学年江苏省南京市中考试题化学及答案解析Word格式.docx

1、B.银C.铜D.铝铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。C5.（2分）下列做法有利于保护水资源的是（ ）A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药A、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，故A错误；B、生活中节约用水，有利于保护水资源，故B正确；C、大量开采使用地下水，不利于保护水资源，故C错误；D、大量使用化肥和农药，不利于保护水资源，故D错误。6.（2分）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ）A.原子序数为25

2、B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94gA、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，该元素的原子序数为25，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为25，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误

3、。7.（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A.B.C.D.A、质子数=1，核外电子数=2，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。C、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确。D、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。8.（2分）碳酸钠的俗称是（ ）A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打A.烧碱是氢氧化钠的俗称；B.消石灰是氢氧化钙的俗称；C.纯碱是碳酸钠的俗称；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称。9.（2分）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（ ）A.隔绝空气B.降

4、低可燃物的着火点C.清除可燃物D.升高可燃物的着火点炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。A10.（2分）下列物质所对应的用途不正确的是（ ）A.大理石用作建筑材料B.钛合金制造人造骨C.氢氧化钠治疗胃酸过多D.熟石灰改良酸性土壤A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；B、钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，正确；C、虽然氢氧化钠可于盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确。11.（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解C

5、.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。12.（2分）下列叙述正确的是（ ）A.用活性炭可将硬水软化B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，活性炭不能将硬水软化，故A错；B、甲醛有毒不能用来做食品保鲜剂，故B错；C、水垢

6、的主要成分是碳酸钙，不与氯化钠反应，所以不能用食盐水除去热水壶内壁的水垢，故C错；D、汽油能溶解油污，所以用汽油可除去衣服上的油污，故D正确。13.（2分）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（ ）A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abcA、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=

7、7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。14.（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A.Cu2+、H+、SO42、ClB.Ba2+、Na+、Cl

8、、NO3C.K+、Ca2+、OH、CO32D.Na+、H+、HCO3、NO3A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、H+、HCO3两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。15.（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ）A.a

9、=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为142%40%10%=8%，乙的质量分数减少了14%8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%14%=56%，故选项说法正确。B、反应后乙的质量分数为

10、142%40%10%=8%，b=8%，故选项说法错误。C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误。D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。二、（本题包括2小题，共13分）16.（9分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。化合物中元素化合价的代数和为零，A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1，氧化物的化学式为：N2O；B点对应酸中氮元素的化合价为

11、+5，酸的化学式为：HNO3；C点对应碱中氮元素的化合价为3，碱的化学式为：NH3H2ON2O、HNO3、NH3H2O（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是 。化合物中元素化合价的代数和为零，NaNO3中N元素的化合价为+5，故与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3NaNO3 （4）氮气是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。氮气是由氮气分子构成的分子（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。实验步骤实验现象实验结论 ； 。取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味气体放出。有刺激性气味气体放出

12、的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。17.（4分） 2020年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。（1）下列属于空气污染物的是 。A.臭氧B.一氧化碳C.PM2.5D.PM10臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10，以上都属于空气污染物ABCD（2）化石燃料是 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。化石燃料是由古代的生物遗骸经过一系类复杂的变化形成的，是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发

13、。不可再生能源（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 。A.二氧化硫B.氮气C.二氧化氮D.一氧化碳二氧化硫、二氧化氮气体排放到空气中会形成酸雨。AC（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如图所示，则所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。由雨水的pH可知，与水的pH小于 5.6 是酸雨。是三、（本题包括1小题，共5分）18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）根据表中

14、的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 时，两种物质的溶解度大小相等。依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24时，两种物质的溶解度大小相等24（3）20时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：100%=

15、20%不饱和 20%（4）在60时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是 。在60时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。在60时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾四、（本题包括2小题，共18分）19.（12分）碳及其氧化物性质的应用。（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 能力，其原因是木炭具有 的结构。向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸附能力，其原因是木炭具有 疏松多孔的结构。疏松多孔 吸附（2）在书写具有保存

16、价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是 。在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，因为需要长期保存，说明碳的性质稳定，具体描述为 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 C+O2CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石

17、的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。C+O2CO2 生成的二氧化碳中碳元素的质量（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 。在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题

18、卡上写出计算过程）碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式C+2CuOCO2+2C。设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。C+2CuOCO2+2C12 160x 80gx=6g6g20.（6分）图中AM是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3.固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（

19、l）写出化学式：G ，B 。（2）写小HI反应的化学方程式 。（3）写出A与D反应的化学方程式 。B中两种元素质量之化为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，带入框图，推断合理。 NaHCO3；Fe2O3 2KCl

20、O32KCl+3O2 K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2五.本题包括1小题，共14分21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。用B装置收集氢气的原因是 。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。2Al+6HCl2AlCl3+3H2 氢气难溶于水，不与水反应（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 。在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸

21、中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应不反应【交流与讨论】（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22A12O3。4Al+3O22A12O3（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞

22、齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。用砂纸打磨【实验探究】（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 。铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。在导管口a处涂

23、肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。上升【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2。2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2【实验反思】（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。