实2验装置（含试剂）示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_ _。 （2）有一小组在实验中发现，SO气体产生缓2慢。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法： 原因_，验证方法_ _。 原因_，验证方法_ _。 原因_，验证方法_ _。 【分组实验】 1、两人一组，记录员记录好本组实验中的正常或异常现象，随时记下本组的困惑。 2、边实验边思考下列问

6、题： 某同学第一次过滤后滤液浑浊，可能是什么原因？ 第一次过滤后可能看到溶液发黄，可能是什么原因？ 实验完成后的CCl如何处理？ 43、认真完成下列实验报告： 实验报告：海带中碘的提取 【实验目的】：提取海带中的碘元素 【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验 2KI + HO +HSO = I +KSO +2HO 22224422 I 遇到淀粉变蓝 2【实验需要的仪器】： 【实验药品的选择】： 【实验步骤及现象】： 解释及反应方 现象 实验步骤程不用水洗是干海带，5称了防止海带的碘化物溶水而损失。 酒精润湿是为 附着物 润湿后，放在 了让海带充分 燃烧。 中。 干将有机碘化

7、物海带烧成灼烧海带成至转化为无机碘色成白灰 灰，停止加热，冷却 烬 化物 到 移将海带灰转加，中煮带灰海使碘离子进入 ，搅 入 液溶沸时 拌，煮沸溶液23min， 浑浊冷，溶使可物溶解 却。 滤液 得到碘离子溶 液 滴入几后 方程式 后溶移加 有色中的溶解度，振荡，静置，层中大溶液层，颜 】【讨论交流2、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或1是否都能用先高温灼烧再加水溶解的某成分时， 方法对样品进行预处理？ 题）某研究小组测定菠年广州市一模（2、1030 2，实验步计）菜中草酸及草酸盐含量（以CO42 骤如下：过滤得到含将菠菜样品预处理后，热水浸泡， 有草酸及草酸盐的溶液。回答下列问题：步骤

8、中“样品预处理”的方法是 。（A灼烧成灰 B研磨成汁） 如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质 【实验拓展】反萃取法： 在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40NaOH溶液，边加边振荡，直至四氯化碳层不显-和IOI进入水中。 红色为止。碘单质反应生成3-+ = 3I+6OH5I 程 （方式为 2-+3HO）IO 23分液，将水层转移入小烧杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘单质。由于碘单质在水中的溶解度很小，可沉淀析出。 -+ =3 + 6H （方程式为5I+ IO 3I+3HO） 22过滤，得到碘单质晶体。 专题24实验1“海带中碘的提取” 【拓展训练】 1、（11年广州市调研32题）某同学按

9、如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。 1 3molLHSO42 CCl 蒸馏水4 O3H22的I 萃取、分液 氧化 过滤 溶解 灼烧 海带2 （填_1）第步是将海带放入（ 仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。）第步为了加快溶解速度并使碘离子充分2（ 采取的措施是_ 可入进溶液，以_ _ 。（写出两条）_）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，3（_-是具体方法_ _ 。_）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、4（，这些盐类是在流程图硝酸盐、碳酸盐等） （填编号）与碘分离的。中的第_步 、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类2脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，制备含硫酸亚铁等杂质

10、某同学用工业硫酸铜() 氧化铜： 工 CuSO业4液CuSO溶4 O CuSO5H24 CuO 知：又CuFeFe(OHOHOH)2步骤的目的是除不（1）6.7 9.7 pH 3.2 _杂质，操作是： 溶性 _、_。 称 量 、 O（2）步骤的目的是除铁，操作是：滴加H222+完全转化后，慢慢加入溶液，稍加热；当Fe；加pH =3.5(OH)CO粉末，搅拌，以控制Cu322热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至：因是。控制溶液pH =3.5的原=1pH _ _ _ 。 固体，5HO（3）步骤的目的是得到CuSO24过_、操作是：是的特点热浴。烘加水滤、浴热干水加 。_ 题）碳酸锂广泛应用于陶3210年广东高考、3（为分要成辉石（主-瓷和医药等领域.以锂?的工LiCOOAl4SiO）为原料制备LiO322322 艺流程如下： 以氢氧化和Mg2Al3、Fe2Fe3已知：、5.2pH分别为3.2物形式完全沉淀时，溶液的K303 LiCO在；LiSO、LiOH和9.7和12.43422 。和1.3 g下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g锂辉石要粉碎成细颗粒的目-I前，（1）步骤? _。的是中，酸浸后得到的酸性溶液中含有）步骤I（2Fe2、Al3，另含有、Fe3Li、SO ?24等杂质，需在搅NaCa2、Mg2、拌下加入_