学年高中化学卷09硫和氮的氧化物半月测新人教必修1word版docWord下载.docx

1、CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧2SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是A将机动车尾气排放标准从国家号标准提高到国家号标准B采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的含量3下列有关二氧化硫说法中正确的是A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收4下列对SO2和SO3的叙述正确的是A通常

2、条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应5SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是KMnO4（H+，aq） 溴水 碘水 氯水 Fe3+（aq）A BC全部 D都不是6下列关于NO的叙述正确的是ANO是一种红棕色的气体B常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集7关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的

3、强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸8下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录无色白色沉淀无色溶液红色9在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A白色沉淀不含BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl210某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分

4、的判断中正确的是A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO二、非选择题：包括第11题第13题3个大题，共30分。11（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 +H2O+ SO2，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液氢硫酸（H2S的水溶液）回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_（填物质编号）

5、，观察到的现象是_；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_（填物质编号），观察到的现象是_；（3）为说明SO2的氧化性，应将SO2气体通入_（填物质编号），发生的化学反应方程式为_；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，最好将尾气通入_（填物质编号），反应离子方程式为_。12（8分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装

6、置，将气体从a端通入。 （1）B中应该装下列_试剂（填编号）。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是_。（3）D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊得出结论（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_。13（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6。D物质的化学式为_。反应的化学方程式为_。（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在

7、一定条件下反应的化学方程式：_。（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c（）c（）=19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm=_。详解详析1【答案】C【解析】破坏臭氧层的是氟利昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。

8、2【答案】B3【答案】A【解析】A葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；DSO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。4【答案】D【解析】在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸（H2SO3）。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，故选D项。5【答案】D【解

9、析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2（不包括F2）将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe3+（aq）变浅，是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2+。6【答案】C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。7【答案】B【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，B项正确。8【答案】B【解析】SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品

10、红溶液褪色；SO2通入Ba（NO3）2溶液中，在酸性环境中会被氧化成，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。9【答案】B【解析】A. SO2被氧化为，白色沉淀为BaSO4，不含BaSO3，故A正确；B. 生成硫酸，溶液的酸性增强，故B不正确；C. 白色沉淀是BaSO4，故C正确；D. 在足量的SO2的作用下FeCl3全部被还原为FeCl2，故D正确。故选B。10【答案】A【解析】由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后

11、，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。11【答案】（1）（1分） 品红溶液红色褪去（2分）（2）（1分） 溴水褪色（2分）（3）（1分） SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）（4）（1分） 2OH+SO2=+H2O（2分）【解析】（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故答案为：；品红溶液红色褪去。 （4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+

12、H2O，离子方程式为：2OH+SO2=+H2O。12【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体（1分）（1）B（1分）（2）验证混合气体中是否含有SO2（2分）（3）验证混合气体中是否含有CO2（2分）（4）CO2和SO2的混合气体（2分）【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。13【答案】（1）（1分） H2SO3（1分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）6NO2+

13、8NH37N2+12H2O（2分）（3）（2分） 32（2分）（1）酸雨的pH5.6，正常雨水的pH=5.6。由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。（2）NH3 和NO2反应生成的无污染物质是N2和H2O。（3）因产物NaNO3、NaNO2中n（Na+）=n（N），故n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）=（m+n） mol，c（NaOH）= molNO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Om m 2m 2m2NO2+2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O nm （nm） （nm）当V（NO）2V（NO）时能吸收完全，所以c（）=，得nm=32。