届高三化学一轮复习考点训练键能与反应热的关系答案+详解文档格式.docx

1、B.电池工作时，碘离子移向P2VP极C.聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D.该电池所产生的电压低，使用寿命比较短解析A.正极的反应为P2VP（n1）I22I，故A正确；B.P2VP极为正极，电池工作时，碘离子移向负极Li，故B错误；C.聚2乙烯吡啶的复合物作正极，因此聚2乙烯吡啶的复合物可以导电，故C错误；D.锂的比能量高，该电池使用寿命比较长，故D错误。故选A。答案A4已知：H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A点燃条件和光照条件下，反应的H不同B反应的H约为2c- （a+b）kJmol-1C“假想的中间物质

2、”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D【解析】A. 反应热取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关，故A错误；B. 据图可知，氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应，H=2c- （a+b）kJmol-1，故B错误；C. 由H2和Cl2生成“假想的中间物质”，需要断裂化学键吸收能量，则“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量，故C错误；D. 反应涉及的物质中，HCl是含极性键的物质，H2和Cl2是含非极性键的物质，故D正确；答案选D。5.锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其工作

3、原理如图所示。下列叙述正确的是（）A.有机电解质可用Li2SO4溶液代替B.电池工作时，正极的电极反应式为2LiO22e=Li2O2C.充电时，多孔电极应与电源负极相连D.电池充电时间越长，电池中Li2O2含量越多解析因为Li与水反应，故不能用Li2SO4溶液作电解质溶液，A项错误；由题图可知，正极的电极反应为2LiO22e=Li2O2，B项正确；充电时，多孔电极应与电源正极相连，C项错误；电池充电时间越长，Li2O2转化为Li的量越多，则Li2O2的含量越少，D项错误。答案B6已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。Si（s）+O2（g）SiO2（s） H，其反应过程与能量变化如

4、图所示。化学键SiOO=OSiSi断开1 mol共价键所需能量/kJ460500176A晶体硅光伏发电将化学能转化为了电能B二氧化硅稳定性小于硅的稳定性CH=988 kJmol1DH=ac【答案】C【解析】A、晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，选项A错误；B、根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅需要的能量为4460kJ=1840kJ，断裂1mol晶体硅需要的能量为2176kJ=354kJ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，选项B错误；C、Si（s）+O2（g）=SiO2（s） H=（+1762+500-4604）kJ/mol=-988kJ/mol，选项C正确；D、根据图中信息可知，H=-

5、c，选项D错误。7.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，下列有关说法正确的是（）A.a电极的电极反应式为：2H2e=H2B.产物丙为硫酸C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.每转移0.1 mol电子，产生1.12 L的气体乙解析根据题图并结合题意，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，知甲为O2，乙为H2，则a电极上OH放电，产生氧气，电极反应式为：2H2O4e=4HO2，A项错误；a电极为阳极，阳极上OH放电，SO向阳极移动，因此产物丙为硫酸，B项正确；b电极为阴极，阴极上H放电，Na向阴极移动，则d为阳离

6、子交换膜，C项错误；根据b电极的电极反应：2H2O2e=H22OH，知每转移0.1 mol电子，产生标准状况下1.12 L气体乙（H2），D项错误。8汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_。（2）已知：2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g） H1=10244kJmol1N2（g）+O2（g）=2NO（g） H22NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H3=746kJ若H2O（1）=H2O（g） H=+44kJmol1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为_。部分

7、化学键键能数据如下：H2=_kJ【答案】高温下空气中的氮气与氧气反应产生的 C8H18 （l） +O2 （g） = 8CO2（g） + 9H2O（l） H=-5518 kJmol-1 +196 【解析】 （1）高温条件下空气中N2与O2化合生成NO， N2+O22NO。（2）给相关的热化学方程式编号12C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）,H1=10244kJmol1；2 H2O（1）=H2O（g）,H=+44kJmol1。根据燃烧热的含义和盖斯定律，将1229得C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）, H=10244kJmol1244kJ

8、mol19=-5518 kJmol1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）, H=-5518 kJ给相关热方程式编号3N2（g）+O2（g）=2NO（g）,H2；42NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）,H3=746kJ将3+4得2CO（g）+O2（g）=2CO2, H2+H3，根据反应热与键能的关系有：H2+H3=（21076kJ/mol+494kJ/mol）22799kJ/mol=550kJ/mol，由此得H2=-550kJ/molH3=-550kJ/mol（-746kJ/mol）=+196kJ/mol。9按要求回答下

9、列问题（1）已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）已知碳的燃烧热H1= a kJmol1，S（s）+2K（s）=K2S（s）；H2= b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1，则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） H=_。（3）已知：C（s）+O2（g）CO2（g） H=-437.3 kJmol一1，H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H=-285.8

10、 kJmol一1，CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） H=-283.0 kJmol一1，写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式_，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为_kJ（结果保留到小数点后一位）。【答案】N2（g） + 3H2（g） = 2NH3（g） H=-92kJmol一1 （3a+b-c）kJmol一1 C（s）+H2O（g）=CO（g） + H2（g） H=131.5 kJmol一1 126964.3 kJ （1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2

11、mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92kJmol-1；因此，正确答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92kJmol-1。（2） 碳的燃烧热H1=akJmol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=akJmol-1，S（s）+2K（s）K2S（s）H2=bkJmol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H

12、3=ckJmol-1，将方程式3+-得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则H=（3a+b-c）kJmol-1，因此，答案是：（3a+b-c）kJmol-1；（3） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-437.3kJmol一1,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-285.8kJmol一1,CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJmol-1根据盖斯定律计算，-得到固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=+131.5kJmol-1；因此，答案是：C

13、（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=+131.5kJmol-1，（4）根据反应可以知道，每2摩尔水煤气完全燃烧放出的热量为285.8kJ+283.0kJ=568.8kJ，所以10m3（标况）即10000L/22.4=446.43mol,的水煤气完全燃烧放出的热量为446.43568.8kJ1/2=126964.3kJ，因此，答案是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=-131.5kJmol-1；126964.3。10肼（N2H4）与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题： （2）已知2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g） H=

14、QkJmol1，相关化学键的键能如表所示。使 1molN2O4（g）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_kJ（用代数式表示）【答案】 3c+8d-8a-2b-Q （2）假设使 1molN2O4（g）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为x，则有H=Q=2（4a+b） +x-3c-8d，x= 3c+8d-8a-2b-Q。11丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g） H。请回答下列相关问题。（1）下表为部分键能数据，据此可算出H=_kJ/mol。CCC=CCHHH键能（kJ/mol）332611414436【答案】+113 （1）反应热H=

15、反应物总键能-生成物总键能=（2332+8414）-（6414+332+611+436） kJ/mol =+113 kJ/mol，故答案为：+113。12“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2（g）+O2（g）2NO（g） H=+179.5kJ/mol K22NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=112.3kJ/mol K3写出NO与C

16、O反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）【答案】2NO（g） +2CO（g）N2（g） +2CO2（g） H =-759.8 kJ/mol K12.K3/K2 【解析】 （1）由已知，反应的H=（812+1076-1490-632）kJ/mol=-234kJ/mol，根据盖斯定律，2+-得：2NO2（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），H=-2342+（-112.3）-179.5kJ/mol=-759.8kJ/mol，当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K=。13从煤化工行业中可以得到

17、许多重要的工业资源。（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_。羰基硫的脱硫方法之一为COS（g）+H2（g）=H2S（g）+ CO（g） H=+7kJmol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：C=OC=SH-SH-H键能（kJmol-1）745577339则CO分子中的碳氧键的键能为_。【答案】 COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O 1073kJmo1-1 【解析】根据原子守恒规律：羰基硫与烧碱溶液反应生成硫化钠和碳酸钠两种正盐，离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+

18、2H2O；正确答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。 设CO分子中的碳氧键的键能为X kJmo1-1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=745+577+436-2339-X=+7，X=1073kJmo1-1；正确答案：1073kJmo1-1。14二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：.由天然气催化制备二甲醚：2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1.由合成气制备二甲醚：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=-90.7kJ2CH3OH（g）CH3OC

19、H3（g）+H2O（g） H3（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3mol-1、1453.0 kJmol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应中的相关的化学健键能数据如表：C-OH-O（水）H-O（醇）C-HE/（kJ mol-1）343465453413则H1=_kJmol-1 H3=_ kJmol-1 【答案】 -283.6kJmol-1 -24kJ得到甲烷、二甲醚的燃烧热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H4=-890.3CH3OCH3（g）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H5=-1453.0故2-=得到

20、：2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（l），且1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量，故则H1=（-890.32+1453+44.0） kJmol-1=-283.6kJmol-1，根据所给键能，2CH3OH（g） 反应物总键能-生成物总键能=反应热 故H3=-24kJmol-1。15利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：i. CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1ii. CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2 iii. CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3（1）已知反

21、应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：COH-OE/（kJ1076由此计算H2=_mol-1; 已知H1=-58kJmol-1，则H3=_【答案】 -99 +41（1）反应热=反应物总键能生成物总键能，故H1=（1076+2436）（3413+343+465）=99 kJ根据盖斯定律：反应i反应ii=反应iii，H3=H1H2=58（99）=+41 kJ16氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:（3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时_（填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键N-HNNO-H键能/kJ.mol-1391498946463则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的反应热H=_。【答案】 吸收 -1262 kJmol-1（3）液氨可用作制冷剂，是因为液氨气化时吸收能量，导致周围温度降低；反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=3914+4983-9462-4636=-1262 kJmol-1，故答案为：吸收；-1262 kJ