19 化学反应速度与反应限度Word格式文档下载.docx

1、 AV（NH3）=0.0101mol.L-1.s-1BV（O2）=0.0010mol.L-1.s-1 CV（NO）=0.0010mol.L-1.s-1 DV（H2O）=0.045mol.L-1.s-1解题步骤：先计算已知物质的反应速率。 再根据化学反应速率之比等于计量数之比计算未知物质反应速率。3、同一反应中不同物质表示化学反应速率，判断反应快慢的方法是：转化法。【例题3】例题：在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol1 Cv（C）0.8 mol1 Dv（D）1 mol先将化学反应速率转化为 同一物质 表示的化学反应速率。

2、 再比较化学反应速率的大小。考点2 1、影响化学反应速率的因素 决定化学反应速率的主要因素： 反应物和生成物的化学性质 。影响化学反应速率的外界条件：a浓度 越大 反应速率越快；b升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 大 ；c正催化剂一般 加快 反应速率；通常讲的催化剂是 正催化剂 。d有气体参加的反应，增大压强，反应速率 大 ；e固体表面积越大，接触面积越 大 ，反应速率 快 ；f光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。g、组成原电池，加快反应【例题4】（2011常州中学模拟）对于反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，下列措施不能增大氢气生成速度的是 （ ）A

3、、只使用18.4mol/L的硫酸 B、升高温度C、向溶液中加入少量铜粉 D、把锌块换成锌粉【题型】知识迁移+判断化学反应速度改变因素判断【解题方法】一般规律法【解题过程】1、对题目所给内因和外因进行归类 2、根据归类和一般规律判断A、内因，浓硫酸具有强氧化性和Zn、生成二氧化硫，不生成氢气B、外因，温度升高，反应速度变快C、组成原电池，反应速度变快D、增大接触面积，反应速度变快2、可逆反应的概念： 在同一条件下 ，既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的反应。对于aA+bBcC+dD （下面填“正”或“逆”）反应掉A的方向称为 正 反应方向，生成A的方向称为 逆 反应方向；

4、生成C的方向称为 正 反应方向，反应掉C的方向称为 逆 反应方向。3、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下，当一个 可逆 反应进行到正反应和逆反应的速率 相等 ，反应物和生成物的浓度 不变 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应有一定的限度，反应物 不可能 （填“可能”或“不可能”）完全转化为生成物。如果只有正反应速率或只有逆反应速率或未知反应方向，那么无法判断可逆反应是否达到平衡状态如果既有正反应又有逆反应，且是同种物质，那么反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态如果既有正反应又有逆反应，且是不同物质，那么反应速率之比等于计量数之比时，可逆反应达到平衡

5、状态。如果判断所用物理量随反应进行能改变，那么当它不变时，可逆反应达到平衡状态。如果判断所用物理量随反应进行不会改变，那么不能利用该物理量判断可逆反应是否达到平衡状态。可逆反应的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的是 可逆反应 。等：v（正） = v（逆） 0。动： 动态平衡 。定：平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持 不变 。百分含量保持 不变 。但浓度 不一定 相等（填“一定”或“不一定”）。各物质的浓度之比及物质的量之比也 不一定 与计量数之比相等（填“一定”或“不一定”）。变：改变条件，平衡 发生移动 。（2）化学平衡状态的判断正反应速率与逆反应速率 相等 。达到平衡状态反应物

6、与生成物浓度 不变 。 达到平衡状态（3）化学平衡时可得到的情况化学平衡 正反应速率与逆反应速率 相等 。（不等于0）化学平衡 反应物与生成物浓度 不变 。化学平衡 混合体系中各组分不再发生变化。化学平衡 对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色 不变 ；（填“不变”或“改变”）（4）辨析可逆反应平衡时候，反应物浓度 不一定 等于生成物浓度（填“一定”或“不一定”） 【例题5】（2011届南师大附中模拟）在体积不变的密闭容器中，反应2NO22NO+O2，达到平衡状态标志的是 （ ）单位时间内生成 n mol O2 的同时生成2n mol的NO2单位时间里生成 n mol O2的同时生成 2n

7、mol 的NO用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比是 2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态单位时间内生成 n mol O2 的同时生成n mol的NO2A、 B、 C、 D、【题型】知识迁移+判断是否达到平衡状态【解题方法 一 】V（正）=V（逆）法【解题步骤】 （1）、判断是否有正反应和逆反应 有正反应和逆反应 全为正反应或全为逆反应（2）、判断是否为同种物质 不能判断是否达到平衡状态 同 不同 V （A，正）=V（A，逆） V （A，正）：V（B，逆）=a ：b 达到平衡状态 达到平衡状态 否则，不能判断 否则不能判断 举例：生成氧气为正反应，生

8、成NO2是逆反应 又题干得V （O2，正）：V（NO2，逆） =1:2 与 计量数之比1:2相等 判断此时达到平衡状态 生成O2为正反应，生成NO为正反应， 不能判断此时是否达到平衡状态 题干信息没有给出正反应和逆反应，所以无法判断此时是否达到平衡状态【解题方法二】恒定法变化值不再变化【解题步骤】 判断题干信息给出的值随反应进行是否能变化 随反应进行会改变 随反应进行不会改变 能作为判断依据 不能作为判断依据 举例：NO2为红棕色，NO和O2为无色 随反应进行，气体颜色变浅 当颜色不再改变是，该反应达到平衡状态 密闭容器体积不变 又反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定理得气体总质量不变 气体

9、密度随反应进行不变 气体密度不变不能确定反应达到平衡状态cC+dD （左边面填“正”或“逆”）v（A 正 ）：v（A 逆 ）= 1 ： 1 ，即v（A 反应 ）：v（A 生成 ）= 1 ： 1 ，混合体系中各组分的 百分含量 不再发生变化。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色随时间 不变 ；化学平衡，（填“不变”或“改变”）1、提高燃料燃烧效率的方法：使燃料与空气或氧气充分 接触 （如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分 燃烧 ，提高燃料的利用率。要有充足的 氧气 2、知道浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率和化学反应限度的影响。催化剂只能改变化学反应 速率 ，不能改变化学

10、反应 限度 ，也就是说 不能 增大原料的转化率。浓度、温度、压强能改变化学反应 速率 ，能改变化学反应 限度 ，也就是说 能 改变原料的转化率。由于反应过程中反应物的不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物 或生成物 来表示。 或 或 。 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能 ，但表示的意义 。 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 比。VD= ： ： 先 反应速率。 再根据化学反应速率之比等于 计算未知物质反应速率。先将化学反应速率转化为 表示的化学反应速率。 。a浓度 反应速率越快；b升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 ；c正催化剂一

11、般 反应速率；通常讲的催化剂是 。d有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；e固体表面积越大，接触面积越 ，反应速率 ； ，既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应方向进行的反应。反应掉A的方向称为 反应方向，生成A的方向称为 反应方向；生成C的方向称为 反应方向，反应掉C的方向称为 反应方向。在一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应有一定的限度，反应物 （填“可能”或“不可能”）完全转化为生成物。化学平衡研究的是 。v（正） v（逆） 0。平衡时，反应混合物中各成分的浓度保

12、持 。百分含量保持 。但浓度 相等（填“一定”或“不一定”）。各物质的浓度之比及物质的量之比也 与计量数之比相等（填“一定”或“不一定”）。改变条件，平衡 。正反应速率与逆反应速率 。反应物与生成物浓度 。混合体系中各组分的 不再发生变化。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色随时间 ；化学平衡 正反应速率与逆反应速率 。化学平衡 反应物与生成物浓度 。化学平衡 混合体系中各组分 。化学平衡 对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色 ；可逆反应平衡时候，反应物浓度 等于生成物浓度（填“一定”或“不一定”）【例题5】（2）、判断是否为同种物质 判断是否达到平衡状态 作为判断依据 作为判断依据使

13、燃料与空气或氧气充分 （如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。要有充足的 催化剂只能改变化学反应 ，不能改变化学反应 ，也就是说 增大原料的转化率。【课堂反馈】1. （2012年江苏省学业水平测试） N23H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A增加N2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率 D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH3 2. 反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ） A用A

14、表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）-1 B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol D在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的3. 可逆反应A（g）+2B（g） C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ） AvA=0.15 mol（Lmin） BvB=0.6 mol（Lmin） C、vC=0.4 mol（Lmin） DvD=0.02 mol（Ls）4. 使反应4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

15、此反应的平均速率v（X）为 （ ） A. v（NH3）=0.02molL-1s-1 B. v（O2）=0.003mols-1 C. v（N2）=0.02mols-1 D. v（H2O）=0.02mol5. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是 （ ） A压强不再随着时间改变 B混合气体中各组成成分的含量不再改变 C气体的总质量不再改变 D单位时问内每消耗1 mol I2就有2 mol HI生成 6. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反

16、应速率为 （ ） Av（H2）=003 mol（Lmin） Bv（N2）=002 mol（L Cv（NH3）=017 mol（Lmin） Dv（NH3）=001 mol（L7. 某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4 molL1，c（Y2）=0.6 molL1，c（Z2）=0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为 （ ） A2X2+3Y22X2 Y3 B3X2+2Y22X3Y2 C X2+2Y22X Y2 D2X2+Y22X2 Y8. 对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ） A任何可逆

17、反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的9. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 （g） + 3H2 （g） 2NH3 （g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度均不再变化CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度相等10. 某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是 （ ） A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时 C混合气

18、体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗1 mol 12，同时有2 mol HI生成时11. 可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部【双基达标】1. 反应A（s）+B（g） C（g）在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是 （ ） A升高温度 B增加A的物质的量

19、 C使用高效催化剂 D将A由块状变成粉末状2. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（ ） A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质3. 将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是： AFe BAl CMg DCu4. 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比： A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢5. 反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的

20、平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为： Av（NH3）0.010mol/（Ls） Bv（O2）0.0010mol/（L Cv（NO）0.0010mol/（Ls） Dv（H2O）0.045mol/（L6. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2对此反应的下列叙述不正确的是： A使用催化剂能加快反应速率 B升高温度能加快反应速率 C改变压强对反应速率无影响 D此反应能减轻尾气对环境的污染7. 下列措施一定能使反应速率加快的是： A增加反应物的物质的量 B升高温度 C缩小容器体积 D加入生成物8. 把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个

21、盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是： A20mL，3 molL1 B20mL，2 molL1 C10 mL，4 molL1 D10 mL，2 molL1 9. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是：AAB段表示反应速率最快 BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系10. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是： A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v正（NH3） Cv正（H2）3 v逆（NH3） D3v正（N2）v逆（H2）11. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是：（ ） A各物质体积分数相等 Bc（NH3）保持不变 C各物质浓度相等 Dc（NH3）c（N2）c（H2）=213