人教版高中化学选修四41原电池45分钟作业新Word文档下载推荐.docx

1、B2E2BA2D2CD2E2B2DE2D2由题意可判断金属的活泼性顺序是DABE，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。D3下图所示装置中，属于原电池的是（）根据原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；形成闭合回路（或在溶液中接触）。对装置逐一判断，不能仅凭装置的外形下结论。A、D4有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强

2、到弱的顺序是（）AACD BCDBCDC DACA与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，金属活动性AB；A、D与盐酸反应，D比A反应剧烈，可判断金属活动性DA；根据置换反应规律可判断，Cu不能置换出B，说明活动性BCu；Cu能置换出C，说明活动性CuC。综合可知四种金属活动性的排列顺序是D5对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和负极：Zn2e=Zn2，正极：2H2e=H2，当有1mol电子通过

3、时负极Zn溶解65g32.5g，正极放出1g H2。6将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A氯化铝 B硫酸铜 C硝酸银 D稀硫酸当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时，Zn为负极：Zn2e=Zn2，溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。根据电子守恒原理，则：A项：1mol65g Zn22mol2g H溶液质量63g变化mB项：1mol65g Zn21mol64g Cu2溶液质量1g变化mC项：1mol65g Zn22mol216g Ag溶液质量151g变化mD项：1mol65g Zn22mol2g H溶液质量变化m63g7.如图所示装置中，观察到电流

4、计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）MNPZnCu稀H2SO4溶液Fe稀HCl溶液AgAgNO3溶液Fe（NO3）3溶液8镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A镁条作负极，电极反应：Mg2e=Mg2B铝片作负极，电极反应：Al4OH3e=AlO2H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极D镁条上有气泡产生Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以Al作负极，Mg作正极。B、D9.如上图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B

5、上有气泡产生，则A、B、C可能是以下的（）AAAg；BFe；CHClBACu；BZn；CCuSO4CAZn；B石墨； CH2SO4DA石墨；CH2SO410将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是（）A构成原电池，锌片作正极B锌片上有铜析出，铜片上没有C铜片附近Cu2离子浓度减小D导线中电流的方向是由锌片流向铜片11（2010全国高考卷）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态）TiO2/S

6、*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列关于该电池叙述错误的是（）A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极二、非选择题（共56分）12利用反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，设计一个原电池装置。（1）在下面左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。（2）上述简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在下面右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。简易装置图带盐桥的装置图 （3）在下面横线

7、上写出电极反应式。_。正极：（1）（2）（3）Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe213.上图是一个原电池装置，请按要求填空。（1）正极材料是_，负极材料是_；（2）电流的方向是：由_经外电路流向_；（3）反应过程中，铁片质量_，铜片质量_；（4）写出电极反应式：_，正极_；（5）该原电池中发生的总反应方程式为_ _。（1）CuFe（2）CuFe（3）减小增大（4）Fe2e=Fe2Cu22e=Cu（5）FeCu2=Fe2Cu14.如图是CuZn原电池的示意图，试在图中标出电流的方向，并回答有关问题。锌极是_极，电极反应式是_，发生_反应；铜极是_极，电极反应式是_，发生_反应，电池的总反应式是

8、_。若锌电极质量变化了3.25g，则铜电极_（填“增加”或“减少”）_g，电路中转移的电子数为_mol。负Zn2e=Zn2氧化正Cu22e=Cu还原ZnCu2=CuZn2增加3.20.115如上图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学为确定电池的正负极发生了争执。甲认为Fe比Pb活泼应为负极；乙认为Fe在浓硝酸中钝化，Pb为负极；丙同学认为只要将浓HNO3换成另一种溶液，根据电流计指针的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是_，若指针_，则甲的观点对，若Pb都有剩余，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象也支持了_（填“甲”或“乙”）的观

9、点，电流计指针反方向偏转的原因是_。此题需进行对比实验证明原电池的正、负极，先根据确定的正、负极原电池，判断出电流计指针的偏转方向，再将本装置与其对照。稀硫酸或稀盐酸与浓HNO3时偏转方向相同乙开始时，Pb是负极：Pb2ePb2（氧化反应）；后来，浓HNO3变成稀硝酸Pb是正极：2NO8H6e=2NO4H2O（还原反应）16由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：（1）锌片质量减轻了多少克？（2）共有多少个电子流过外电路？（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？（1）13g（2）2.4081023（3）2molL1