得分宝典高中化学 实验过关专题六 物质结构Word文档下载推荐.docx

1、 的现象是_。【过关测试】 1下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（）A原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B外围电子排布式为3s23p2的元素C第三周期有7个价电子的元素D3p轨道电子半充满的元素【解析】A项元素为C，B项元素为Si，C项元素为Cl，D项元素为P。最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H3PO4H2CO3H2SiO3。【答案】C2为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH、Fe2、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体

2、溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH【解析】D项中检验NH时，加入浓NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3H2O。故D不正确。【答案】D3（2012九江市第一次统考）对实验I的实验现象预测正确的是（ ） A实验

3、I：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中立刻出现红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 【解析】实验I的四氯化碳密度比水大，下层为紫红色，A项不正确；实验NH3溶于水形成的一水合氨不能使氢氧化铝沉淀溶解，B项不正确；实验溶液变红色，而不是生成沉淀，C项不正确。【答案】D4写出下列反应的离子方程式：（1）在氯化锌溶液中加入过量的氨水_；（2）在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水_；（3）氯化银溶于浓氨水_；（4）在FeCl3溶液中加入过量的氨水_。5.（2012年济宁期末）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大

4、。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（1）元素C在周期表中的位置是 。（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式： 。（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）。 以下说法中，可以证明上述结论的是 （填写编号）。 a 比较这两种元素的常见单质的沸点 b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸

5、性（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X Y（填“”、“ （6）12第二类 定量型实验大题过关【典例解析】 1金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH

6、2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收；滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag2CN=Ag（CN）2。根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_。（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将_（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 molL1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_mgL1（以CN

7、计，计算结果保留一位小数）。1（2011安徽高考）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N（NO2） 3的说法正确的是（ ）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子2（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期

8、表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。3（2011山东高考） 氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3） H+可与H2O形

9、成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，原因是 。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。 因此该晶胞中含有的氯离子个数为81/8+61/34，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为。【答案】（1）2（2）O-H键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大（3）sp3 H2O中O原子有2对

10、孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小（4）【过关测试】1（2012年南昌市调研）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4E，C+，A+的离子半径逐渐减小A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色请回答下列问题：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：_。（填“强”或“弱”）（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_；Y的水

11、溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_；（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：_；（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：_，原因是（用化学方程式表示）_。2印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，含FeCl2 3.0 mol/L，含FeCl3 1.0 mol/L，含HCl 3.

12、0 mol/L.取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_（填化学式）。（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为_。（3）下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。（4）实验中，必须控制生成氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： _。（5）按上

13、述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_ g（精确到0.1 g），需通入Cl2的物质的量不少于_ mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于_ g（精确到0.1 g）。【解析】本题是一道定性分析和定量分析相结合的综合实验题，明确反应原理是解题的关键。（1）由于是加入的过量的铁，所以得到的铜中含有铁粉，可以用酸溶解铁反应掉。（2）根据题意，KClO3中Cl的化合价从5价降低到0价，HCl中Cl的化合价从-13（2012阳泉一模）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖

14、红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式：_。（4）已知下列数据：Fe（s）O2（g）=FeO（s）H272.0 kJmol12X（s）O2（g）=X2O3（s）H1675.7 kJX的单质和FeO反应的热化学方程式： 4（2011重庆）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离

15、子方程式：_。（2）30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。【解析】本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。（1）Al在周期表中位于第三周期第A族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢

16、气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO23H2。第三类 探究型实验大题过关1（1）下列说法正确的是_（选填序号）。A在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等B配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中C一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度D测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小E酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mLF实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行（2）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要

17、包括如下步骤：a配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的Fe（SCN）63（红色）溶液作为标准比色液。b样品处理：c准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。d比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。试回答下列问题：配制100 mL 0.01mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：_、_。步骤b脱色过程包括加入：_（填：脱有机色素的吸附剂名称）搅拌煮沸冷却_（填操作）。步骤b样品处理中，氧化的目的是_。【高考真题解析】 12.（2011海南）I（6分）下列分子中，属于非极性的是A.

18、SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2解析：根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：答案:BCII（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于

19、面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。1有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和N

20、a的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的2.（2012年浙江省宁波市八校高三学期初测试）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁 C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质3锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）（1）单质铝溶于氢

21、氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn（OH）2的原因4（2012潮州模拟）下表为元素周期表的一部分。（1）上述元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）写出元素的基态原子的电子排布式_（3）元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”）。（4）元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为

22、_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。 （5）元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_。第四类 设计型实验大题过关1某同学设计了如下所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是（） （血红色溶液） （浅黄色沉淀） AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3 CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液【解析】KSCN溶液是检验Fe3的特效试剂，加入KSCN溶液出现血红色，表明C中一定含Fe3，故B正确，但A中不一定有Fe3，有可能含Fe2，当Fe2遇硝酸酸化时，会被氧化生成Fe3：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O