精品中考化学总复习人教版基础知识讲练手册第五单元化学方程式Word文件下载.docx

1、2P2O5为例）（1）质的方面磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。（2）量的方面每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子。4书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。5书写步骤6配平化学方程式（1）依据：左右两边所有元素的原子的个数相等。（2）方法：观察法：对于一些简单的化学方程式，可直接观察左右两边各物质的化学式，在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数，使之相等即可。最小公倍数法：选择在

2、反应式两边各出现过一次，且原子个数不同的元素作为突破口，求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数，再推出各化学式前的化学计量数。温馨提示 （1）化学方程式必须尊重客观事实。（2）在配平过程中不得更改化学式中的小角码，只能更改化学式前的化学计量数。（3）配平后不要忘记标明反应条件，缺少条件的化学反应一般是不能发生的；在标出生成物的状态时要注意，反应物、生成物中都有固体或气体物质时，箭头不标，只有当反应物中没有固体或气体、生成物中有固体或气体时，才在生成物的化学式后标相应的箭头。考点三、化学反应的类型1根据反应物、生成物的种类分为四种基本类型反应类型反应特点举例化合反应ABAB2COO22C

3、O2CO2H2O=H2CO3分解反应ABAB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CaCO3CaOCO2置换反应ABCACBC2CuO2CuCO2FeCuSO4=FeSO4Cu复分解反应ABCDADCBNaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O2.根据在化学反应中得、失氧分类氧化反应物质与氧发生的反应（氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧）2H2O22H2OCO2C2CO还原反应含氧物质中的氧被夺去的反应H2CuOH2OCu3COFe2O32Fe3CO2温馨提示 复分解反应前后元素的化合价不发生变化，而置换反应前后，一定有元素化合价的升高与降低。

4、考点四、根据化学方程式进行的有关计算1计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比关系。2计算的步骤：设、写、找、列、求、答，即：第一，设出未知数；第二，写出正确表达题意的化学方程式；第三，找出已知量和未知量的质量关系；第四，列出正确的比例式；第五，求出未知数；第六，写出简明答案。为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：一解二设最后答，化学方程式不能错；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。3基本题型（1）关于纯净物的化学方程式的计算；（2）含杂质物质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算；（3）溶液中的有关化学方程式的计算；（4）利用图像或表格中的数据分析而进行的化学

5、方程式计算；（5）无数据或缺数据的计算；（6）过量计算。温馨提示 （1）化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量计算。（2）代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉。自主测试1（2012浙江义乌，4）下列对课本中相关实验的分析不正确的是（）。A电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成B氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气2化学反应前后肯定发生变化的是（）。A原子数目 B元素种类

6、 C原子种类 D分子种类3下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）。4根据化学方程式不能获得的信息是（）。A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件52012年7月27日，第三十届夏季奥运会将在英国伦敦举行。据报道这次奥运会火炬的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H85O2xCO2yH2O，其中x、y分别为（）。A13 B15 C38 D346下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）。A向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2CO2H2O=CaCO32HClB用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：CuH2SO4=Cu

7、SO4H2C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe3O22Fe2O3D高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO37最近，化学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为N23H22NH3，该化学反应属于（）。A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应8（2012云南曲靖，19）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）。ACO BCO2 CCO和CO2 D无法确定9实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。则10 g剩余固体混合物中氯元素的质量

8、分数为（）。A7.1% B35.5% C28.4% D42.6%10氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为LiHH2O=LiOHH2。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。11请根据下图的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl归类精析归类示例一质量守恒定律【例1】 在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。解析：化学反应前后，参加反应的物质质量

9、总和等于生成的各物质质量总和，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应是在敞口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球。答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球方法归纳 利用化学实验进行质量守恒定律定量探究实验时，若化学反应中有气体参加或有气体生成，一定要保证反应装置的气密性。归类示例二化学方程式的书写【例2】 下

10、列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）。A用小苏打治疗胃酸过多Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2=H2OO2C用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca（OH）2H2SO4=CaSO4H2OD工业上用赤铁矿炼铁Fe2O33COA项中小苏打的化学式是NaHCO3而不是Na2CO3；B项中缺少反应条件（即MnO2作催化剂）且没配平；C项中没有配平；故A、B、C均不正确。D方法归纳 化学方程式的正误，主要从反应能否发生，生成物、反应物是否正确，化学式是否书写正确，反应条件是否正确，是否配平，“”“”等符号使用是否正确等方面进行判断；另外，还要看该反

11、应与相关用途是否对应。归类示例三化学反应类型的判断【例3】 （2012湖南常德中考，8）变色眼镜既可矫正视力，又可像墨镜一样遮挡刺眼的阳光。其反应原理之一是2AgBr2AgBr2，该反应的基本反应类型是（）。A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。2AgBr2AgBr2是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。故选B。B方法归纳 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。解题的关键是理解这四种反应类型的概念，抓住反应的特征反应物和生成物的种类和类别进行判断。如化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应的反应物

12、和生成物都是一种单质和一种化合物，而复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。归类示例四根据化学方程式的计算【例3】 （2012湖南岳阳中考，34）将CuZn合金样品20 g 放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。试计算：（1）原样品中所含锌的质量。（2）实验测得20 g该样品与154.7 g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。CuZn合金样品20 g放入足量稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由产生氢气的质量与反应时间的关系图可知，产生氢气的总质量为0.2 g，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸

13、锌的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数。解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2 xy0.2 g（1）x6.5 g（2）y16.1 g反应后溶液的质量为：154.7 g6.5 g0.2 g161 g，所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%。答：（1）原样品中锌的质量为6.5 g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%。方法归纳 解答此类题目，首先要理解横、纵坐标表示的含义，其次要注意观察图像的三个点（即起点、拐点、终点）及走向，根据题意写出相关反应的化学方程式，从图像中找出一个“量”为突破口，即可解答出正确的答案。易错剖

14、析易错点九：化学方程式的意义【例1】 如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）。（相对原子质量：H1；C12；O16；S22）ASO2SO2 B2COO2C2H2O22H2O DCH42O2CO22H2O根据第二位同学的“各物质的分子个数比为212”描述，可排除A、D选项；根据第三位同学的描述也可排除D选项；根据第四位同学的“各物质的质量比为189”描述，可排除A、B、D选项。C误区警示 化学方程式中各化学式前面的数字即化学计量数，表示反应中各物质的粒子数目之比。粒子可能是指分子或原子；物质的质量比等于物质的相对原子（或分子）质量与化学计量数的乘积之比

15、，不能直接用化学计量数比；化学方程式还能表示化学反应类型。易错点十：利用化学方程式进行计算时易出现的错误【例2】 校课外兴趣小组的同学取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为2 g）实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.769.2410.28生成H2的体积（标准状况下）/L1.122.243.36m通过计算回答下列问题：（1）上述表格中m的值为_。（2）根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。对比分析实验数据可知：第

16、1次加入2.88 g生铁样品时生成H2 1.12 L，第2次再增加2.88 g样品时，生成氢气的体积也增加1.12 L，但当第3次再增加3.48 g样品时，氢气增加的体积却只有1.12 L，这说明第3次加入的样品就将酸完全反应了，故m3.36 L，这样利用第3次生成氢气的质量并借助化学方程式，求得所用硫酸的溶质的质量分数。（1）3.36（2）解：据实验3进行计算。生成H2的质量为：2 g0.3 g设稀硫酸中H2SO4的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2982x0.3 gx14.7 g稀硫酸中H2SO4的质量分数为：100%14.7%。稀硫酸中H2SO4的质量分数为14.7%。误区警示 化

17、学方程式中不能将体积代入，必须换算为质量。解答此题关键是数据分析，先用简捷的方法分清第几次反应中硫酸恰好完全反应，再利用这次反应中相关数据并借助化学方程式的计算来解答。1（2012湖南岳阳中考，13）如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是（）。A该反应属于置换反应B该反应中，参加反应的两种分子个数比为51C反应前后，原子的种类与数目都发生了改变D反应前后，分子的种类与数目都发生了改变2（2012湖南株洲，20）在A3B=2C2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对

18、分子质量是（）。A16 B32 C64 D963（2012湖南娄底中考，11）下列化学方程式中，书写正确的是（）。AH2O2H2O B3Fe2O2=Fe3O4CCu2HCl=CuCl2H2 DCO2Ca（OH）2=CaCO3H2O4（2012湖南怀化中考，16）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）。A2H2O22H2OO2 BNa2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHCC2H5OH3O22CO23H2O D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O5（2012湖南株洲中考，32）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取

19、样品12.0 g，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4 g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是_；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）1下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）。A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

20、2在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g785反应后质量/g待测2414试判断该密闭容器中发生的反应属于（）。A分解反应 B置换反应 C化合反应 D复分解反应3在化学反应2AB2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是（）。A9 g B11 g C12 g D14 g4某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（）。AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al5质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重

21、大作用。（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2（SO4）32CO29X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为_。（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子：由“”聚集成的物质_（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本反应类型为_。（3）已知m1 g镁条在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁（不考虑其他反应），m1_m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m

22、2。其原因是_。6完成下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：_；其基本反应类型是_。（2）生石灰作干燥剂的反应：_；它是_（选填“吸热”或“放热”）反应。（3）“湿法冶铜”的反应：_；（4）中和反应（试举一例）：（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：_。7在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40 ）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释

23、产生此现象的原因是_；（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_。8利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如下图所示。回答下列问题：（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为_。（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：_。（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_（填字母序号）。A草酸（HOOCCOOH） B甲醇（CH2OH） C尿素CO（NH2）2（4）从煤

24、直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_。9某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取25.0 g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：请回答：（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为_ g；该样品中碳酸钙的质量分数为_%。（2）若每份样品中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是_。请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：参考答案导学必备知识1C2.D3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.B10解：设生成氢气的质量为x，则有：LiHH2O=LiOHH28280 g xx20 g生成氢气的质量为20 g。11答