选修五第二章《烃和卤代烃》知识点和习题Word格式文档下载.docx

1、（1）甲烷第一步：CH4+CI2_ CHCI+HCI第二步：CHCI+ CI 2 CHCb+HCI第三步：I光CHCI2+ CI 2 CHC3+HCI第四步：托CHC3+CI2 CCI4+HCI甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CHCI是气态，其余均为液态,CHC3俗称氯仿，CCI4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。（2）乙烯1与卤素单质X2加成CHH= CH+心 CHX CHX2与f加成催化剂C吐 CH + H CH CH3与卤化氢加成CH= CH + HX CH CHX4与水加成CH= CH + HO CHCHOH5氧化反应1常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液

2、的紫色褪去6易燃烧点燃CH= CH + 3Q 2CC2+2H2 O现象（火焰明亮，伴有黑烟）7加聚反应nCH2= CH: 筍晌 ） 峠 CH-UH丹二、烷烃、烯烃和炔烃1概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状， 碳原子剩余的价键全 部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为： CnH2怖2 （nl ）。（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为： CnH2n（n化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnQ等一般不起反应。1氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为 890kJ/mol， 则燃烧的热化学方程式为：CH （g） +20 （g） 点燃 C

3、O （g） +2HO （l ）; H= 890kJ/mol2取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替 代的反应。甲烷与氯气的取代反应分四步进行:第一步：CH+CI2 CH3CI+HCICHCI+ CI 2 CHCI2+HCI*CHCI2+ CI 2_: CHC3+HCICHC3+CI2 CCI4+HCI甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3CI是气态，其余均为液态，CH= CH + % CHX CHXCH= CH + H2 CH CHCH= CH + H2O CHCHOH常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。CH= CH + 3Q 2CO+

4、2H O现象（火焰明亮，伴有黑烟）nCH= CH； 话叱制）-+CFl-CH24-ri分子中碳原子之间以单键结合成链状， 碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：I ）（2） 烯烃： CnH2n（n 2）。（3） 炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为： CnH2n- 2 （n 2） o2.物理性质（1状态：常温下含有14个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多， 逐渐过渡到液态、固态。（2）沸点：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。2同分异构体之间，支链越多，沸点越低。（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的 小。（4）在水中的溶解性：均难溶于水。

5、3.化学性质（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：v 点燃 vQ* H, + （x+-）Oa .rC（）? + 1 0）（2）烷烃难被酸性KMnO溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质 发生取代反应。（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加 聚反应。三、苯及其同系物1.苯的物理性质顾色状态密度水溶性无色特殊气 味咲卜不溶于 水2.苯的结构f jr（1）分子式：GHs,结构式： ，结构简式： _- _或 （2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双 键之间的特殊的键。（3）空间构形：平面正六边形，分子里 12个原子共平面。3苯的化学性质：可归

6、结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般 不能发生反应。4、苯的同系物（1） 概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为： CnHbn-6 （n6）（2）化学性质（以甲苯为例）1氧化反应：甲苯能使酸性KMnO溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取 代基易被氧化。2取代反应a苯的同系物的硝化反应b.苯的同系物可发生溴代反应有铁作催化剂时:+ Br光照时：CHS CH*Br丄 丄丄+ Br3- +Hlir5苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较（1）异同点1相同点：a 都含有碳、氢元素；b.都含有苯环。2不同点：a. 苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有 O N等其他元素

7、。b. 苯的同系物含一个苯环，通式为 CnH2n-6 ;芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。（2）相互关系6.含苯环的化合物同分异构体的书写 （1）苯的氯代物苯的一氯代物只有1种:苯的二氯代物有3种:（2）苯的同系物及其氯代物甲苯（C7H8不存在同分异构体分子式为C8H1（的芳香烃同分异构体有4种:甲苯的一氯代物的同分异构体有 4种C1四、卤代烃1卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。 cX之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C-X键易断裂。2卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。（2） 状态、密

8、度：CHCI常温下呈气态，CHBr、CHCI2、CHC3、CCb常温下呈液态且密度 （填“”或“ ”）1 g/cm3。3卤代烃的化学性质（以CHCHBr为例）（1）取代反应1条件：强碱的水溶液，加热2化学方程式为：NiOH H20G區氐+弘 HBr 或 CH. CHnBr-FNaOH A A4卤代烃对环境的污染（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理1氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子2氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：0201+0$ 升6 C10十0C1+Q总的反应式.6十03实际上氯原子起了催化作用2 检验卤代烃分子中卤素的方法（X表

9、示卤素原子）（1）实验原理NaOH社-X+ H:O-一ROH+HXAHX+NaOHNaX+H：ONaOH=aNO34- H：AgNOs 十 十 ZN0（2）实验步骤：取少量卤代烃；加入 NaOH溶液；加热煮沸；冷 却；加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液；根据沉淀（AgX的颜色（白色、 浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。（3） 实验说明：加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代 烃水解的难易程度不同。加入稀HNO酸化的目的：中和过量的 NaOH防止NaOHW AgN（3反应生成 的棕黑色AgO沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。（4） 量的关系：据R-XNaX-

10、 AgX,1 mol 卤代烃可得到1 mol卤化银（除 F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。练习1下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 （ ）A.NH3 B.C 3H4 C. 甲烷 D. 乙烯2与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （）A.丙炔 B.环丁烷 C.甲苯 D.苯3已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 （ ）A.CH 3Br B. CH 2BrCH 2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br D

11、. CH 3CH2CH2CH2Br4. 下列物质的说法不正确的是 （ ）A.天然气的主要成份是乙烯B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D.乙烯是石油裂解后的产物5. 下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ）A .燃烧时有浓厚的黑烟B 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C .为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D .乙炔的收集方法可用排水法收集6、已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）（12分）浓N5吹派dRYRYH,已略去）（1）分别写出B D的结构简式：B.（2）反应中属于消去反应的是 _ _ 。（填数字代号）（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的 E可能的结构简式为:（4）试写出C D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件 ）参考答案、选择题题号1245答案DBCB6、+ 2NaBr + 2H3O