金属的冶炼及其化合物的制备教师版高考化学一轮复习同步测控文档格式.docx

1、ANa BFeCSi DCu【解析】 选项中只有Fe的稳定氧化物是红色的。3、（2020江西冲刺卷）下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2（aq） AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D4、（2020石家庄质检）下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是A电解氯化镁水溶液制备金属镁B利用铝热反应制备金属铝C加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D用火法或湿法均可制备金属铜【解析】 A选项，电解MgCl2溶液生成Mg（OH）2、H2和Cl2，得不到Mg，电解熔融的MgCl2冶炼镁；B选项，铝热反应是铝和某些金属氧化物反应；

2、C选项，铁的冶炼是用CO还原Fe2O3；D选项，火法炼铜的反应为2CuOC2CuCO2，湿法炼铜的反应为FeCu2=Fe2Cu。5、（2020南通模拟）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施【解析】 盐酸和Al反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积，即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用NaOH也和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质

3、量分数，所以A项叙述正确；如果选用浓硝酸，硝酸可以和铜反应，铝钝化使剩余固体的质量偏大，从而使测得铜的质量分数偏小，所以B项正确；C项如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜、铝均反应，就会造成方案中没有固体剩余，所以C项错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都Cu，利用方案直接测固体的质量比较方便，而方案测气体的体积比较麻烦，所以方案更便于实施，故D项叙述正确。6、（2020江宁中学冲刺）下列有关物质性质的应用正确的是 A常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D次氯酸钠具有强氧化

4、性，可用于配制消毒液7、（基础题）新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能熔点低硬度大延展性好导电性强密度小（质地轻盈）耐腐蚀A BC D8、（基础题）下列关于生铁和钢的叙述，正确的是A由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B由铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D它们都能完全溶解在盐酸中9、（2020山东二模）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确

5、的是A试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3B溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2C溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D上述反应原理可用于测定O2的含量10、（2020绍兴模拟）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）。向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c（OH）1 mol/L向另一份固体中加入100 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且c（H）

6、0.1 mol/L则、操作中总共产生的气体的体积（标准状况）为A2.352 L B2.448 LC2.688 L D2.856 L【解析】 中消耗n（NaOH）0.1 L（2 mol/L1 mol/L）0.1 mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为0.1 mol；中根据电荷守恒：2n（Fe2）3n（Al3）n（H）n（Cl），n（Fe2）0.045 mol，则铝热剂中n（Fe2O3）0.022 5 mol。该铝热剂充分反应后得到0.022 5 mol Al2O3、0.045 mol Fe且剩余0.055 mol Al，故产生的

7、气体的体积为（0.045 mol0.055 mol）22.4 L/mol2.856 L。第II卷 非选择题（50分）二、分析填空题（本题共3小题，共50分）11、（14分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：（提示：SiO2常温下与NaOH反应很慢）试回答下列问题：（1）操作是一种

8、重要的混合物分离方法，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。（2）经分析不溶物A的主要成分为_。（3）工业上电解炼铝的化学方程式为：_，若电路中通过1 mol 电子，可以得到铝_g。（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应；写出转化的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）_。（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出一条防止铝元素过量吸入的措施：_。【解析】 （2）中由于Fe2O3不溶于水，且不与NaOH溶液反应；SiO2属于原子晶体，常温下与Na

9、OH反应的速率很慢。【答案】 （1）漏斗（1分）玻璃棒（1分）（2）Fe2O3和SiO2（2分）（3）2Al2O3（熔融）4Al3O2（2分）9（2分）（4）置换（2分）Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（2分）（5）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（2分）12、（19分）氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有 。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验

10、已沉淀完全的方法是： 。（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号） a.MgO b.CuO c.稀NaOH溶液 d.Mg e.稀硫酸 f.MgCO32-1-c-n-j-y 此时溶液中c（Fe3） molL1。（已知25 ，KspFe（ OH）34.01038 ）。（4）反应II为：MgCl22NaClO3Mg（ClO3）22NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（5）产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定：步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL

11、 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。21*cnjy*com步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。【来源：21cnj*y.co*m】步骤2中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）26H2O的含量会 （填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。【答案】 （1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （各1分）（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全 （3分）（3）acf （3分） 4.0108 （3分）（4）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1

12、分）（5）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O （3分）偏低 （2分）13、（17分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S（s） + 3O2 （g） = 2Cu2O（s） + 2SO2（g） H=768.2kJmol1, 2Cu2O（s） + Cu2S（s） = 6Cu（s） + SO2（g） H=+116.0kJ热化学方程式：Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） H= kJmol1。获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。 （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4Cu

13、SO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4。21世纪教育网该反应还原剂是 （写化学式）。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl） 的关系如右图所示。【出处：21教育名师】当c（Cl）=9molL1时，溶液中主要的3种含铜物 种浓度大小关系为 。在c（Cl）=1molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。【答案】 （1）217.4 （2分） 阳（2分）（2）H3PO2（3分） 1mol（3分）（3）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3）（4分） CuCl+ + Ag+ = AgCl+Cu2+（或：CuCl2 + Ag+ =CuCl+ AgCl；CuCl2+2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl） （3分）