人教版 化学 选修四 化学反应原理过关检测含答案Word文档格式.docx

1、A B C D 6.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A HA为强酸B 该混合液pH7C 该混合溶液中：c（A）c（Y）c（Na）D 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H7.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的（）8.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D 强酸

2、强碱盐的水溶液一定呈中性9.下列有关叙述正确的是（）A 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D 电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A 反应混合物的浓度B 反应体系的压强C 正、逆反应的速率D 反应物的转化率二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分） 11.（双选）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A 两烧杯中总反应均为Zn2H=Zn2H2B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C

3、两烧杯中溶液的酸性均减弱D 两烧杯中气泡均在锌片上生成12.（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c（H）1014molL1，溶液中可能含有：Fe2ClHCONaNOAl3，一定能大量共存的离子组合为（）A B C D 13.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （ ）14.（双选）下列关于溶液酸碱性说法正确的是（）A 酸式盐溶液可能显酸性或碱性B 当溶液c（H）c（OH）时，溶液显中性C 正盐溶液一定显中性D 当溶液显酸性时，水电离的c（H）c（OH）15.（双选）某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeRFe2R2，其沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A 可以通过升温

4、实现由c点变到a点B d点可能有沉淀生成C a点对应的Ksp等于b点对应的KspD 该温度下，Ksp21018第卷三、非选择题（共3小题,每小题10.0分,共30分） 16.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C（s）+O2（g）=CO2（g） H10 途径：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2

5、（g）=2CO2（g） H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101 kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2

6、（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141 kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=。（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8 kJmol12Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g） H=+62.2 kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为。17.金属钛（Ti）被称为2

7、1世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂。20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H=+1 493 kJmol1，S=+61 JK1mol1该反应发生温度高达2 170，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。金红石加碳氯化的主要反应如下：反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）H1，S1=+64 JK

8、1mol1反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）H2，S2C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394.3 kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=222.3 kJmol1请回答：（1）反应的H1=kJmol1。（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数Kp时，用气体组分B的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=（用表达式表示）。（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因：。（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发

9、生反应，2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.4 kJmol1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）。 根据表中数据，在303 K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为molL1h1。判断组别4中反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），并说明理由：18.下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是_装置，乙装置中电极A的名称是_。（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中电极B（Ag

10、）的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_（写化学式）。（3）一段时间，当丙池中产生112 mL（标准状况）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH_（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式）。答案解析1.【答案】B【解析】电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，A错误；电解后

11、生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。2.【答案】C【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同而呈电中性，与电解质是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，无论是否达到平衡，溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，B、D错误；c（H）恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，C正确。3.【答案】C【解析】中和热是酸碱中和生成1 mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；吸热反应、放热反应与是否加热无关，如铝热反应为

12、放热过程，但需在高温下才能进行，而硫酸铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，故B错误；测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度，每次实验需要测定三次温度数据，故C正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，否则吸热，故D错误。故选C。4.【答案】A【解析】有气体存在的反应，在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快。如果体积不变，充入与反应无关的气体（如He），虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变。缩小体积气体反应物浓度增大反应速率加快，A项正确；增大体积气体反应物浓度减小速率降低，B项错误；体积不变气体反应物浓度不变

13、速率不变，C项错误；充入Ne只能增大体积以保证压强不变反应物浓度减小速率减小，D项错误。5.【答案】A【解析】锌与酸反应本质：Zn2H=Zn2H2。起始时c（H）相同反应速率相同，错误；放出H2的体积相同，参加反应的锌相等，正确；随反应进行，醋酸中的分子被促进电离，溶液中c（H）得到补充，c（H）的变化小于盐酸，反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸，正确；错误；c（H）相等的醋酸和盐酸，c（醋酸）c（盐酸），n（醋酸）n（盐酸），锌不可能在醋酸中剩余，正确，错误，综合A正确。6.【答案】C【解析】本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。由题意知，两者

14、反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图可知A浓度最大，但未达到0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A错误。NaA溶液为强碱弱酸盐溶液，A水解，水解后溶液呈碱性，B错误。在NaA溶液中，AH2OHAOH，粒子浓度大小关系：c（Na）c（A）c（OH）c（HA）c（H），图中X、Y、Z浓度依次减小，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。根据物料守恒可知，c（A）c（HA）c（Na），即c（A）c（Y）c（Na），C正确。7.【答案】D【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸， 3c（NaOH）c（HCl），表中A、D组属此种情况。但A组

15、中c（HCl）0.120 0 molL1，c（H）0.120 0 molL1，pH1，加入20.00 mL NaOH后，溶液的c（H）1102molL1，pHlg （1102）2，符合题意。一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点（起点、交点、终点、转折点等）和曲线变化趋势化学内涵解题。本题如果只关注刚好中和时pH7对应点，可能错选成A、D，还需再关注起点时pH对溶液浓度的限制，才能全面把握图形的化学内涵。8.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。如果弱酸、弱碱的

16、电离程度相当，则生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性， A不符合题意；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，B不符合题意；酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，同强显中性，C符合题意；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，D不符合题意。9.【答案】B【解析】由碱性锌锰电池的总反应Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn（OH）2可知，正极MnO2得电子被还原，A项错误；银锌纽扣电池由Zn粉（作负极）、Ag2O（作正极）和KOH溶液构成，电池工作时的反应原理为ZnAg2OH2O

17、=Zn（OH）22Ag，电池工作过程中，正极上Ag2O得电子发生还原反应，生成Ag，B项正确；铅蓄电池放电时，发生的反应是PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，硫酸不断被消耗，浓度不断减小，C项错误；电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D项不正确。10.【答案】D【解析】等体反应时，如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；如果反应前后气体物质的量浓度不变，则压强对平衡无影响，故B错误。使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，

18、故D正确。故选D。11.【答案】AC【解析】分析甲、乙两装置，可知甲为原电池装置，锌为负极，负极反应为Zn2e=Zn2，电子经外电路流向铜电极，正极反应为2H2e= H2，气体在铜片生成，总反应：Zn2H=Zn2H2，酸性减弱；乙中锌置换氢气：Zn2H=Zn2H2，铜未参与反应，气泡在锌片表面生成，酸性减弱，A、C正确，B、D错误。12.【答案】AC【解析】水电离产生的c（H）11014molL11107molL1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液（有大量H），也可能是碱的溶液（有大量OH）。如果溶液中含有大量H，则溶液中不能存在，且离子不能同时共存，B错误；如果溶液中含有大量OH，则溶液中不能

19、大量存在，D错误。13.【答案】AD【解析】A项，镁和H反应产生氢气，此反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度降低，化学反应速率降低，故说法错误；B项，两者pH之和等于14，说明醋酸中c（H）等于氨水中c（OH），两种溶质的电离平衡常数相等，故说法正确；C项，Fe3和Cu2作催化剂，前者反应速率快，说明Fe3催化效率高，故说法正确；D项，加入少量Na2CO3无明显变化，说明硼酸的酸性小于碳酸，故说法错误。14.【答案】AB【解析】酸式盐溶液的酸碱性和其对应酸、碱的组成有关，强酸强碱酸式盐，如NaHSO4溶液，呈酸性；强碱弱酸酸式盐溶液，如NaHSO3溶液，呈酸性，

20、NaHCO3溶液，呈碱性，A正确；只要c（OH）c（H），溶液一定呈中性，B正确；正盐溶液不一定显中性，若为强碱弱酸的正盐溶液，则显碱性，若为强酸弱碱的正盐溶液，则显酸性，C错误；不论何种溶液，水电离出的c（H）和c（OH）永远相等，D错误。15.【答案】CD【解析】通过温度变化改变难溶物的溶解度，难溶物的阴、阳离子应同时增大或减小，A项错误；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；温度不变，Ksp不变，C项正确；该温度下，Ksp21018，D项正确。16.【答案】（1）C+CuOCu+CO（2）等于 H1=H2+（H3+H4）（3）

21、CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1（4）80 kJmol-1（5）2O3（g）=3O2（g）H=285 kJmol-1【解析】（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuOCu+CO；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H20 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=

22、2H2O（g）H40 由盖斯定律可知，2+得2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=2H2+H3+H4。所以H1=H=（2H2+H3+H4）=H2+（H3+H4）。（3）在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1；（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJmol1TiO2

23、（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141 kJmol1金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的化学反应方程式可以通过+2得到，所以TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g） H=141 kJmol1393.5 kJmol12+566 kJmol1=-80 kJmol1，即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g） H=80 kJmol1；（5）、6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s） H=235.8 kJmol1，、2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g） H=+62.2 kJmol1，根据盖斯

24、定律可知2+3可得到：2O3（g）=3O2（g），则反应热H=（235.8 kJmol1）2+（+62.2 kJmol1）3=285 kJmol1。17.【答案】（1）+1098.7（2）（3）焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行（4）4107 否 反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0106mol18.【答案】（1）原电池阳极（2）CH410OH8e=CO7H2OAge=AgH2和NaOH（3）12HCl（1）由图可知，甲装置为燃料电池，是原电池，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，与电池正极相连的电极A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极。（2）甲

25、装置中由于电解质为KOH溶液，负极反应为CH410OH8e=CO7H2O，正极反应为O22H2O4e=4OH，乙、丙装置为电解池，B极反应式为Age=Ag，D极发生反应为2H2e=H2，由于D极消耗了H，破坏了水的电离平衡，最终在D极产生大量NaOH溶液，故D极产物为H2和NaOH。（3）在丙装置中，阳极C发生反应：2Cl2e=Cl2，阴极D发生反应：2H2e=H2，n（气体）0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，所以转移的电子的物质的量为n（e）0.005 mol，c（OH）0.005 mol0.5 L0.01 molL1，c（H）1012molL1，pH12，n（NaOH）n（HCl）0.005 mol，所以若要使丙池恢复电解的状态，应向丙池中通入HCl气体0.005 mol。