届湖北省武汉市武昌区高三元月调考化学试题 及答案Word格式.docx

1、下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3

2、）c（CO32）c（H2CO3）pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）2（1041010） mol/LA B C D12下列实验操作与安全事故处理错误的是 A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中1325，向50 mL 0.018 mol/L AgNO

3、3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp（AgCl）1.81010，则生成沉淀后的体系中c（Ag）为A1.8107mol/L B1.8108 mol/L C1.8109mol/L D1.81010mol/L26（13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中，溶液的pH 。（2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c（OH） molL1。（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，

4、加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。化学式电离常数（25 ）HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。25 时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出的c（H）的 倍。27（15分）三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。过程中

5、生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260。（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40，可以采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：其中，操作的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不

6、反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。28（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。 （3）步骤中制氢气的原理如下：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H206.4 kJmol1：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H41.2 kJ对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反

7、应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率为 。（100%，计算结果保留小数点后1位）36【化学选修2：化学与技术】（15分）海洋是一

8、个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可）。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 A口排出的是 （填“淡水

9、”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。 向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是37【化学选修3：物质结构与性质】过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3Fe（SCN）6 硫氰合铁（）酸钾和Fe（CO）x等。（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 。请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 。（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18

10、，则 x = 。（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br离子为顶点构成的几何体为 。（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。图a图b图c二茂铁的分子式为 。穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有 个电子。二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 20 kJ/mol。温度升高时则绕

11、垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）。38【化学选修5：有机化学基础】 以下是合成香料香豆素的路径图：（1）香豆素的分子式为 。（2）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。（3）反应的反应类型是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为 。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。武昌区2018届高三年级元月调研考试理 科 综 合 试 卷（化 学

12、）评分标准一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案CDAB （1）11 （2分）（2）COH2OHCOOH （2分） 103（2分） （3）弱酸 （1分） 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分）（4）Na2CO3NaCNCH3COONa（2分） 9108（2分） 27（15分） （1）冷凝管（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分） 水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（2分） a （1分） 取少量

13、最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（3分）28（15分）（1）2NH4HSO2=2NH3H2O2S （2分）（2）SO2I22H2O =4H+SO2I （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.09 （2分） （4） C6H66H6e=C6H12 （有机物可写结构简式）（2分） 51.7% （3分）36（15分）（1）结晶；（2分） 阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分） 淡水；（3）3CO323Br2=5BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。37（共15分）（1） 3s23p63d5 （2分） +3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定 （2分） （2）5 （3分） （3）立方体 （2分）（4） C10H10Fe（2分） 6（2分） 重叠（2分） 38（共15分）（1）C9H6O2 （2分）（2）（3） 消去反应（1分）（4）（3分）（5）、（各2分，共4分）（6）