高中全程练习方略化学单元评估检测五Word下载.docx

1、假设将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A.YZWXB.ZYWXC.WZYXD.XYZW8.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L。以下说法正确的选项是（）A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8g9.（2018三门峡模拟）以下表述中正确的选项是（）A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行B.热化学方程式2SO2（g）O2（g）2SO3（g）HQkJmo

2、l1（Q0），那么将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H小D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO10.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应式为2H2O2=2H2O，正极反应式为O22CO24e=2CO，那么以下推断正确的选项是（）A.负极反应式为H22OH2e=2H2OB.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C.该电池供应2mol水蒸气，同时转移电子的

3、物质的量为2molD.放电时负极有CO2生成11.（预测题）以下各项正确的选项是（）选项 电极反应式 出现的环境A O22H2O4e=4OH 碱性环境中氢氧燃料电池的负极反应B 4OH4e=O22H2O 弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀C 2H2e=H2 用Cu作电极电解Na2CO3溶液时阴极的反应D H22e=2H 用惰性电极电解H2SO4时阳极的反应12.串联电路中四个电解池分别装有0.5molL1的以下溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液13.（2018成都模拟）关于以下各装置图的表达中，不正

4、确的选项是（）A.用装置精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀14.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如下图。此电池工作时，以下表达正确的选项是（）A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出15.（2018南京模拟）利用如图装置，完成很多电化学实验。以下有关此装置的表达中

5、，不正确的选项是（）A.假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀C.假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D.假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小16.（易错题）以下表达中，正确的选项是（）A.1mol甲烷完全燃烧放出热量890.3kJmol1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3kJmol1B.500、30M

6、Pa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H38.6kJC.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D.常温下，反应C（s）CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，那么该反应的H0【二】非选择题（此题包括5小题，共52分）17.（8分）防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如下图：（1）上面的电镀装置图的“直流电源”中（选填“a”或“b”）是正极。（2）接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电

7、镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为。（3）上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：_，由此可推知铁镀（填一种金属）在破损时铁不易被腐蚀。18.（12分）（2018济南高三模拟）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，那么CH4燃烧的热化学方程式为_。（2）：C（s）O2（g）=CO2（g）H437.3kJH2（g）O2（g）=H2O（g）H

8、285.8kJCO（g）O2（g）=CO2（g）H283.0kJ那么煤气化反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）的焓变HkJmol1。（3）如下图组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。甲装置中气体A为（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为。假设在a极产生112mL（标准状况）气体，那么甲装置中消耗CH4mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH。（忽略电解前后溶液体积变化）如果乙中电极不

9、变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO410H2O晶体析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为（用含w、a的表达式表示，不必化简）。19.（10分）（探究题）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）假设甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。假设反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_；（2）假设甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为：

10、_；如果起始时乙中盛有200mLpH5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，假设要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g。20.（10分）（探究题）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答以下问题。（1）假设开始时开关K与a连接，那么B极的电极反应式为_。（2）假设开始时开关K与b连接，那么B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，以下说法正确的选项是（填序号）_。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度假设标准状况下B极产生2.24L气体，那么溶液中转移0.2m

11、ol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池正极的电极反应式为_。21.（12分）某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答以下问题：（1）装置A中，b为电池的（填“正”或“负”）极。（2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成C

12、O2和HCl（g），那么反应的化学方程式为：_。（3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：cf。（4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图）等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），该层液体能否使干燥的有色布条退色？（填“能”或“不能”）。（5）假设装置A中产生的氯气恰好能与100mL4molL1的NaOH溶液完全反应，那么此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为g。答案解析1.【解析】选B。电解池的阳极接原电池的正极，阴极接原电池的负极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反

13、应，A、C、D正确；原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，B错误。2.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：（1）首先判断是原电池还是电解池；（2）电解质溶液为硫酸，原电池的正极和电解池的阴极会放出H2而产生气泡。【解析】选B。装置A和C均是原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池装置，铜作阴极，溶液中H得到电子在阴极析出。3.【解析】选A。从图示可以看出，a极为负极，发生氧化反应，故a极应为锌棒，b极为正极，发生还原反应，b可以是惰性电极。d溶液应为稀硫酸，c溶液可为硫酸锌溶液，锌棒溶解生成硫酸锌，故C溶液不会变蓝

14、。故A项正确。4.【解析】选D。A项，钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe2e=Fe2，A错误；B项，将钢铁与电源的正极相连，作阳极，将加速腐蚀，B错误；C项，在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，C错误。【误区警示】（1）用铁作阳极或电池的负极时，发生电极反应为：Fe2e=Fe2而不是Fe3e=Fe3；（2）当金属作原电池的负极或与电源的正极相连作阳极时，易被腐蚀。5.【解析】选D。1gH2和4gO2混合点燃，充分反应生成0.25mol水，1molH2在O2中完全燃烧生成1mol水，故放出热量为71.45kJ4285.8kJ。6.【解析】选C。由电极反应式可知，这是一个不能自发进行的氧化还

15、原反应，故只能设计成电解池，由于铜失电子，故铜作电解池的阳极和阴极，电解水。故答案选C。7.【解析】选B。由“合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解”，说明它们的金属活动性强于X和W；由“将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物”，说明Z的金属活动性强于Y；由“将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X”，说明X离子的氧化性最强，对应的金属的活动性最弱，故答案为B。8.【解题指南】解答此题时应注意两点：（1）正确判断电解池的阳、阴极，电源的正、负极。（2）运用电子守恒求e极析出金属的质量。【解析】选D。A池中d极产生的具有氧化性的气体必为氧气，那么d

16、极为阳极，e为阴极，A、B两池都为电解池，故A、B项错误；故e极为纯铜，f极为粗铜，C项错误；由产生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为2.24L/22.4Lmol14e0.4mol，根据闭合电路中的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为0.4mol/264g/mol12.8g，故D项正确。9.【解析】选C。A项，S0的反应不一定能自发进行，反应能否自发进行取决于HTS的值；B项，SO2与O2的反应是可逆反应，2molSO2与1molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量小于QkJ；C项，CH3COOH电离过程吸热，与NaOH反应放出的热量少，H大；D项，BaSO4沉淀在水中

17、溶解度小，但不是不溶，溶液中仍存在SO。10.【解析】选D。放电时，正极产生碳酸根离子，阴离子向负极移动，由总反应式减去正极反应式得到负极反应式，可判断负极有CO2生成，那么A项错误、D项正确；该电池的电解质为熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B项错误；该电池产生2mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为4mol，C项错误。【方法技巧】电极反应式的书写及应用（1）写其中一极的电极反应式时，可用总电极反应式减去另一极电极反应式（电量守恒）。（2）可通过总的电极反应式求算电路中的电子转移数目。11.【解析】选C。此题考查电化学知识，意在考查考生书写不同环境中常见的电极反应方程式的能力。A项中的负极反应

18、应是H2失电子的反应；B项中假设发生吸氧腐蚀，应消耗O2；D项中的阳极应该是生成O2的反应。12.【解题指南】解答此题时应注意两点：（1）pH最小的溶液说明溶液的酸性最强。（2）根据电解规律，写出每个电解池对应的电解方程式，观察是否生成酸。【解析】选C。电解KNO3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl溶液一段时间后，由于产生了NaOH溶液呈碱性；电解AgNO3溶液一段时间后，由于产生了HNO3溶液呈酸性；电解CuCl2溶液一段时间后，由于Cu2浓度的减小使溶液pH微弱增大，应选C项。13.【解析】选B。装置中a为阳极，电解精炼铜时，应是粗铜；装置中，铁的金属活动性大于铜，总反应式应是Fe

19、2Fe3=3Fe2；装置中为保护钢闸门不被腐蚀，应使闸门与外接电源的负极相连接；装置中由于浓硫酸有强的吸水性，铁钉在干燥的空气中不易被腐蚀。14.【解析】选B。此题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al那么能与NaOH反应生成NaAl（OH）4和H2，那么Al为还原剂，作原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，为负极，错。B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH溶液反应，故不必处理，对。C项，在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的，错。D项，电池工作时铝元素的反应为

20、AlAl（OH）4，所以无沉淀产生，错。15.【解析】选D。A项，构成原电池，锌比铁活泼，可减缓铁的腐蚀；B项，构成电解池，铁为阴极，不被腐蚀；C项，构成原电池，铜为正极，外电路电子由铁流向铜；D项，假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，形成的是电镀池，铜棒作阳极，不断溶解，质量减少，铁棒质量增加，在铁棒上镀铜，电镀液中Cu2浓度将保持不变。16.【解析】选D。H指温度为25，压强为101kPa，此时水为液态，故A错；B项，根据热化学方程式的含义，与N2（g）3H2（g）2NH3（g）对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，虽然投入0.5mol的氮气，但最终参加反

21、应的氮气一定小于0.5mol。所以放出热量数值小于38.6，B错；C项，氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量，C错；D项的反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行，D正确。17.【解析】（1）电镀时正极连接的电极为阳极，故a为正极。（2）阳极溶解的铜等于阴极上析出的铜，故阳极溶解的铜为2.56g，即0.04mol，故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为0.08mol。（3）镀件破损时，镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池，活泼性强的金属更容易被腐蚀。假设在铁上镀上比铁活泼的金属，镀层破损后铁不易被腐蚀。答案：（1）a（2）0.08mo

22、l（3）铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀锌（合理即可）18.【解析】甲装置为原电池，乙装置为电解池，b极上析出的红色物质是铜，b极为阴极，c极为负极，d极为正极，电极反应式为O24e2CO2=2CO；a极为阳极，析出氧气，电极反应式为4OH4e=O22H2O；a极产生112mL氧气，转移电子0.11222.440.02mol，消耗甲烷0.028100056mL乙装置中所得氢离子的浓度为0.02mol0.2L0.1molL1，pH1。（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3kJ（2）131.5（3）CH4O24e2CO2=2CO4OH4e

23、=O22H2O561（w142/322）/（w18a）100%19.【解析】（1）假设两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，那么：甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O22H2O4e=4OH。乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl2H2OCl2H22OH。Cl2和I2的物质的量之比为51，生成HCl和HIO3。（2）假设两烧杯中均盛有CuSO4溶液，那么：甲装置为原电池，铁作负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2。乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，根据电解方程式，从电解质溶液

24、中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO（或CuCO3）即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2HCuOCuCO3，电解后n（H）0.10.20.02（mol），故m（CuO）0.02800.8（g），m（CuCO3）0.021241.24（g）。（1）O22H2O4e=4OH2Cl2H2O2OHH2Cl25Cl2I26H2O=10HCl2HIO3（2）Fe2e=Fe2CuO（或CuCO3）0.8（或1.24）20.【解析】（1）开关K与a相连，装置构成原电池，Fe失去电子为原电池负极。（2）开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，B为电解池的阴极，溶液中的H在B极放电生成H2。

25、电解过程中Na应该向阴极B移动；A极产生的气体为Cl2，Cl2能将I氧化为I2，淀粉遇I2变蓝；根据电解反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，电解一段时间后假设加入盐酸会增加H2O的质量，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度；假设标准状况下B极产生2.24L气体，即0.1molH2，那么有0.2mol电子发生转移，但在溶液中转移的不是电子，而是离子。（3）溶液中的OH在阳极失电子产生O2：4OH4e=2H2OO2，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。溶液中的H在阴极得到电子产生H2：2H2e=H2，那么从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。O2、H2、KOH溶液构成燃料电

26、池时，O2在电池正极放电：O24e2H2O=4OH。（1）Fe2e=Fe2（2）2H2e=H22OHH2Cl2（3）4OH4e=2H2OO2小于O22H2O4e=4OH21.【解析】（1）观察装置A发现，在右边有导管，故此处有氯气冒出，此极应为电解池的阳极，与电源的正极相连；（2）根据提供的物质进行书写化学方程式，反应物有炭粉、氯气和水蒸气；（3）在装置A和C之间，B装置的作用是冒出氯气和水蒸气的混合气体，应是“长进短出”，故连接顺序为cedf；（4）B装置中所得的混合液为氯水，故在加入四氯化碳时，氯气易溶解于CCl4之中，由于CCl4密度较大，故处于液体的下层；由于其中无水，故无次氯酸，不能使干燥的布条退色。（5）由氯气与NaOH溶液完全反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，可求出n（Cl2）0.2mol；再根据反应CuCl2=CuCl2可求出析出铜的质量为