版高考化学一轮总复习限时训练第八章第28讲限Word下载.docx

1、A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，D错误。C3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2（aq）MnS（s）CuS（s）Mn2（aq），

2、下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c（Mn2）c（Cu2）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2）变大D该反应的平衡常数K根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp（MnS）Ksp（CuS），A对；该反应达平衡时c（Mn2）、c（Cu2）保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c（Mn2）变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。B4已知，同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2SCuS，则以下离子方程式错误的是（）AMg22HCO2Ca2

3、4OH= Mg（OH）22CaCO32H2OBCu2H2S = CuS2HCZn2S22H2O = Zn（OH）2H2SDFeS2H = Fe2H2SA项，因为溶解度MgCO3Mg（OH）2，所以生成的沉淀是Mg（OH）2而不是MgCO3，该项正确；B项，电离出S2的能力H2S CuS，所以能生成CuS沉淀，该项正确；C项，溶解度：ZnS，所以应该生成ZnS沉淀，该项错误；D项，电离出S2的能力FeSH2S，所以能生成H2S，该项正确。5某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（）编号分散质Mg（OH）2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL1A.向中加入酚酞，溶液显红色

4、说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg（OH）2（s）2NHMg22NH3H2OD向中加入，c（OH）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg（OH）2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg（OH）2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg（OH）2悬浊液中的OH，促进Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg（OH）2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg（OH）2发生中和反应，促使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。6（

5、2017珠海模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法错误的是（）A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c（SO）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀A项，因为Fe3的氧化性强于Cu2，所以投入少量铁粉，先发生

6、的反应是：2Fe3Fe=3Fe2，不能观察到红色固体析出，正确；B项，因为Cu2、Fe2、Fe3对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确；C项，加入氯水，可以把Fe2全部氧化成3价，但它的还原产物Cl肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以不可能只有CuSO4一种溶质，错误；D项，从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，正确。7（2016洛阳模拟）已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和A

7、g2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s）CrO （aq）的平衡常数K2.5107依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4（s） 2Ag（aq）CrO （aq）；Kspc2（Ag）c（CrO）（103）21061012，故A错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数

8、不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag）11012，Ksp（AgCl）c（Ag）c（Cl）21010，以0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，c（CrO）0.01 molL1，得到c（Ag）1105（molL1），0.01 molL1KCl溶液中，c（Cl）0.01 molL1，依据溶度积计算得c（Ag）2108（molL1），所以先析出氯化银沉淀，故C错误；在t 时，Ag2CrO4（s）2Cl（aq） （aq），离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K2.5107，故D正确。二、非选择题（本题包括4个小

9、题，共58分）8（15分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4（s）Sr2（aq）SO （aq）Ksp2.5107SrCO3（s）Sr2（aq）CO（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”

10、或“不变”）：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4（s）CO （aq） SrCO3（s）SO （aq），平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp（SrCO3）Ksp（SrSO4）。（2）降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡

11、常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。（3）根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。（1）SrSO4（s）CO （aq）KKsp（SrCO3） Ksp（SrSO4），加入CO后，平衡SrSO4（s） （aq）正向移动，生成SrCO3（2）减小不变（3）盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化9（14分）根据题目提供的溶度积

12、数据进行计算并回答下列问题：（1）在Ca（NO3）2溶液中加入（NH4）2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c（CO）103molL1，则Ca2是否沉淀完全_（填“是”或“否”）已知c（Ca2）105molL1时可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109。（2）已知：25 时，KspMg（OH）25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3）向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ks

13、p1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag）_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成_（填“是”或“否”）。（1）根据Ksp（CaCO3）c（Ca2）c（CO）4.96109，得c（Ca2）molL14.96106molL11104，c（H）10，溶液为蓝色。（3）反应前，n（Ag）0.018 molL10.05 L0.9103mol，n（Cl）0.020 mol0.05 L1103mol；反应后剩余的Cl为0.1103mol，则混合溶液中，c（Cl）1.0103molL1，c（Ag

14、）1.0107molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c（H）0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c（Cl）和反应后所得溶液中的c（Cl）相同，c（Cl）没有改变，c（Ag）变小，所以Qcc（Ag）c（Cl）Ksp（AgCl），没有沉淀产生。（1）是（2）蓝色（3）1.0L12否10（14分）硝酸铈铵（NH4）2Ce（NO3）6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）步骤中，将Ce（NO3）36H2O配成溶液，保持pH为45，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）298 K时

15、，KspCe（OH）411029。Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4）小于1L1，需调节pH为_以上。（3）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；_；_（1）由得失电子相等得2n（Ce3）n（H2O2），所以氧化剂与还原剂物质的量比为12。（2）KspCe（OH）4c（Ce4）c4（OH），c4（OH）=1024，所以OH的最小浓度为106molL1，则溶液的pH最小为8。（

16、3）由图象可知温度相同时，（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随硝酸浓度增大而减小；硝酸浓度越小，温度对（NH4）2Ce（NO3）6的溶解度影响越大。（1）12（2）c（Ce4）c4（OH）8（3）其他条件相同时，（NH4）2Ce（NO3）6的溶解度随c（HNO3）减小而增大c（HNO3）越小，温度对（NH4）2Ce（NO3）6溶解度的影响越大或c（HNO3）越大，温度对（NH4）2Ce（NO3）6溶解度的影响越小11（2016天门模拟）（15分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。表1.几种砷酸盐的Ksp难溶

17、物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.6FeAsO45.71021表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g1.6 g排放标准pH 690.5 mg回答以下问题：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）_mol（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：KspCa3（AsO4）2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c（AsO）最大是_mol（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式_。

18、（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_（1）H2SO4的浓度为28.42 gL1，转化为物质的量浓度为c0.29 mol（2）Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀，c（AsO）5.71017（molL1）。（3）弱酸在写离子方程式时写成化学式，氧化还原反应方程式依据得失电子守恒进行配平。（4）当Ca2的浓度增大时，Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c（AsO）增大，当Ca2与AsO浓度幂的乘积达到Ca3（AsO4）2的Ksp时，开始沉淀。（1）0.29（2）c3（Ca2）c2（AsO）5.71017（3）2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O（4）CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀