高考化学一轮题库113 物质的制备及实验方案的设计与评价.docx

1、高考化学一轮题库113 物质的制备及实验方案的设计与评价第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价一、选择题1用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 ()解析A中稀释浓H2SO4不能在量筒中进行；B中称量NaOH固体应在干燥的小烧杯中称量；C中冷却水的流向不对，温度计水银球的位置不对。答案D2下列实验数据记录和实验方法正确的是 ()A用天平称取4.0 g NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 molL1的NaOH溶液B用25 mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32 mLC用pH试纸测得新制氯水的pH为4D常温下，用气

2、球收集500 mL NO2气体，求得NO2气体的物质的量为mol解析实验数据和实验方法是中学化学的重点内容，对这两个方面都有较高的要求。配制溶液不能在量筒中进行，所以A是错误的；滴定管的精确度达到0.01 mL，所以B是正确的；氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸来测定pH，C错；常温下气体的摩尔体积不是22.4 Lmol1，所以500 mL NO2气体的物质的量不是mol，D错。本题易错选D,22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，只有在标准状况下才适用。答案B3下列有关实验原理或操作正确的是 ()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇

3、中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2解析A项，无法用排空气法收集NO；B项正确；C项，洗涤沉淀时向漏斗中加适量水后要让水自然滤出，不能搅拌；D项，pH试纸测出的pH无法精确到0.1，只能是整数。答案B4可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是 ()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和 C和 D和解析中气体不能用浓H2SO4干燥；不能用水吸收Cl2；不能用向上排空气法收集尾气处理应用溴水；HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。答案B5设计学生实验要注意安全、无污染、现

4、象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 ()A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析A项，粉末会从孔中漏出提出试管，反应也无法停止；C项，H2S逸出污染空气；D项，反应生成的微溶性的CaSO4附着在CaCO3的表面，使反应不能继续，制气量有限。答案B6利用下列实验装置能完成相应实验的是 ()A装置测定化学反应速率B装置制取并吸收HClC装置制备纯净的NH3D装置模拟铁的

5、腐蚀解析中稀盐酸不与MnO2反应，HCl极易溶于水，吸收时要防止倒吸，中不能除去CO2且不能用CaCl2干燥氨，所以A、B、C均不正确。答案D7下列实验装置设计正确且能达到目的的是 ()解析干燥气体时，应“长进短出”，A项错误；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸加入水中，B项错误；NaOH溶液应置于碱式滴定管中，D项错误。答案C8下列实验设计能够成功的是 ()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr2A解析A项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠，

6、检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不应该使用硝酸钡和稀硝酸，因为在酸性条件下硝酸根(硝酸)能将亚硫酸盐(亚硫酸根)氧化成硫酸盐，干扰实验现象，A错误；B项中由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故可通过分液分离，B正确；C项中后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将I氧化成I2，干扰实验现象，应改用稀盐酸，C错误；D项中并没有检验出Fe2，因为硝酸具有强氧化性，将Fe2氧化成了Fe3，D错误。答案B二、非选择题9氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按

7、气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优

8、点是_。解析本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考查考生的实验操作、探究能力。(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，停止加热，充分冷却，最后关闭活塞。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。(4)区别金属钙和氢化钙，可根据氢化钙中含有氢元素，让其与氧气反应生成

9、水，并用无水硫酸铜来检验。答案(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a(2)B、A、D、C(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便10化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与Na

10、OH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的

11、洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析(2)(1)中所得滤液中成分为NaAl(OH)4，通入CO2时，发生反应为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO (CO2过量)，故有白色沉淀生成。再加入过量稀盐酸，发生反应为HHCO=CO2H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，故有气体产生，且沉淀逐渐溶解。(3)牙膏样品中CaCO3的定

12、量测定原理是：使牙膏样品与盐酸反应释放出CO2，用Ba(OH)2溶液来吸收CO2，通过测定C中生成的BaCO3沉淀的质量，以确定CaCO3的质量分数。因此，实验的关键是必须使B中产生的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收。所以，实验过程中需持续缓缓通入空气。(5)a.装置内空气中的CO2，也会随气流进入Ba(OH)2溶液，被之吸收，这样会使测定结果偏大。因此，为减小实验误差，在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2。b若滴加盐酸过快，样品与盐酸反应释放CO2的速度也快，这样会造成CO2进入Ba(OH)2溶液的速度过快，会使一部分CO2没被Ba(OH)2溶液吸收就从Ba(OH)2溶液中逸出，造成误差。因此，滴加盐酸不宜过快。c根据测定原理可知，A、B之间没有必要增添干燥装置。d从B中出来的CO2含有 HCl气体杂质，若在BC之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，杂质HCl气体被NaHCO3