高三化学综合模拟卷六Word文件下载.docx

1、3. 用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为6nAB. 标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19nAC. 由CO2和O2组成的混合物中共有nA个分子,其中氧原子数为2nAD. 1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有nA个C4. （2011肇庆一模）下表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是（）选项陈述陈述判断A铝制餐具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食品因为Al和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应对,对,有B氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯

2、气强错,对,有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,错,无D铁或铝制槽罐车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸、浓硝酸反应错,对,无5. 下列叙述正确的是（）A. Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B. 金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解C. Si是半导体材料,所以用Si作光导纤维D. NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去6. 下列说法正确的是（）A. 常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8B. 等体积、等pH的氢氧化钠与醋酸混合:c（Na+）=c（CH3COO-）C. 碳酸钠溶液中存在:c（Na+）

3、+c（H+）=c（C）+c（OH-）+c（HC）D. 浓度均为0.1molL-1的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c（H+）前者小于后者二、 双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。7. 应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是（）A. 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B. 砹（At）是A族元素,其氢化物的稳定性大于HClC. 铊（Tl）与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应D. 第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱8

4、. 下列关于0.1molL-1CH3COONa溶液的说法正确的是（）A. 加入少量NaOH固体,c（CH3COO-）增大B. 加入少量FeCl3固体,c（CH3COO-）增大C. 加水稀释溶液,溶液中的所有离子浓度都减小D. 加入适量醋酸,可以得到c（Na+）=c（CH3COO-）的混合溶液,也可以得到c（Na+）c（CH3COO-）的混合溶液题号12345678三、 非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。9. （16分）紫罗兰有、三种异构体,并有顺式、反式及旋

5、光异构体。-紫罗兰酮存在于紫罗兰等多种植物中,由柠檬醛与丙酮在稀苛性碱溶液中缩合,再用硫酸或磷酸环化而制得。（1） 假性紫罗兰酮的分子式是。（2） 要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的（填字母）。A. 银氨溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液C. 溴水 D. 碳酸钠溶液写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式:。柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有种。A. 含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基B. 能发生银镜反应（3） 反应是柠檬醛和丙酮（）在一定条件下发生的羟醛缩合反应,该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子,请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件,部分可用

6、R代替）:若柠檬醛和甲乙酮（）在上述条件下发生类似的反应,产生互为同分异构体的两种有机物,写出其中的一种有机物的结构简式（10. （16分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯:（g）+CO2（g）（g）+CO（g）+H2O（g）H其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行:A. （g）（g）+H2（g）H1=-125kJmol-1B. H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g） H2=-41kJ（1） 上述乙苯与CO2反应的反应热为H=。（2） 乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为K=。下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是（填字母）。a. v正（CO）=v逆（CO） b

7、. c（CO2）=c（CO）c. 消耗1molCO2同时生成1molH2O d. CO2的体积分数保持不变（3） 在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下,进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0molL-1和3.0molL-1,其中实验在T,0.3MPa条件下而实验、分别改变了实验其他条件。乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。图1 图2实验中乙苯在050min时的反应速率为。实验可能改变的条件是。图2是实验中苯乙烯体积分数随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验中苯乙烯体积分数随时间t的变化曲线。（4） 若实验中将乙苯的起始浓度改为1.2molL-1,其他条件不变,乙苯的转化率

8、将（填“增大”、“减小”或“不变”）,计算此时平衡常数为。11. （15分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知:一水合氨电离常数Kb=1.810-5,其饱和溶液中c（OH-）约为110-3molL-1。阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.45.212.4请回答下列问题:（1） 写出A与氢氟酸反应的化学方程式:。（2） 上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是（填字母）。A. 水B. 氧化铝C. 氨水D. 氢氧化钠（3） 溶液D到

9、固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是（任写一点）。（4） 写出FH的离子方程式:。（5） 证明H溶液中主要阴离子（Cl-、OH-除外）的方法是。12. （17分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO33H2O2）,它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1） 检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是。（2） 这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式:（3） 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可,用离子方程式和

10、简要文字表述）:。（4） 某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10molL-1NaOH溶液、8.0molL-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10molL-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设:对该气体成分提出合理假设。假设1:气体是O2。假设2:气体是。假设3:气体是CO2。设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将气体依次

11、通入盛有、的洗气瓶中, 1. B2. B3. C4. A5. B6. D7. AD8. AD9. （1） C13H20O（2分）（2） AB（或AC）（2分）+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+3H2O（3分）15（3分）（3） +H2O（3分）（或）（3分）10. （1） -166kJmol-1（2分）（2） （2分）bc（2分）（3） 0.012molL-1min-1（2分）加入催化剂（2分）见下图（2分）（4） 减小（2分）0.225（2分）解析（1） 由盖斯定律可知,H=H1+H2。（3） v（乙苯）=0.012molmin-1。因为和平衡状态一样,但达到平衡所需时间缩短,所以是加

12、入催化剂。从图1可知,乙苯消耗量比少,则苯乙烯产量比少,苯乙烯体积分数比小（纵坐标）;又从图1可知,达到平衡所需时间为15min,比短。（4） 增大反应物浓度,该物质的转化率降低,平衡常数不变,与实验相同。11. （1） SiO2+4HFSiF4+2H2O（3分）（2） D（3分）（3） 镁离子沉淀不完全（或氢氧化铝溶解不完全）（3分）（4） Al+CO2+2H2OAl（OH）3+HC（3分）（5） 取少量H溶液,加入过量BaCl2（或CaCl2）溶液,没有沉淀产生;再滴加NaOH溶液,有白色沉淀产生（或再滴加盐酸,有无色无味气体产生）,证明含有HC12. （1） 用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色（3分）（2） H2O2+CN-+H2OHC+NH3（3分）（3） 2H2O22H2O+O2,铁离子会加速H2O2分解,使洗涤剂失去杀菌作用或2Fe3+3C+3H2O2Fe（OH）3+3CO2,Fe3+与C相互促进水解,使洗涤剂削弱去污能力（3分）（4） CO2和O2（2分）澄清石灰水（1分）8.0molL-1NaOH溶液（1分）并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处（1分）若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设1成立;（1分）若澄清石灰水变浑浊,木条复燃,则假设2成立;若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设3成立（1分）新课标第一网系列资料