1、A恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B给溶液加热,溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,A错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,B错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,C正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,D错误。C3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2:Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq),
2、下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A对;该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变,但不一定相等,B错;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正方向移动,c(Mn2)变大,C对;该反应的平衡常数K,D对。B4已知,同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS H2SCuS,则以下离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca2
3、4OH= Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S = CuS2HCZn2S22H2O = Zn(OH)2H2SDFeS2H = Fe2H2SA项,因为溶解度MgCO3Mg(OH)2,所以生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,该项正确;B项,电离出S2的能力H2S CuS,所以能生成CuS沉淀,该项正确;C项,溶解度:ZnS,所以应该生成ZnS沉淀,该项错误;D项,电离出S2的能力FeSH2S,所以能生成H2S,该项正确。5某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL1A.向中加入酚酞,溶液显红色
4、说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的,沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应:Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入,c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,电离使溶液呈碱性,A项正确;Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小,沉淀不能快速彻底溶解,B项错误;NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH,促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C项正确;盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,D项正确。6(
5、2017珠海模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到34后过滤,得到纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀A项,因为Fe3的氧化性强于Cu2,所以投入少量铁粉,先发生
6、的反应是:2Fe3Fe=3Fe2,不能观察到红色固体析出,正确;B项,因为Cu2、Fe2、Fe3对应的碱全是弱碱,所以这三种离子在溶液中都会发生水解,因此它们的物质的量会减少,正确;C项,加入氯水,可以把Fe2全部氧化成3价,但它的还原产物Cl肯定还在溶液中,而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留,所以不可能只有CuSO4一种溶质,错误;D项,从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,正确。7(2016洛阳模拟)已知t 时AgCl的Ksp21010;在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。A在t 时,Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和A
7、g2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时,以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀D在t 时,反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO (aq)的平衡常数K2.5107依据图象曲线上的数据,结合溶度积常数概念计算即可得到,曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO (aq);Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012,故A错误;在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移,溶度积常数
8、不变,还是饱和溶液,点应在曲线上,故B错误;依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)11012,Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)21010,以0.01 molL1K2CrO4的混合溶液,c(CrO)0.01 molL1,得到c(Ag)1105(molL1),0.01 molL1KCl溶液中,c(Cl)0.01 molL1,依据溶度积计算得c(Ag)2108(molL1),所以先析出氯化银沉淀,故C错误;在t 时,Ag2CrO4(s)2Cl(aq) (aq),离子浓度相同时,依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算,K2.5107,故D正确。二、非选择题(本题包括4个小
9、题,共58分)8(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)Sr2(aq)SO (aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_,该反应的平衡常数表达式为_;该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”
10、或“不变”):升高温度,平衡常数K将_;增大CO的浓度,平衡常数K将_。(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_;实验现象及其相应结论为_。(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为:SrSO4(s)CO (aq) SrCO3(s)SO (aq),平衡常数表达式为K,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。平衡
11、常数只与温度有关,增大CO的浓度,平衡常数不变。(3)根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。(1)SrSO4(s)CO (aq)KKsp(SrCO3) Ksp(SrSO4),加入CO后,平衡SrSO4(s) (aq)正向移动,生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化9(14分)根据题目提供的溶度积
12、数据进行计算并回答下列问题:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO)103molL1,则Ca2是否沉淀完全_(填“是”或“否”)已知c(Ca2)105molL1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96109。(2)已知:25 时,KspMg(OH)25.61012;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ks
13、p1.01010,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag)_。完全沉淀后,溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸,是否有白色沉淀生成_(填“是”或“否”)。(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109,得c(Ca2)molL14.96106molL11104,c(H)10,溶液为蓝色。(3)反应前,n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103mol,n(Cl)0.020 mol0.05 L1103mol;反应后剩余的Cl为0.1103mol,则混合溶液中,c(Cl)1.0103molL1,c(Ag
14、)1.0107molL1。H没有参与反应,完全沉淀后,c(H)0.010 molL1,pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同,c(Cl)没有改变,c(Ag)变小,所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl),没有沉淀产生。(1)是(2)蓝色(3)1.0L12否10(14分)硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下:(1)步骤中,将Ce(NO3)36H2O配成溶液,保持pH为45,缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀,再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)298 K时
15、,KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4)小于1L1,需调节pH为_以上。(3)为了研究步骤的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如图。从图中可得出三条主要规律:(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;_;_(1)由得失电子相等得2n(Ce3)n(H2O2),所以氧化剂与还原剂物质的量比为12。(2)KspCe(OH)4c(Ce4)c4(OH),c4(OH)=1024,所以OH的最小浓度为106molL1,则溶液的pH最小为8。(
16、3)由图象可知温度相同时,(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随硝酸浓度增大而减小;硝酸浓度越小,温度对(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度影响越大。(1)12(2)c(Ce4)c4(OH)8(3)其他条件相同时,(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度随c(HNO3)减小而增大c(HNO3)越小,温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越大或c(HNO3)越大,温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越小11(2016天门模拟)(15分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如表。表1.几种砷酸盐的Ksp难溶
17、物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.6FeAsO45.71021表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g1.6 g排放标准pH 690.5 mg回答以下问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_mol(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2_,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1,c(AsO)最大是_mol(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式_。
18、(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_;Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_(1)H2SO4的浓度为28.42 gL1,转化为物质的量浓度为c0.29 mol(2)Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。Ksp小的物质先生成沉淀,所以Fe3先沉淀,c(AsO)5.71017(molL1)。(3)弱酸在写离子方程式时写成化学式,氧化还原反应方程式依据得失电子守恒进行配平。(4)当Ca2的浓度增大时,Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应,c(AsO)增大,当Ca2与AsO浓度幂的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时,开始沉淀。(1)0.29(2)c3(Ca2)c2(AsO)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(4)CaSO4H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀
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