化学会考主要知识点讲解及其解答Word文档格式.docx

1、1.金属活动顺序2.单质从水或酸置换出氢的难易3.元素最高价氧化物的水化物的碱性非金属性:1.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易,气态氢化物的稳定性2.元素最高价氧化物的水化物的酸性3.非金属置换非金属的难易能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律P10/1、4、8、10 P26/15. 元素周期表的结构（A）按原子序数的递增从左到右排列分为横行和纵行:有7个横行,称为周期有18个纵行,称为族6.周期和族（B）周期:短周期第1-3周期长周期第4-6周期不完全周期第7周期电子层数=周期序数同一周期（从左到右）:元素原子半径:逐渐减小元素化合价:最高正价+1+7 最低负价-4-1最高正价和最低负

2、价的绝对值之和为8逐渐减弱逐渐增强族:主族（族序数:罗马数字+A）7个副族（族序数:罗马数字+B）7个族:第8.9.10三个纵行1个零族:最外层稳定结构1个最外层电子数=主族序数同一主族（从上到下）:逐渐增大不变P10/2、3、5、6 P26/67.元素周期表的应用（A）1.元素的原子结构元素在周期表的位置元素的性质2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质知道碱金属、卤族元素的性质递变规律,感受元素周期律和周期表的重要作用和价值。P10/9、11、12 P26/38. 化学键（A）物质直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。组成物质的微粒:原子、离子、分子等分类:常见的有离子键和共价键。

3、9. 离子键和共价键的形成（A）分子间作用力:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点:1.影响物质熔沸点和溶解性等物理性质,不影响化学性质。2.分子间作用力比化学键弱10. 离子化合物和共价化合物（B）例:、等11.有机化合物碳原子的成键特征（B）碳原子和其他原子之间可形成四个共价键,两个碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。多个碳原子之间还可以形成碳链、碳环、笼状结构。所以有机物必定是含碳化合物,有机物的种类比无机物的种类多。12.同分异构现象（A）化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。同素异形现象同一种元素能够

4、形成几种不同的单质,这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。举例:O:O2、O3等金刚石、石墨、C60等P:红磷、白磷等主题2 化学反应与能量1.化学反应能量变化的实质（A）化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程。旧的化学键断裂需要吸收能量,体系能量升高。新的化学键形成需要放出能量,体系能量降低。所以化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因。2.放热反应和吸热反应（B）放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应常见类型:1.活泼金属和酸的反应 1.2.所有的燃烧反应 2.C+H2+H2放热反应 3.酸碱和反应吸热反应 3.C+CO24.大多数的化合

5、反应 4.大多数的分解反应判断依据:1.反应物体系总能量和生成物体系总能量高低反应物体系总能量生成物体系总能量反应物体系总能量2.化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量高低E吸热化学方程式能表示反应热的化学方程式。书写:1.写出符合质量守恒定律的化学方程式,一般不写条件2.方程式最后标出反应热H 符号:放热（）,吸热（+）单位:KJmol-13.计量数表示物质的量,可以是整数也可以是分数4.标名各物质的状态,S、l、g3.化学能与热能的转化在生产生活的应用（B）通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性燃料的热值:完全燃烧每克燃料形成稳定

6、的物质所放出的热量单位:g-1各种燃料的热值各不相同。4.原电池（B）把化学能转化为电能的装置。构成条件:两个电极电解质溶液形成闭和回路能发生自发的氧化还原反应电流方向:正极负极金属的腐蚀:化学腐蚀:金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。5.电池的应用（A）一次电池:用过后不能复原电池二次电池:充电后能继续使用几种一次电池:锌锰干电池、氢氧燃料电池（两极为多孔碳棒,负极通氢气,正极通氧气,以氢氧化钾溶液等为电解质）等。几种二次电池:铅蓄电池、镊氢电池等。6.化学反应速率（A）用来衡量化学反应进行快慢表示方法:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位:mol（Ls）-1或mol

7、min）-1注意:化学反应速率没有正、负值,只有大小,没有方向。在同一反应可以用不同的物质来表示化学反应速率,它们之间的等于各物质的计量数之比。化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。一般不用固体反应物来表示化学反应速率。7.影响化学反应速率的因素（A）内因:物质的性质外因:浓度:浓度越大,化学反应速率越快接触面积:反应物间的接触面积越大,化学反应速率越快压强（只针对有气体反应物参加的反应）:压强越大,化学反应速率越快催化剂:加入适当的催化剂可以加快化学反应速率温度:一般反应的温度越高,化学反应速率越快其他:光、电磁波、溶剂等8.可逆反应（A）在同一条件下,既能向正反应方

8、向进行,同时又能想逆反应方向进行的反应叫可逆反应。同一条件下,正逆反应同时进行正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化反应物和生成物之间用“”连接9.化学平衡及其特征（B）在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物的组成保持不变的状态。特征:逆化学平衡的研究对象为可逆反应等化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等定在达到化学平衡时,反应混合物各组分的百分含量保持不变动化学平衡是一种动态平衡,达到平衡时,正逆反应速率相等,但是正逆反应并没有停止变化学平衡是有一定条件的,暂时的,相对的,当条件发生改变时平衡会被破坏,在新的条件下又会建立新的平衡。化学平衡状态的几种判

9、断依据:同一反应,正反应速率等于逆反应速率反应混合物的组成保持不变反应物或生成物消耗和生成的速率相等主题3 化学与可持续发展1.烃、烷烃（A）烃:碳氢化合物成为烃。烷烃碳原子都以碳碳单键连接,其余的价键均用于与氢原子结合,达到“饱和”,这一系列化合物称为烷烃。通式:C n H2n+2（n=1.2.3.）命名:碳原子个数1-10个命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。碳原子个数超过10个命名为某烷。性质:与其代表物甲烷的性质相似（见下）同系物:这些结构相似,在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。2.甲烷的化学性质（B）氧化反应:（不与KMnO4、强酸、强碱反

10、应）CH4+2O2CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮烃完全燃烧通式:C X H Y+（X+Y/4）O2XCO2+Y/2H2O取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl现象:Cl2的黄绿色逐渐变浅;瓶壁上出现油滴;打开饼盖时饼口有白雾3.乙烯的结构（A）分子式:C2H4 结构式:（两个碳原子和四个氢原子处于同一平面,彼此之间的键角为120。）乙烯分子含有C=C碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。4.乙烯的化学性质（B）氧化反应a 使酸性KMnO4褪色,发生氧化反应b 燃烧CH2=CH

11、2+3O22CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮,并产生黑烟加成反应:有机物分子双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应与Br2加成:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（溴水褪色）与HCl加成:CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl与H2O加成:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH与H2加成:CH2=CH2+H2CH3CH3加聚反应:含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下相互结合成相对分子质量大的高分子化合物分子的反应n CH2=CH2（聚乙烯）5.苯的结构（A）C6H6 结构简式:或苯分子具有平面六边形结构,六个碳碳键是介于碳碳单键

12、和碳碳双键之间的独特的键,六个碳碳键之间的夹角为120。6.苯的性质（A）物理性质:通常情况下,苯是无色,带有特殊气味的有毒液体,不溶于水,密度比水小,熔点5.5。C,沸点80.1。C。化学性质:取代反应:卤代:+Br2（溴苯）+HBr硝化:+HNO3（硝基苯）+H2O磺化:+HOSO3H（苯磺酸）+H2O氧化反应a 苯不使酸性KMnO4溶液褪色,不使溴水褪色。b 燃烧:2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有浓烟）加成反应+3H2（环己烷）7.石油炼制（A）石油的成分:石油主要由C、H元素组成,同时含有少量的O、S、N等元素。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物,其大部分

13、是液态烃,在液态烃溶有气态烃和固态烃。石油炼制的目的:一方面是将石油混合物进行一定程度的分离;另一方面是将含碳原子多的烃转变成为含碳原子较少的烃,以提高石油的利用价值。石油炼制的几种方法:石油的分馏原理:石油是烃的混合物,没有固定的沸点。各种烃的沸点随含碳原子数增多而升高。用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物,这种方法叫石油的分馏。分馏出来的各种成分叫馏分。每一种馏分仍然是多种烃的混合物。主要原料:石油主要产品:溶剂油、汽油、煤油等石油的裂化在一定条件下,将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。在催化作用下进行的裂化叫催化裂化。重油、石蜡等汽油、

14、饱和和不饱和的烃C16H34 C8H18+C8H16石油的裂解在更高的温度下,使长链烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃的过程。裂解是一种深度的裂化。原料:含直链烷烃的石油分馏的产品乙烯、丙烯等短链不饱和烃C8H18C4H10+C4H8C4H10C2H6+C2H4C4H10CH4+C3H6C4H82C2H48.煤的干馏（A）煤的组成元素:主要含碳,另外还含有上了的H、N、S、O等元素。煤的干馏:将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,叫做煤的干馏。在此过程,煤发生了复杂的化学变化。煤经过干馏得到焦碳、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质。9.乙醇的结构（A）C2H6O 结构式:结构简式:CH3CH2OH官能

15、团:OH（羟基）10.乙醇的化学性质（B）与活泼金属反应2CH3CH2OH+2Na 3CH2ONa+H2a燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2Ob催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O热铜丝由黑色变成光亮的红色,并闻到有刺激性气味。用途:作燃料制造饮料、香精化工原料常用的有机溶剂医学用途11.乙酸的结构（A）C2H4O2结构式:CH3COOHCOOH（羧基）12.乙酸的化学性质（B）弱酸性CH3COOH CH3COO+H+1.使指示剂变色2.与活泼金属反应酸的通性 3.与某些金属氧化物反应4.与碱反应5.与盐反应酯化反应:酸和醇作用生成酯和水的反应。在反应,羧酸分

16、子羧基上的羟基跟醇分子的羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合成酯。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O制备乙酸乙酯的实验:a现象:饱和Na2CO3溶液上生成一层不溶于水的透明的油状液体,并且闻到特殊的水果香味。b浓硫酸的作用:催化剂和吸水剂c导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液,目的是防止受热不均发生倒吸d饱和Na2CO3溶液的作用:吸收蒸出的乙酸、乙醇,便于闻到乙酸乙酯的气味,减少乙酸乙酯在水的溶解度,有利于分层。用途:有机化工原料、香料、燃料、医药及农药等13.酯和油脂（A）酯:由酸和醇脱水生成的化合物称为酯。油脂是酯的一种。羧酸酯的通式:RCOOR饱和一元

17、羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式:CnH2nO2根据相应酸和醇的名称命名为“某酸某酯”一般酯的密度比水小,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。低级酯有特殊的芳香气味。酯和水发生的水解反应a 酸性水解RCOOR+H2O RCOOH+ ROH（可逆）b 碱性水解RCOOR+NaOH RCOONa+ ROH（不可逆）油脂:由多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的甘油酯。硬脂酸甘油酯:油脂的碱性水解反应（皂化反应）+ 3NaOH 3C 17H 35COONa +油脂的用途:制皂、食用、化工原料等。 肥皂的主要成分:硬脂酸钠 去污原理:硬脂酸钠分为亲油基团C 17H 35和亲水基团COO 亲油基团“拉着油”

18、,亲水基团“拉着水”,将油污“拖下水”。14.糖类（A ）15.葡萄糖的性质（B ）无色无味、溶于水,有甜味。 化学性质:具有还原性 银镜反应a 银氨溶液:AgNO 3溶液加2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解b 成功的关键 碱性环境c 水浴加热d 现象:试管壁上析出一层光亮的银镜 与新制Cu（OH）2反应a Cu（OH）2悬浊液:2ml 10%NaOH 溶液滴加4-5滴5%CuSO 4溶液c 加热至沸腾生成砖红色的沉淀可以利用葡萄糖的还原性来对其进行检验,医学上还可以用来检验病人尿液葡萄糖的含量是否偏高。16.蛋白质的组成（A ）组成元素:C 、H 、O 、N 、S 等蛋白质是多种不同的氨基酸

19、相互结合而成的高分子化合物。 氨基酸组成:氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（NH 2）取代后的生成物。 几种常见的氨基酸:（甘氨酸）（丙氨酸）（谷氨酸）氨基酸的性质:两性碱性（NH2结合H+）:+ HCl酸性（COOH电离出H+）+ NaOH+H2O缩聚反应n+ nH2O基团称为肽键17.蛋白质的性质（A）两性（同上）盐析:少量的某些盐能促进蛋白质的溶解,但蛋白质在这些盐的溶液由于溶解度的降低而析出。a 盐析是一个可逆的过程,析出的蛋白质加水仍然可以溶解b 盐析是物理变化c 盐析可以用与蛋白质的提纯变性:蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来。a 变性是一个不可逆的工程b 变

20、性是化学变化c 能使蛋白质变性的条件有:加热、加酸、碱、加重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、钡盐等）、某些有机物、射线等颜色反应蛋白质与浓硝酸接触变黄灼烧蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,可用于蛋白质的鉴别水解在酸、碱或酶的作用下水解成氨基酸18.高分子材料（A）合成有机高分子:用化学方法合成的、相对分子质量高达几万至几百万的有机化合物。三大合成材料:1.塑料 2.合成纤维 3.合成橡胶19.乙烯、氯乙烯的加聚反应（A）n CH2=CHCl（聚氯乙烯）20.海水的综合利用（B）氯气的提取电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2设备:阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜防止生成的Cl

21、2与NaOH混合反应,降低Cl2与NaOH的产量。溴单质的提取氯单质置换溴单质Cl2+2Br=Br2+2Cl操作:从海水提取溴,通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液,将溶液的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水,鼓入热空气或水蒸气,能使溴从溶液挥发出来,冷凝后得到粗溴,精制粗溴得到高纯度的溴单质。镁的提取CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳,将石灰乳加入到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀,将氢氧化镁与盐

22、酸反应,蒸发结晶得到六水和氯化镁晶体（MgCl26H2O）将晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁,电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。21.酸雨的防治（B）酸雨:pH小于5.6的雨水类型:硫酸型酸雨:2SO2+O22SO3SO2+H2O H2SO3SO3+H2O=H2SO4 2 H2SO3+O2=2H2SO4硝酸型酸雨危害:酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖;在土壤,使其的钙、镁、磷等营养元素溶出,并迅速流失,使土壤肥力下降,并被逐渐酸化,农作物和树木的生长遭到破坏;它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率等。治理:首先要从消除污染源着手,研究开发能替代化石燃料的新能源,这既有利于合理利用化石燃料这一有限资源,又能从根本上防止酸雨的产生;其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理,以降低二氧化硫的排放,对燃煤、工业生产释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用;此外,还需要提高全民的环境保护意思,加强国际间合作,全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。22.绿色化学（A）绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”,绿色化学是近十年才产生和发展起来的,绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。